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Tabla Periódica
Contributed by: Ruiz
  • 1. ¿Qué elemento tiene menor radio?
A) Potasio
B) Carbono
C) Sodio
D) Fluor
E) Kriptón
  • 2. ¿Qué elemento será aquel que tiene como configuración electrónica 1s2 2s2 2p6 3s2 3p3?
A) Fósforo
B) Azufre
C) Nitrógeno
D) Calcio
E) Argón
  • 3. Ordena los siguientes modelos atómicos en el Tiempo: Rutherford - Modelo mecanocuántico - Thomson - Böhr - Demócrito y Leucipo - Dalton
  • 4. Esta representación pertenece al modelo atómico de ......................................
A) Böhr
B) Mecano-cuántico
C) Dalton
D) Thomson
E) Rutherford
  • 5. Dos átomos con igual Z pero distinta A se denominan
A) isoelectrónicos
B) isócoros
C) isóbaros
D) isótopos
  • 6. ¿Qué es un orbital atómico?
A) La zona del espacio más probable donde se encuentra el electrón en el modelo mecano-cuántico
B) La zona del espacio más probable donde se encuentra el protón en el modelo mecano-cuántico
C) La línea imaginaria que describe el protón girando alrededor del núcleo
D) La línea imaginaria que describe el electrón girando alrededor del núcleo
E) La zona del espacio más probable donde se encuentra el electrón en el modelo de Böhr
  • 7. ¿Qué significa que el modelo de Rutherford está cuantizado?
  • 8. ¿Qué diferencia existe entre orbital y órbita?
  • 9. Los grupos 2,13,15 y 17 de la tabla periódica se llaman, respectivamente
A) alcalinoterreos, terreos, nitrogenoideos y halógenos
B) Halógenos, terreos, alcalinos y nitrogenoideos
C) Alcalinoterreos, boroideos, nitrogenoideos y halógenos
D) Alcalinos, terreos, nitrogenoideos y halógenos
E) Alcalinoterreos, terreos, anfígenos y halógenos
  • 10. ¿Cómo varían el tamaño de los átomos en la Tabla Periódica?
A) Aumenta de derecha a izquierda y de abajo a arriba
B) Aumenta de izquierda a derecha y de arriba a abajo
C) Aleatoriamente
D) Aumenta de izquierda a derecha y de abajo a arriba
E) Aumenta de derecha a izquierda y de arriba a abajo
  • 11. Según la imagen, ¿de qué color son, respectivamente, los metales y no metales?
A) Rojo
B) Verde y Rojo
C) Rojo y Verde
D) Amarillo y verde
E) Rojo y Amarillo
  • 12. Un enlace iónico se forma entre____________________________ y se forma _________________________ electrones
A) Un metal y un no metal; cediendo
B) Dos no metales; compartiendo
C) Dos no metales: cediendo
D) Dos metales; cediendo
E) Un metal y un no metal; cediendo
  • 13. Un enlace covalente se forma entre _____________________ y se forma _______________________ electrones
A) Dos no metales; compartiendo
B) Un metal y un no metal; cediendo
C) Dos metales cediendo
D) Dos no metales; cediendo
E) Un metal y un no metal; compartiendo
  • 14. Elige la opción correcta de la letra en cursiva: "El enlace metálico se debe a la atracción/repulsión entre los electrones/protones de valencia de todos los átomos y los iones positivos/negativos que se forman
A) Repulsión-electrones-negativos
B) Atracción-electrones-positivos
C) Atracción-protones-positivos
D) Repulsión-electrones-positivos
E) Atracción-electrones-respulsión
  • 15. De las siguientes propiedades de los sólidos iónicos elige la que no es correcta:
A) Tienen altos puntos de fusión y ebullición
B) Está formado por iones
C) Conducen la electricidad en estado sólido
D) Son solubles en agua
E) Forman cristales
  • 16. ¿Qué tipo de enlace representa la imagen?
A) Enlace metálico
B) Enlace covalente
C) Enlace iónico
  • 17. Pon un ejemplo de sustancia iónica, de sustancia covalente y de sustancia metálica.
  • 18. ¿Qué tipo de enlace representa la imagen?
A) Enlace covalente
B) Enlace iónico
C) Enlace metálico
  • 19. Este tipo de estructura pertenece a las moléculas que presentan un enlace...
A) Covalente
B) Iónico
C) Metálico
  • 20. Los orbitales 2s y 3p se diferencian en...
A) Nada
B) Sólo forma
C) Sólo tamaño
D) Tamaño y forma
  • 21. Los orbitales 1s y 4s se diferencian en...
A) tamaño: el 1s es más pequeño que el 4s
B) Tamaño: el 1s es más grande que el 4s
C) Nada, porque ambos son orbitales s
D) Forma: el 1s es circular y el 4s lobulado
E) Forma y tamaño
  • 22. ¿Qué representa esta imagen?
A) La ruptura del enlace covalente
B) La ruptura de un metal
C) La ruptura del enlace iónico
D) Un martillazo a una piedra cualquiera
E) La separación de las distintas moléculas que forman el sólido
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