A) isoatómicos
B) isoelectrónicos
C) Isotonos
D) isótopos
E) Isobaros

A) Número de nucleones 29
B) Ninguna de las anteriores
C) Número de neutrones 55
D) Número de protones 26
E) Número de electrones 26

A) 107,3
B) No se puede determinar
C) 110
D) 105,5
E) 104

A) 15
B) 18
C) 22
D) 31
E) 16

A) El electrón no aporta masa al átomo
B) La masa de un elemento siempre es la misma para todos los átomos de un elemento
C) La masa relativa de un átomo se determina respecto a la masa del carbono-12
D) El neutrón aporta masa al átomo
E) Depende del número de nucleones del átomo

A) Corresponde a la masa de 1 átomo de ese elemento
B) La masa molar del carbono-12 es 12,00 g
C) Equivale a la masa de un elemento en u.m.a.
D) Corresponde a la masa de 6 x 10(23) átomos de ese elemento
E) Corresponde a la masa de un mol de átomos de ese elemento

A) Demócrito
B) Thomson
C) Rutherford
D) Bohr
E) Dalton

A) Su corteza pierde electrones
B) Reacciona con otro negativo
C) Su núcleo pierde protones
D) Su corteza gana electrones
E) Su núcleo gana protones

A) 22
B) 12
C) 14
D) 10
E) 24

A) protones + electrones
B) neutrones
C) protones
D) electrones
E) protones + neutrones

A) ambos tienen carga eléctrica
B) ambos atraen a los electrones
C) se atraen entre si
D) tienen masas similares
E) ambos se ubican en la envoltura

A) II y IIII
B) sólo I
C) I, II y III
D) sólo III
E) sólo II