A) isoatómicos
B) Isobaros
C) isoelectrónicos
D) Isotonos
E) isótopos

A) Número de electrones 26
B) Número de neutrones 55
C) Número de protones 26
D) Ninguna de las anteriores
E) Número de nucleones 29

A) 104
B) 105,5
C) No se puede determinar
D) 107,3
E) 110

A) 15
B) 18
C) 16
D) 31
E) 22

A) El electrón no aporta masa al átomo
B) La masa relativa de un átomo se determina respecto a la masa del carbono-12
C) El neutrón aporta masa al átomo
D) Depende del número de nucleones del átomo
E) La masa de un elemento siempre es la misma para todos los átomos de un elemento

A) Corresponde a la masa de un mol de átomos de ese elemento
B) Equivale a la masa de un elemento en u.m.a.
C) Corresponde a la masa de 1 átomo de ese elemento
D) Corresponde a la masa de 6 x 10(23) átomos de ese elemento
E) La masa molar del carbono-12 es 12,00 g

A) Bohr
B) Rutherford
C) Thomson
D) Demócrito
E) Dalton

A) Su núcleo gana protones
B) Reacciona con otro negativo
C) Su corteza pierde electrones
D) Su corteza gana electrones
E) Su núcleo pierde protones

A) 22
B) 10
C) 24
D) 14
E) 12

A) protones + electrones
B) neutrones
C) protones + neutrones
D) protones
E) electrones

A) se atraen entre si
B) ambos tienen carga eléctrica
C) ambos atraen a los electrones
D) tienen masas similares
E) ambos se ubican en la envoltura

A) sólo III
B) sólo I
C) I, II y III
D) II y IIII
E) sólo II