- 1. Die physikalische Chemie ist der Zweig der Chemie, der sich mit der Untersuchung der physikalischen Eigenschaften und des Verhaltens der Materie auf molekularer und atomarer Ebene befasst. Sie versucht, die grundlegenden Prinzipien zu verstehen und zu erklären, die die Struktur und das Verhalten von Molekülen und Atomen sowie die Wechselwirkungen zwischen ihnen bestimmen. Physikalische Chemiker nutzen eine Kombination aus theoretischen Modellen, Berechnungswerkzeugen und experimentellen Techniken, um Phänomene wie Thermodynamik, Kinetik, Quantenmechanik und Spektroskopie zu untersuchen. Ihre Forschung findet in verschiedenen Bereichen Anwendung, unter anderem in der Materialwissenschaft, Umweltwissenschaft und Biochemie. Durch die Untersuchung der zugrundeliegenden physikalischen Prozesse, die chemische Systeme steuern, tragen Physikochemiker zur Entwicklung neuer Technologien, Materialien und Medikamente bei, die unser Verständnis der Welt um uns herum verbessern.
Welche der folgenden Funktionen ist KEINE Zustandsfunktion?
A) Enthalpie
B) Gibbssche freie Energie
C) Entropie
D) Wärme
- 2. Wie lautet die Gleichung des idealen Gasgesetzes?
A) PV = nRT
B) V = PT/nR
C) P = nRT/V
D) PV = RT/n
- 3. Wie nennt man die Energie, die mit der Bewegung von Teilchen oder Objekten verbunden ist?
A) Kinetische Energie
B) Potentielle Energie
C) Thermische Energie
D) Interne Energie
- 4. Welche Aussage beschreibt den zweiten Hauptsatz der Thermodynamik?
A) Entropie gibt es in der Natur nicht
B) Die Gesamtentropie eines isolierten Systems kann im Laufe der Zeit niemals abnehmen.
C) Die Entropie bleibt in jedem System erhalten.
D) Die Entropie nimmt in einem isolierten System immer ab.
- 5. Wie nennt man die Wärme, die erforderlich ist, um die Temperatur von einem Gramm eines Stoffes um ein Grad Celsius zu erhöhen?
A) Wärmeübergangskoeffizient
B) Thermodynamischer Wirkungsgrad
C) Spezifische Wärmekapazität
D) Wärmeleitfähigkeit
- 6. Welches Gesetz beschreibt die Beziehung zwischen dem Druck und dem Volumen eines Gases?
A) Daltonsches Gesetz
B) Karlssches Gesetz
C) Gay-Lussacsches Gesetz
D) Boyle'sches Gesetz
- 7. Welcher Prozess beschreibt die Umwandlung eines Feststoffs direkt in ein Gas?
A) Sublimation
B) Verdampfung
C) Ablage
D) Fusion
- 8. Wie nennt man den Vorgang, bei dem sich eine Flüssigkeit unterhalb ihres Siedepunkts in ein Gas verwandelt?
A) Kochend
B) Verdunstung
C) Kondenswasser
D) Sublimation
- 9. Welcher Faktor beeinflusst die Geschwindigkeit einer chemischen Reaktion?
A) Farbe der Produkte
B) Volumen des Behälters
C) Konzentration der Reaktanten
D) Temperatur der Umgebung
- 10. Welche Eigenschaft ist ein Maß für die Unordnung oder Zufälligkeit in einem System?
A) Enthalpie
B) Entropie
C) Gibbssche freie Energie
D) Spezifische Wärme
- 11. Wie nennt man die Energie, die erforderlich ist, um ein Elektron aus einem Atom oder Ion zu entfernen?
A) Hydratationsenergie
B) Ionisierungsenergie
C) Elektronenaffinität
D) Energie des Gitters
- 12. Welche Aussage zu einer exothermen Reaktion ist richtig?
A) Es absorbiert Wärme aus der Umgebung
B) Sie beinhaltet keine Energieänderungen
C) Es gibt Wärme an die Umgebung ab
D) Sie ist immer endotherm
- 13. Wie nennt man den Vorgang, bei dem ein Stoff direkt von einem Gas in einen Feststoff übergeht?
A) Ablage
B) Sublimation
C) Kondenswasser
D) Gefrieren
- 14. Welches Gesetz besagt, dass der Gesamtdruck eines Gasgemischs gleich der Summe der Partialdrücke der einzelnen Gase ist?
A) Daltonsches Gesetz der Partialdrücke
B) Henrysches Gesetz
C) Avogadrosches Gesetz
D) Gay-Lussacsches Gesetz
- 15. Wie nennt man die minimale Energiemenge, die erforderlich ist, um eine chemische Reaktion in Gang zu setzen?
A) Aktivierungsenergie
B) Gibbssche freie Energie
C) Entropie
D) Enthalpie
- 16. Welcher Prozess beschreibt die Zustandsänderung eines Stoffes von fest zu flüssig?
A) Sublimation
B) Schmelzen
C) Kondenswasser
D) Verdunstung
- 17. Wie nennt man ein Maß für die durchschnittliche kinetische Energie der Teilchen in einem Stoff?
A) Druck
B) Temperatur
C) Wärmekapazität
D) Band
- 18. Welches Prinzip besagt, dass der Gesamtdruck eines Gasgemisches eine Kombination der Drücke der einzelnen Gase im Gemisch ist?
A) Boyle'sches Gesetz
B) Das Prinzip von Le Chatelier
C) Hesssches Gesetz
D) Daltonsches Gesetz
- 19. Welches Prinzip besagt, dass keine zwei Elektronen in einem Atom die gleichen vier Quantenzahlen haben können?
A) Heisenbergsche Unschärferelation
B) Hundesche Regel
C) Aufbau-Prinzip
D) Pauli-Ausschlussprinzip
- 20. Welche der folgenden Arten von chemischen Bindungen beinhaltet den Austausch von Elektronen zwischen Atomen?
A) Metallische Bindung
B) Kovalente Bindung
C) Wasserstoffbrückenbindung
D) Ionische Bindung
- 21. Welche Art von Prozess ist die Kondensation eines Gases zu einer Flüssigkeit?
A) Isotherme
B) Exothermie
C) Isobare
D) Endothermie
- 22. Wie nennt man die maximale Menge eines gelösten Stoffes, die sich bei einer bestimmten Temperatur in einem Lösungsmittel auflösen kann?
A) Löslichkeit
B) Molarität
C) Konzentration
D) Osmolarität
- 23. Wie lautet der Begriff für die Untersuchung des Wärmeflusses?
A) Elektrochemie
B) Kinetostatik
C) Astrophysik
D) Thermodynamik
- 24. Welcher der folgenden Zweige der Chemie befasst sich mit der Untersuchung der physikalischen Eigenschaften und des Verhaltens der Materie?
A) Analytische Chemie
B) Physikalische Chemie
C) Anorganische Chemie
D) Organische Chemie
- 25. Was ist die SI-Einheit für die Temperatur?
A) Fahrenheit
B) Celsius
C) Kelvin
D) Rankine
- 26. Welche Elektrode ist in einer galvanischen Zelle negativ geladen?
A) Elektrolyt
B) Salzbrücke
C) Anode
D) Kathode
- 27. Wie nennt man den Punkt in einer Titration, an dem die Molzahl der Säure gleich der Molzahl der Base ist?
A) Neutralisierungspunkt
B) Sättigungspunkt
C) Äquivalenzpunkt
D) Endpunkt
- 28. Welche Art von Gleichgewicht liegt vor, wenn die Geschwindigkeit der Vorwärtsreaktion gleich der Geschwindigkeit der Rückwärtsreaktion ist?
A) Thermisches Gleichgewicht
B) Dynamisches Gleichgewicht
C) Chemisches Gleichgewicht
D) Statisches Gleichgewicht
- 29. Wie nennt man eine Lösung, die sich bei Zugabe einer Säure oder Base nicht verändert?
A) Pufferlösung
B) Salzlösung
C) Neutrale Lösung
D) Grundlegende Lösung
- 30. Wie nennt man die Untersuchung der Geschwindigkeit, mit der chemische Reaktionen ablaufen?
A) Chemische Kinetik
B) Thermodynamik
C) Spektroskopie
D) Quantenmechanik
- 31. Wie viele Elektronen können das 3d-Unterniveau maximal besetzen?
A) 6
B) 2
C) 8
D) 10
- 32. Welche Quantenzahl bestimmt die Form eines atomaren Orbitales?
A) Wichtigste Quantenzahl
B) Magnetische Quantenzahl
C) Spin-Quantenzahl
D) Azimutale Quantenzahl
- 33. Welche thermodynamische Zustandsfunktion stellt den Wärmeinhalt eines Systems dar?
A) Enthalpie
B) Gibbssche freie Energie
C) Entropie
D) Interne Energie
- 34. Um welchen Faktor nimmt die Konzentration eines Reaktanten bei einer Reaktion erster Ordnung in zwei Halbwertszeiten ab?
A) 1/4
B) 1/2
C) 1/16
D) 1/8
- 35. Was ist die Maßeinheit für die molare Wärmekapazität?
A) kcal/Mol
B) mol/L
C) J/mol-K
D) g/mol
- 36. Wie nennt man einen Stoff, der eine Reaktion beschleunigt, indem er die Aktivierungsenergie senkt?
A) Katalysator
B) Reaktant
C) Enzym
D) Produkt
- 37. Was ist die SI-Einheit des Drucks?
A) Kelvin
B) Pascal
C) Watt
D) Joule
- 38. Was passiert mit der Entropie eines Systems, wenn sich ein Gas in ein Vakuum ausdehnt?
A) Verringert
B) Erhöht
C) Abhängig von der Temperatur
D) Bleibt konstant
- 39. Wie nennt man die Anziehung zwischen polaren Molekülen durch temporäre Dipole?
A) Van-der-Waals-Kräfte
B) Wasserstoffbrückenbindung
C) Ionische Bindung
D) Kovalente Bindung
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