 - 1. Η θερμοχημεία είναι ο κλάδος της φυσικής χημείας που ασχολείται με τις σχέσεις μεταξύ θερμότητας, εργασίας και χημικών αντιδράσεων. Περιλαμβάνει τη μελέτη του τρόπου μεταφοράς της ενέργειας κατά τη διάρκεια χημικών αντιδράσεων και φυσικών μετασχηματισμών. Μέσω της θερμοχημείας, οι επιστήμονες μπορούν να αναλύσουν τη ροή θερμότητας που εμφανίζεται σε διάφορες διεργασίες, καθώς και να υπολογίσουν τις θερμικές μεταβολές που σχετίζονται με τις χημικές αντιδράσεις. Η κατανόηση της θερμοχημείας είναι ζωτικής σημασίας για την πρόβλεψη της συμπεριφοράς των ουσιών υπό διαφορετικές συνθήκες και τη βελτιστοποίηση των βιομηχανικών διεργασιών για μέγιστη απόδοση. Ποια είναι η μελέτη της θερμικής ενέργειας και η σχέση της με τις χημικές αντιδράσεις;
A) Αναλυτική Χημεία
B) Θερμοχημεία
C) Κβαντική μηχανική
D) Οργανική χημεία
- 2. Η θερμότητα που απελευθερώνεται από ένα σύστημα στο περιβάλλον του είναι γνωστή ως;
A) Ενδόθερμος
B) Εξώθερμο
C) Αδιαβατικός
D) Ισόθερμος
- 3. Η μονάδα SI για τη μέτρηση της ενέργειας είναι:
A) Πασκάλ
B) Μονάδα ενέργειας ή έργου
C) Νεύτο
D) Βάτ
- 4. Ποιος νόμος ορίζει ότι η ενέργεια δεν μπορεί να δημιουργηθεί ή να καταστραφεί, μόνο να μετατραπεί από τη μια μορφή στην άλλη;
A) Ο νόμος του Gay-Lussac
B) Πρώτος Νόμος της Θερμοδυναμικής
C) Δεύτερος Θερμοδυναμικός Νόμος
D) Νόμος του Μπόιλ
- 5. Ποιος όρος περιγράφει τη θερμική περιεκτικότητα ενός συστήματος σε σταθερή πίεση;
A) Θερμοχωρητικότητα
B) Εντροπία
C) Ενθαλπία
D) Δωρεάν ενέργεια Gibbs
- 6. Για ποια θερμοδυναμική ιδιότητα έχουν θετική τιμή οι ενδόθερμες αντιδράσεις;
A) ΔG
B) ΔΕ
C) ΔS
D) ΔH
- 7. Σε μια εξώθερμη αντίδραση, η μεταβολή της ενθαλπίας είναι:
A) Εξαρτάται από τη θερμοκρασία
B) Αρνητικός
C) Μηδέν
D) Θετικός
- 8. Μια αντίδραση που απορροφά θερμότητα ταξινομείται ως __________.
A) Ενδόθερμος
B) Εξώθερμο
C) Ισόθερμος
D) Ισοβαρής
- 9. Ποια διαδικασία περιλαμβάνει τη μεταφορά θερμότητας μεταξύ του συστήματος και του περιβάλλοντός του υπό σταθερή πίεση;
A) Αδιαβατική διαδικασία
B) Ισοθερμική διαδικασία
C) Ισοβαρική διαδικασία
D) Ισοχωρική διαδικασία
- 10. Ποιος όρος περιγράφει την αταξία ή την τυχαιότητα ενός συστήματος;
A) Εντροπία
B) Δωρεάν ενέργεια Gibbs
C) Ενθαλπία
D) Θερμοχωρητικότητα
- 11. Ποια είναι η μεταβολή της ενθαλπίας για μια αντίδραση όπου τα προϊόντα έχουν υψηλότερη ενθαλπία από τα αντιδρώντα;
A) Μεταβλητός
B) Αρνητικός
C) Μηδέν
D) Θετικός
- 12. Ποιος είναι ο νόμος που λέει ότι για μια χημική αντίδραση που διεξάγεται υπό σταθερή πίεση, η θερμότητα που απορροφάται ή απελευθερώνεται είναι ίση με τη μεταβολή της ενθαλπίας του συστήματος;
A) Νόμος του Ντάλτον
B) Νόμος του Avogadro
C) Ο νόμος του Hess
D) Ο νόμος του Ραούλ
- 13. Η μεταβολή της ενθαλπίας για μια χημική αντίδραση ορίζεται ως η διαφορά μεταξύ της ενθαλπίας των προϊόντων και της ενθαλπίας του __________.
A) Αντιδρώντα
B) Σύστημα
C) Περιβαλλοντας ΧΩΡΟΣ
D) Διαλυτικό μέσο
- 14. Ποιος όρος αντιπροσωπεύει το μέτρο του αυθορμητισμού μιας αντίδρασης σε σταθερή θερμοκρασία και πίεση;
A) Δωρεάν ενέργεια Gibbs
B) Θερμοχωρητικότητα
C) Εντροπία
D) Ενθαλπία
- 15. Η μεταβολή της ενθαλπίας για μια αντίδραση σε σταθερή πίεση είναι γνωστή ως?
A) Θερμότητα Αντίδρασης
B) Δωρεάν ενέργεια Gibbs
C) Θερμοχωρητικότητα
D) Εντροπία
- 16. Η ειδική θερμοχωρητικότητα μιας ουσίας ορίζεται ως η ενέργεια που απαιτείται για την αύξηση της θερμοκρασίας κατά 1 γραμμάριο της ουσίας από:
A) 10 βαθμοί Κελσίου
B) 5 βαθμοί Κελσίου
C) 1 βαθμός Κελσίου
D) 0,5 βαθμοί Κελσίου
- 17. Ποια είναι η αλήθεια για τη σχέση μεταξύ ενέργειας και ενθαλπίας;
A) Η ενθαλπία και η ενέργεια δεν έχουν σχέση
B) Η ενθαλπία είναι ένα μέτρο της συνολικής ενέργειας ενός συστήματος
C) Η ενέργεια είναι πάντα ίση με ενθαλπία
D) Η ενθαλπία μετριέται σε watt
- 18. Τι συμβαίνει με την εσωτερική ενέργεια ενός συστήματος σε μια αδιαβατική διαδικασία;
A) Γίνεται ίσο με μηδέν
B) Μειώνεται
C) Παραμένει σταθερό
D) Αυξάνει
- 19. Η τυπική αλλαγή σχηματισμού ενθαλπίας ορίζεται ως η αλλαγή ενθαλπίας όταν:
A) Ένα mole μιας ένωσης θερμαίνεται
B) Ένα mole μιας ένωσης διασπάται στα στοιχεία της
C) Ένα mole μιας ένωσης σχηματίζεται από τα στοιχεία της στην τυπική τους κατάσταση
D) Ένα mole μιας ένωσης αναμιγνύεται με μια άλλη ένωση
|