 - 1. Ο Niels Bohr, μια καθοριστική μορφή στην ανάπτυξη της ατομικής θεωρίας στις αρχές του 20ού αιώνα, εισήγαγε επαναστατικές ιδέες που μεταμόρφωσαν την κατανόηση της ατομικής δομής και της κβαντομηχανικής. Το μοντέλο του για το άτομο, που πρότεινε το 1913, απεικόνιζε ηλεκτρόνια να περιφέρονται γύρω από τον πυρήνα σε σταθερές αποστάσεις, όπως οι πλανήτες που περιστρέφονται γύρω από τον ήλιο, το οποίο όχι μόνο παρείχε ένα πλαίσιο για την εξήγηση των φασμάτων εκπομπής των στοιχείων, αλλά άνοιξε επίσης το δρόμο για την ενσωμάτωση της κβαντικής θεωρίας στην ατομική φυσική. Η ενσωμάτωση από τον Bohr των κβαντικών αρχών, ιδίως της κβάντωσης της στροφορμής, προσέφερε βαθιές γνώσεις για τη συμπεριφορά των ηλεκτρονίων, επιτρέποντας την πρόβλεψη της ατομικής σταθερότητας και της διαδικασίας των ηλεκτρονικών μεταβάσεων που οδηγούν στην απορρόφηση και την εκπομπή του φωτός. Η επακόλουθη ανάπτυξη της αρχής της συμπληρωματικότητας από τον ίδιο υποστήριξε ότι τα αντικείμενα μπορούν να περιγραφούν με αμοιβαία αποκλειόμενους αλλά εξίσου ουσιαστικούς τρόπους, μια έννοια που θα επηρέαζε πλήθος επιστημονικών πεδίων πέραν της φυσικής. Το έργο του Μπορ όχι μόνο έθεσε τις βάσεις για τη σύγχρονη κβαντομηχανική, αλλά συνέβαλε επίσης στον φιλοσοφικό διάλογο γύρω από την ερμηνεία της φύσης σε ατομικό επίπεδο, προκαλώντας την επανεκτίμηση των κλασικών εννοιών και οδηγώντας σε μια βαθύτερη εκτίμηση της περίπλοκης και συχνά αντιφατικής φύσης της πραγματικότητας, όπως αυτή αποκαλύπτεται μέσα από τον φακό της ατομικής θεωρίας.
Στο μοντέλο του Bohr, τι προκαλεί την εκπομπή φωτός από ένα ηλεκτρόνιο;
A) Περιστρέφεται γρηγορότερα.
B) Πτώση σε χαμηλότερο ενεργειακό επίπεδο.
C) Απορρόφηση περισσότερης ενέργειας.
D) Σύγκρουση με άλλα άτομα.
- 2. Ποιο στοιχείο μελέτησε κυρίως ο Bohr χρησιμοποιώντας το μοντέλο του;
A) Ήλιο
B) Υδρογόνο
C) Οξυγόνο
D) Άνθρακας
- 3. Ποιος είναι ο τύπος για τα ενεργειακά επίπεδα στο μοντέλο του Bohr;
A) E_n = 13,6 eV/n²
B) E_n = -13,6 eV/n²
C) E_n = -27,2 eV/n²
D) E_n = -13,6 eV/(n-1)²
- 4. Ποια έννοια εισήγαγε ο Bohr για να εξηγήσει τη σταθερότητα των τροχιών των ηλεκτρονίων;
A) Κβαντισμένα ενεργειακά επίπεδα
B) Συνεχή επίπεδα ενέργειας
C) Τυχαίες διαδρομές ηλεκτρονίων
D) Τριβή σε τροχιές
- 5. Ποια από τα ακόλουθα σωματίδια βρίσκονται στον πυρήνα σύμφωνα με το μοντέλο του Bohr;
A) Μόνο νετρόνια
B) Ηλεκτρόνια και νετρόνια
C) Μόνο πρωτόνια
D) Πρωτόνια και νετρόνια
- 6. Το μοντέλο του Bohr επηρεάστηκε κυρίως από ποια άλλη επιστημονική θεωρία;
A) Θεωρία του χάους
B) Η κβαντική θεωρία του Planck
C) Νευτώνεια φυσική
D) Η θεωρία της σχετικότητας του Αϊνστάιν
- 7. Ποιο φαινόμενο θα μπορούσε να εξηγήσει το μοντέλο του Bohr;
A) Ραδιενεργή διάσπαση
B) Φάσματα εκπομπής υδρογόνου
C) Πυρηνικές αντιδράσεις
D) Χημικός δεσμός
- 8. Πώς διέφερε το μοντέλο του Bohr από το μοντέλο του Rutherford;
A) Περιελάμβανε κβαντισμένες τροχιές ηλεκτρονίων.
B) Εξάλειψε τα πρωτόνια.
C) Αγνόησε το φορτίο ηλεκτρονίων.
D) Δεν είχε πυρήνα.
- 9. Το μοντέλο του Bohr ισχύει κυρίως για ποιο είδος ατόμων;
A) Ευγενή αέρια
B) Μόρια
C) Βαρέα μέταλλα
D) Άτομα που μοιάζουν με υδρογόνο
- 10. Ποιο έτος δημοσίευσε ο Νιλς Μπορ το μοντέλο του για το άτομο του υδρογόνου;
A) 1905
B) 1913
C) 1920
D) 1898
- 11. Ο μέγιστος αριθμός ηλεκτρονίων στο πρώτο κέλυφος (τροχιά) σύμφωνα με το μοντέλο του Bohr είναι:
A) 18
B) 8
C) 32
D) 2
- 12. Ποιος συμβολισμός χρησιμοποιείται για να δηλώσει την ενέργεια ενός ηλεκτρονίου σε ένα άτομο Bohr;
A) s (κβαντικός αριθμός σπιν)
B) l (αζιμουθιακός κβαντικός αριθμός)
C) m (μαγνητικός κβαντικός αριθμός)
D) n (κύριος κβαντικός αριθμός)
- 13. Ποια είναι η ενέργεια ιονισμού ενός ηλεκτρονίου;
A) Ενέργεια που σχετίζεται με την κίνηση του ηλεκτρονίου.
B) Ενέργεια που απαιτείται για την απομάκρυνση ενός ηλεκτρονίου από ένα άτομο.
C) Ενέργεια που απελευθερώνεται όταν προστίθεται ένα ηλεκτρόνιο.
D) Ενέργεια που σχετίζεται με πυρηνικές αντιδράσεις.
- 14. Σε τι αναφέρεται ο όρος "κβάντιση" στη θεωρία του Bohr;
A) Συνεχής κατανομή ενέργειας.
B) Ηλεκτρόνια που δονούνται στη θέση τους.
C) Τα ενεργειακά επίπεδα είναι διακριτές τιμές.
D) Πυρήνες που εκπέμπουν ενέργεια ως κύματα.
- 15. Τι κέρδισε ο Niels Bohr το 1922;
A) Μετάλλιο Fields
B) Βραβείο Νόμπελ Φυσικής
C) Νόμπελ Χημείας
D) Βραβείο Templeton
- 16. Σύμφωνα με τον Bohr, τι συμβαίνει όταν ένα ηλεκτρόνιο μεταπηδά σε ένα υψηλότερο ενεργειακό επίπεδο;
A) Γίνεται νετρόνιο.
B) Χάνει ενέργεια.
C) Παραμένει ακίνητο.
D) Απορροφά ενέργεια.
- 17. Ποια εξίσωση σχετίζεται με την εκπομπή φωτός από μια μετάβαση ηλεκτρονίου στο μοντέλο του Bohr;
A) E = kx2
B) E = pV
C) E = hf
D) E = mc2
- 18. Για ποιο λόγο ο Νιλς Μπορ έλαβε το βραβείο Νόμπελ Φυσικής;
A) Για τις έρευνές του σχετικά με τη δομή των ατόμων.
B) Για τη θεωρία της σχετικότητας.
C) Για την ανακάλυψη των ηλεκτρονίων.
D) Για την εφεύρεση του φασματοσκοπίου.
|