- 1. Η θερμοχημεία είναι ο κλάδος της φυσικής χημείας που ασχολείται με τις σχέσεις μεταξύ θερμότητας, εργασίας και χημικών αντιδράσεων. Περιλαμβάνει τη μελέτη του τρόπου μεταφοράς της ενέργειας κατά τη διάρκεια χημικών αντιδράσεων και φυσικών μετασχηματισμών. Μέσω της θερμοχημείας, οι επιστήμονες μπορούν να αναλύσουν τη ροή θερμότητας που εμφανίζεται σε διάφορες διεργασίες, καθώς και να υπολογίσουν τις θερμικές μεταβολές που σχετίζονται με τις χημικές αντιδράσεις. Η κατανόηση της θερμοχημείας είναι ζωτικής σημασίας για την πρόβλεψη της συμπεριφοράς των ουσιών υπό διαφορετικές συνθήκες και τη βελτιστοποίηση των βιομηχανικών διεργασιών για μέγιστη απόδοση. Ποια είναι η μελέτη της θερμικής ενέργειας και η σχέση της με τις χημικές αντιδράσεις;
A) Αναλυτική Χημεία
B) Οργανική χημεία
C) Θερμοχημεία
D) Κβαντική μηχανική
- 2. Η θερμότητα που απελευθερώνεται από ένα σύστημα στο περιβάλλον του είναι γνωστή ως;
A) Εξώθερμο
B) Ισόθερμος
C) Αδιαβατικός
D) Ενδόθερμος
- 3. Η μονάδα SI για τη μέτρηση της ενέργειας είναι:
A) Νεύτο
B) Μονάδα ενέργειας ή έργου
C) Πασκάλ
D) Βάτ
- 4. Ποιος νόμος ορίζει ότι η ενέργεια δεν μπορεί να δημιουργηθεί ή να καταστραφεί, μόνο να μετατραπεί από τη μια μορφή στην άλλη;
A) Δεύτερος Θερμοδυναμικός Νόμος
B) Νόμος του Μπόιλ
C) Πρώτος Νόμος της Θερμοδυναμικής
D) Ο νόμος του Gay-Lussac
- 5. Ποιος όρος περιγράφει τη θερμική περιεκτικότητα ενός συστήματος σε σταθερή πίεση;
A) Θερμοχωρητικότητα
B) Ενθαλπία
C) Δωρεάν ενέργεια Gibbs
D) Εντροπία
- 6. Για ποια θερμοδυναμική ιδιότητα έχουν θετική τιμή οι ενδόθερμες αντιδράσεις;
A) ΔG
B) ΔΕ
C) ΔS
D) ΔH
- 7. Σε μια εξώθερμη αντίδραση, η μεταβολή της ενθαλπίας είναι:
A) Εξαρτάται από τη θερμοκρασία
B) Μηδέν
C) Αρνητικός
D) Θετικός
- 8. Μια αντίδραση που απορροφά θερμότητα ταξινομείται ως __________.
A) Ισοβαρής
B) Εξώθερμο
C) Ισόθερμος
D) Ενδόθερμος
- 9. Ποια διαδικασία περιλαμβάνει τη μεταφορά θερμότητας μεταξύ του συστήματος και του περιβάλλοντός του υπό σταθερή πίεση;
A) Αδιαβατική διαδικασία
B) Ισοθερμική διαδικασία
C) Ισοχωρική διαδικασία
D) Ισοβαρική διαδικασία
- 10. Ποιος όρος περιγράφει την αταξία ή την τυχαιότητα ενός συστήματος;
A) Δωρεάν ενέργεια Gibbs
B) Ενθαλπία
C) Εντροπία
D) Θερμοχωρητικότητα
- 11. Ποια είναι η μεταβολή της ενθαλπίας για μια αντίδραση όπου τα προϊόντα έχουν υψηλότερη ενθαλπία από τα αντιδρώντα;
A) Θετικός
B) Μεταβλητός
C) Μηδέν
D) Αρνητικός
- 12. Ποιος είναι ο νόμος που λέει ότι για μια χημική αντίδραση που διεξάγεται υπό σταθερή πίεση, η θερμότητα που απορροφάται ή απελευθερώνεται είναι ίση με τη μεταβολή της ενθαλπίας του συστήματος;
A) Νόμος του Avogadro
B) Νόμος του Ντάλτον
C) Ο νόμος του Hess
D) Ο νόμος του Ραούλ
- 13. Η μεταβολή της ενθαλπίας για μια χημική αντίδραση ορίζεται ως η διαφορά μεταξύ της ενθαλπίας των προϊόντων και της ενθαλπίας του __________.
A) Περιβαλλοντας ΧΩΡΟΣ
B) Σύστημα
C) Διαλυτικό μέσο
D) Αντιδρώντα
- 14. Ποιος όρος αντιπροσωπεύει το μέτρο του αυθορμητισμού μιας αντίδρασης σε σταθερή θερμοκρασία και πίεση;
A) Εντροπία
B) Θερμοχωρητικότητα
C) Δωρεάν ενέργεια Gibbs
D) Ενθαλπία
- 15. Η μεταβολή της ενθαλπίας για μια αντίδραση σε σταθερή πίεση είναι γνωστή ως?
A) Θερμότητα Αντίδρασης
B) Εντροπία
C) Δωρεάν ενέργεια Gibbs
D) Θερμοχωρητικότητα
- 16. Η ειδική θερμοχωρητικότητα μιας ουσίας ορίζεται ως η ενέργεια που απαιτείται για την αύξηση της θερμοκρασίας κατά 1 γραμμάριο της ουσίας από:
A) 0,5 βαθμοί Κελσίου
B) 5 βαθμοί Κελσίου
C) 10 βαθμοί Κελσίου
D) 1 βαθμός Κελσίου
- 17. Ποια είναι η αλήθεια για τη σχέση μεταξύ ενέργειας και ενθαλπίας;
A) Η ενθαλπία και η ενέργεια δεν έχουν σχέση
B) Η ενέργεια είναι πάντα ίση με ενθαλπία
C) Η ενθαλπία μετριέται σε watt
D) Η ενθαλπία είναι ένα μέτρο της συνολικής ενέργειας ενός συστήματος
- 18. Τι συμβαίνει με την εσωτερική ενέργεια ενός συστήματος σε μια αδιαβατική διαδικασία;
A) Αυξάνει
B) Γίνεται ίσο με μηδέν
C) Μειώνεται
D) Παραμένει σταθερό
- 19. Η τυπική αλλαγή σχηματισμού ενθαλπίας ορίζεται ως η αλλαγή ενθαλπίας όταν:
A) Ένα mole μιας ένωσης σχηματίζεται από τα στοιχεία της στην τυπική τους κατάσταση
B) Ένα mole μιας ένωσης θερμαίνεται
C) Ένα mole μιας ένωσης αναμιγνύεται με μια άλλη ένωση
D) Ένα mole μιας ένωσης διασπάται στα στοιχεία της
|