- 1. Ο Niels Bohr, μια καθοριστική μορφή στην ανάπτυξη της ατομικής θεωρίας στις αρχές του 20ού αιώνα, εισήγαγε επαναστατικές ιδέες που μεταμόρφωσαν την κατανόηση της ατομικής δομής και της κβαντομηχανικής. Το μοντέλο του για το άτομο, που πρότεινε το 1913, απεικόνιζε ηλεκτρόνια να περιφέρονται γύρω από τον πυρήνα σε σταθερές αποστάσεις, όπως οι πλανήτες που περιστρέφονται γύρω από τον ήλιο, το οποίο όχι μόνο παρείχε ένα πλαίσιο για την εξήγηση των φασμάτων εκπομπής των στοιχείων, αλλά άνοιξε επίσης το δρόμο για την ενσωμάτωση της κβαντικής θεωρίας στην ατομική φυσική. Η ενσωμάτωση από τον Bohr των κβαντικών αρχών, ιδίως της κβάντωσης της στροφορμής, προσέφερε βαθιές γνώσεις για τη συμπεριφορά των ηλεκτρονίων, επιτρέποντας την πρόβλεψη της ατομικής σταθερότητας και της διαδικασίας των ηλεκτρονικών μεταβάσεων που οδηγούν στην απορρόφηση και την εκπομπή του φωτός. Η επακόλουθη ανάπτυξη της αρχής της συμπληρωματικότητας από τον ίδιο υποστήριξε ότι τα αντικείμενα μπορούν να περιγραφούν με αμοιβαία αποκλειόμενους αλλά εξίσου ουσιαστικούς τρόπους, μια έννοια που θα επηρέαζε πλήθος επιστημονικών πεδίων πέραν της φυσικής. Το έργο του Μπορ όχι μόνο έθεσε τις βάσεις για τη σύγχρονη κβαντομηχανική, αλλά συνέβαλε επίσης στον φιλοσοφικό διάλογο γύρω από την ερμηνεία της φύσης σε ατομικό επίπεδο, προκαλώντας την επανεκτίμηση των κλασικών εννοιών και οδηγώντας σε μια βαθύτερη εκτίμηση της περίπλοκης και συχνά αντιφατικής φύσης της πραγματικότητας, όπως αυτή αποκαλύπτεται μέσα από τον φακό της ατομικής θεωρίας.
Στο μοντέλο του Bohr, τι προκαλεί την εκπομπή φωτός από ένα ηλεκτρόνιο;
A) Απορρόφηση περισσότερης ενέργειας.
B) Σύγκρουση με άλλα άτομα.
C) Περιστρέφεται γρηγορότερα.
D) Πτώση σε χαμηλότερο ενεργειακό επίπεδο.
- 2. Ποιο στοιχείο μελέτησε κυρίως ο Bohr χρησιμοποιώντας το μοντέλο του;
A) Υδρογόνο
B) Οξυγόνο
C) Άνθρακας
D) Ήλιο
- 3. Ποιος είναι ο τύπος για τα ενεργειακά επίπεδα στο μοντέλο του Bohr;
A) E_n = -13,6 eV/(n-1)²
B) E_n = -13,6 eV/n²
C) E_n = 13,6 eV/n²
D) E_n = -27,2 eV/n²
- 4. Ποια έννοια εισήγαγε ο Bohr για να εξηγήσει τη σταθερότητα των τροχιών των ηλεκτρονίων;
A) Κβαντισμένα ενεργειακά επίπεδα
B) Συνεχή επίπεδα ενέργειας
C) Τριβή σε τροχιές
D) Τυχαίες διαδρομές ηλεκτρονίων
- 5. Ποια από τα ακόλουθα σωματίδια βρίσκονται στον πυρήνα σύμφωνα με το μοντέλο του Bohr;
A) Μόνο πρωτόνια
B) Μόνο νετρόνια
C) Πρωτόνια και νετρόνια
D) Ηλεκτρόνια και νετρόνια
- 6. Το μοντέλο του Bohr επηρεάστηκε κυρίως από ποια άλλη επιστημονική θεωρία;
A) Η κβαντική θεωρία του Planck
B) Η θεωρία της σχετικότητας του Αϊνστάιν
C) Νευτώνεια φυσική
D) Θεωρία του χάους
- 7. Ποιο φαινόμενο θα μπορούσε να εξηγήσει το μοντέλο του Bohr;
A) Χημικός δεσμός
B) Φάσματα εκπομπής υδρογόνου
C) Πυρηνικές αντιδράσεις
D) Ραδιενεργή διάσπαση
- 8. Πώς διέφερε το μοντέλο του Bohr από το μοντέλο του Rutherford;
A) Αγνόησε το φορτίο ηλεκτρονίων.
B) Δεν είχε πυρήνα.
C) Περιελάμβανε κβαντισμένες τροχιές ηλεκτρονίων.
D) Εξάλειψε τα πρωτόνια.
- 9. Το μοντέλο του Bohr ισχύει κυρίως για ποιο είδος ατόμων;
A) Βαρέα μέταλλα
B) Ευγενή αέρια
C) Μόρια
D) Άτομα που μοιάζουν με υδρογόνο
- 10. Ποιο έτος δημοσίευσε ο Νιλς Μπορ το μοντέλο του για το άτομο του υδρογόνου;
A) 1905
B) 1898
C) 1913
D) 1920
- 11. Ο μέγιστος αριθμός ηλεκτρονίων στο πρώτο κέλυφος (τροχιά) σύμφωνα με το μοντέλο του Bohr είναι:
A) 8
B) 18
C) 32
D) 2
- 12. Ποιος συμβολισμός χρησιμοποιείται για να δηλώσει την ενέργεια ενός ηλεκτρονίου σε ένα άτομο Bohr;
A) n (κύριος κβαντικός αριθμός)
B) l (αζιμουθιακός κβαντικός αριθμός)
C) m (μαγνητικός κβαντικός αριθμός)
D) s (κβαντικός αριθμός σπιν)
- 13. Ποια είναι η ενέργεια ιονισμού ενός ηλεκτρονίου;
A) Ενέργεια που σχετίζεται με την κίνηση του ηλεκτρονίου.
B) Ενέργεια που απελευθερώνεται όταν προστίθεται ένα ηλεκτρόνιο.
C) Ενέργεια που απαιτείται για την απομάκρυνση ενός ηλεκτρονίου από ένα άτομο.
D) Ενέργεια που σχετίζεται με πυρηνικές αντιδράσεις.
- 14. Σε τι αναφέρεται ο όρος "κβάντιση" στη θεωρία του Bohr;
A) Ηλεκτρόνια που δονούνται στη θέση τους.
B) Συνεχής κατανομή ενέργειας.
C) Πυρήνες που εκπέμπουν ενέργεια ως κύματα.
D) Τα ενεργειακά επίπεδα είναι διακριτές τιμές.
- 15. Τι κέρδισε ο Niels Bohr το 1922;
A) Μετάλλιο Fields
B) Νόμπελ Χημείας
C) Βραβείο Templeton
D) Βραβείο Νόμπελ Φυσικής
- 16. Σύμφωνα με τον Bohr, τι συμβαίνει όταν ένα ηλεκτρόνιο μεταπηδά σε ένα υψηλότερο ενεργειακό επίπεδο;
A) Απορροφά ενέργεια.
B) Γίνεται νετρόνιο.
C) Χάνει ενέργεια.
D) Παραμένει ακίνητο.
- 17. Ποια εξίσωση σχετίζεται με την εκπομπή φωτός από μια μετάβαση ηλεκτρονίου στο μοντέλο του Bohr;
A) E = hf
B) E = pV
C) E = mc2
D) E = kx2
- 18. Για ποιο λόγο ο Νιλς Μπορ έλαβε το βραβείο Νόμπελ Φυσικής;
A) Για τη θεωρία της σχετικότητας.
B) Για τις έρευνές του σχετικά με τη δομή των ατόμων.
C) Για την εφεύρεση του φασματοσκοπίου.
D) Για την ανακάλυψη των ηλεκτρονίων.
|