- 1. La termoquímica es la rama de la química física que se ocupa de las relaciones entre el calor, el trabajo y las reacciones químicas. Implica el estudio de cómo se transfiere la energía durante las reacciones químicas y las transformaciones físicas. A través de la termoquímica, los científicos pueden analizar el flujo de calor que se produce en diversos procesos, así como calcular los cambios de calor asociados a las reacciones químicas. Comprender la termoquímica es crucial para predecir el comportamiento de las sustancias en diferentes condiciones y optimizar los procesos industriales para obtener la máxima eficiencia.
¿En qué consiste el estudio de la energía térmica y su relación con las reacciones químicas?
A) Termoquímica
B) Química analítica
C) Química orgánica
D) Mecánica cuántica
- 2. El calor liberado por un sistema a su entorno se conoce como?
A) Isotérmico
B) Exotérmico
C) Adiabático
D) Endotérmico
- 3. La unidad SI para medir la energía es:
A) Watt
B) Joule
C) Pascal
D) Newton
- 4. ¿Qué ley establece que la energía no puede crearse ni destruirse, sólo transformarse de una forma a otra?
A) Ley de Gay-Lussac
B) Primera Ley de la Termodinámica
C) Segunda Ley de la Termodinámica
D) Ley de Boyle
- 5. ¿Qué término describe el contenido de calor de un sistema a presión constante?
A) Capacidad calorífica
B) Energía libre de Gibbs
C) Entropía
D) Entalpía
- 6. ¿Qué propiedad termodinámica tiene un valor positivo en las reacciones endotérmicas?
A) ΔH
B) ΔS
C) ΔE
D) ΔG
- 7. En una reacción exotérmica, el cambio de entalpía es:
A) Cero
B) Depende de la temperatura
C) Negativo
D) Positivo
- 8. La capacidad calorífica específica de una sustancia se define como la energía necesaria para elevar la temperatura de 1 gramo de la sustancia en:
A) 5 grados Celsius
B) 1 grado Celsius
C) 0,5 grados Celsius
D) 10 grados Celsius
- 9. ¿Qué término describe el desorden o aleatoriedad de un sistema?
A) Energía libre de Gibbs
B) Entropía
C) Entalpía
D) Capacidad calorífica
- 10. El cambio en la entalpía para una reacción a presión constante se conoce como?
A) Energía libre de Gibbs
B) Entropía
C) Capacidad calorífica
D) Calor de reacción
- 11. ¿Qué término representa la medida de la espontaneidad de una reacción a temperatura y presión constantes?
A) Energía libre de Gibbs
B) Entropía
C) Capacidad calorífica
D) Entalpía
- 12. El cambio estándar de entalpía de formación se define como el cambio de entalpía cuando:
A) Un mol de un compuesto se mezcla con otro compuesto
B) Se calienta un mol de un compuesto
C) Un mol de un compuesto se forma a partir de sus elementos en sus estados estándar
D) Un mol de un compuesto se descompone en sus elementos
- 13. ¿Qué afirmación es cierta sobre la relación entre energía y entalpía?
A) La entalpía y la energía no están relacionadas
B) La entalpía se mide en vatios
C) La entalpía es una medida de la energía total de un sistema
D) La energía es siempre igual a la entalpía
- 14. ¿Cuál es la ley que establece que para una reacción química que se produce a presión constante, el calor absorbido o liberado es igual al cambio en la entalpía del sistema?
A) Ley de Raoult
B) Ley de Hess
C) Ley de Avogadro
D) Ley de Dalton
- 15. El cambio de entalpía de una reacción química se define como la diferencia entre la entalpía de los productos y la entalpía de __________.
A) Alrededores
B) Disolvente
C) Sistema
D) Reactivos
- 16. Una reacción que absorbe calor se clasifica como __________.
A) Isobárico
B) Endotérmico
C) Exotérmico
D) Isotérmico
- 17. ¿Qué ocurre con la energía interna de un sistema en un proceso adiabático?
A) Permanece constante
B) Aumenta
C) Se hace igual a cero
D) Disminuye
- 18. ¿Cuál es el cambio de entalpía para una reacción en la que los productos tienen mayor entalpía que los reactantes?
A) Negativo
B) Cero
C) Positivo
D) Variable
- 19. ¿Qué proceso implica la transferencia de calor entre el sistema y su entorno a presión constante?
A) Proceso isobárico
B) Proceso isotérmico
C) Proceso adiabático
D) Proceso isocórico
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