- 1. La fase dispersa está relacionada con:
A) sistema coloide
B) sistema soluto
C) sistema heterogeneo
D) sistema disolvente
E) sistema homogeneo
- 2. Las soluciones con particulas de menor tamaño son:
A) emulsiones
B) coloides
C) disoluciones
D) amalgamas
E) suspensiones
- 3. Las partículas menores a una décima de micrometro corresponden a:
A) emulsiones
B) suspensiones
C) plasma sol
D) plasma
E) coloides
- 4. La mezcla de hierro y carbono es una solución:
A) sólido:sólido
B) sólido:líquido
C) gas:líquido
D) amalgama
E) gas:líquido
- 5. El SMOK o monóxido de carbono es un ejemplo de solución:
A) gas:líquido
B) gas:gas
C) sólido:sólido
D) líquido:gas
E) sólido :gas
- 6. Las soluciones:___________corresponden a mezclas líquido: líquido; en tanto que :sólido:__________corresponden a Gel
A) emulsiones:líquido
B) emulsiones:gaseoso
C) emulsiones:suspensiones
D) emulsiones:sólido
E) coloides:líquido
- 7. La espuma líquida resulta de la mezcla: _____________ : ______________ ; en tanto que ______________, corresponde a la mezcla :____________ : líquido
A) líquido:gas:gas:aerosol:
B) gas:líquido: aerosol: gas
C) líquido:gas:aerosol: gas
D) sólido:gas:gas:sólido
- 8. La ley de HENRY explica:
A) Las presiones son inversamente proporcionales a las temperaturas
B) Las presiones circundante a los gases determinan su grado de solubilidad
C) El volumen es proporcional a las presiones de los gases
D) Las presiones son inversamente proporcionales a los volúmenes
E) La composición química determina la temperatura de los gases
- 9. Las moléculas __________, presentan enlaces que tardan en degradarse por lo que se les conoce como ___________ , de clase: _________
A) orgánicas:iones:débiles
B) insaturadas:orgánicas:electrolitos:débiles
C) orgánicas:electrolitos:fuertes
D) inorgánicas:electrolitos:débiles
E) orgánicas:electrolitos:débiles
- 10. Es una molécula no electrolítica:
A) HClO4
B) NH3
C) NaCl
D) HCl
E) CH3COOH
- 11. El cálculo en la concentración de uno o más elementos en un rango de 1 - 100 es:
A) molaridad
B) normalidad
C) porcentual
D) fracción molar
E) partes por millón
- 12. La relación de masa de soluto entre masa de solución y 1x106 corresponde al cálculo:
A) normalidad
B) partes por billón
C) fracción molar
D) molaridad
E) partes por millón
- 13. La relación de molesde solvente entre moles en la solución, corresponde al cálculo:
A) partes por millón
B) normalidad
C) molaridad
D) molalidad
E) fracción molar
- 14. Moles de soluto: litros busca:
A) molalidad
B) equivalente químico
C) molaridad
D) partes por millón
E) normalidad
- 15. El resultado de la distribución de equivalente de soluto total para litros de solución corresponde al cálculo:
A) molalidad
B) molaridad
C) partes por millón
D) normalidad
E) equivalente químico
- 16. El ácido nítrico es ____________ - ____________ en tanto que el ácido acético es:____________ - ________________:
A) Electrolito-fuerte:electrolito: débil
B) Electrolito-débil:no electrolito orgánico
C) No electrolito-inorgánico:electrolito débil
D) Electrolito-fuerte:no electrolito orgánico
E) Electrolito-debil:no electrolito orgánico
- 17. Las moléculas:disacárido: amoniaco: ácido fluorhídrico: hidróxido de sodio son(en orden inverso):
A) electrolito fuerte:no electrolito:electrolito debil:electrolito debil
B) electrolito fuerte:electrolito debil:electrolito debil:no electrolito
C) electrolito debil:electrolito fuerte:electrolito debil:no electrolito
D) electrolito fuerte:electrolito debil::no electrolito:electrolito debil
E) electrolito fuerte:electrolito debil:electrolito debil:no electrolito
- 18. Un volumen de 1.32 litros de un gas, medido a 19oC y 0,97 atm, tiene una masa de 2,55 gramos; la masa molecular será de:
A) 95,34 g/mol
B) 47,67 g/mol
C) 9,5 oz/mol
D) 0,047 Kg/mol
E) 47,67 g/mol
- 19. La masa molecular de un gas es 44,7 g/mol a 30o C y 760 torr. ¿Cuál es la densidad del gas?
A) 1,79 g/lt
B) 17900g/cm3
C) 170,5 g/cm3
D) 17,900g/cm3
E) 17,9 g/lt
- 20. Un cilindro de 10 litros de temperatura de 24 o C contiene oxígeno a una presión de 780 torr, helio 1,2 atm; nitrógeno a 620 torr, según dalton la presión total es de :
A) 8745 mmHg
B) 345678 pas
C) 44,7 PSI
D) 240 N/m2
E) 2000 torr
- 21. El volumen ocupado por 4,67 moles de gas oxígeno a condición estandar o normal es:
A) 10,608 dm3
B) 10,4 m3
C) 104608 litros
D) 0,104 m3
E) 10,4 litros
- 22. La densidad del gas nitroso N2O a 35 o C y 0,960 atm es de:
A) 10,64 g/lt
B) 16,4 g/lt
C) 16400 g/cm3
D) 0,164 g/lt
E) 1,64 g/lt
- 23. El volumen de un gas es 900ml a 85o C y 0,750 atm; calcular la temperatura de dicho gas si es llevado a un recipiente de 2 litros con una presión de 1,5 atm
A) 152,71 o K
B) 159,11 o K
C) 4917,11 o C
D) 159,11 o K
E) 1591,11 o K
- 24. Cuando dos gases se hallan a una misma temperatura, sus moléculas tienen igual:
A) E. Cinética
B) Estabilidad
C) masa molecular
D) composición química
E) E. Potencial
- 25. 3,5 g de gas cloro se encuentra en un recipiente de 3,8 litros a 12o C, entonces la presión será de:
A) 0,57 PSI
B) 4765,8 mmHg
C) 0,3 atm
D) 3 atm
E) 2,45 _Kg/cm2
- 26. Calcular la densidad de un gas con masa molecular promedio de 70 g/mol , medido a 0,8 atm y 12O C:
A) 435 g/cm3
B) 279,80 g/lt
C) 2,39 g/lt
D) 27,980 g/ cm3
E) 23,9 g/lt
- 27. calcular los gramos de soluto y solvente en 35 g de solución al 7,5% m/m de NaCl diluída en H2O:
A) 2,625; 32,38
B) 4,52; 27,48
C) 14,18;42,46
D) 2,625; 3,23
E) 26,25; 32,38
- 28. calcular la concentración de una solución con 45g bromuro de potasio en 180 g de H2O
A) 35%
B) 23%
C) 25%
D) 24,2%
E) 30%
- 29. Calcular la masa de una soluciónen agua con 37,5 % de H2SO4
A) 38,7 g
B) 42,5 g
C) 32,25 g
D) 37,74 g
E) 35,37 g
- 30. Cuántos gramos de soluto se requieren para preparar 85 g de solución al 55% m/m de permanganato de potasio:
A) 64,57 g
B) 64,75 g
C) 47,58 g
D) 46,75 g
E) 43,57 g
- 31. Calcular los procentajes de los sistemas en una solución que contiene 4 gramos de vinagre en 96 gramos de agua destilada:
A) 4;96%
B) 2;4%
C) 48;2%
D) 12;16%
E) 96;4%
- 32. 4 gramos de pirita, contiene 0,5 g de hierro; calcular la relación entre los dos minerales:
A) 12,5%
B) 11,2%
C) 9,8%
D) 32,5%
E) 10,3%
- 33. Se obtiene 30 gramos de cloruro de calcio (sólido) cuando se somete a calcinación 240 gramos de esta solución; calcular el porcentaje del soluto:
A) 10,3%
B) 32,5%
C) 12,5
D) 9,8%
E) 11,2%
- 34. Calcular el porcentaje de masa, volumen de una solución que contiene 4 gramos de fase dispersa y 60 c.c de fase dispersante:
A) 7,6%
B) 16,8%
C) 5,6%
D) 9,6%
E) 6,6%
- 35. Una solución contiene disuelta 40 c.c de metanol en 0,110 litros de agua destilada, el porcentaje de concentración es:
A) 23,6%
B) 26,6%
C) 28,6%
D) 16,8%
E) 36,6%
- 36. En 100 c.c. de una solución presenta una concentración de 9,5% de CH3COOH; calcular el volumen de la fase dispersa:
A) 8,5 ml
B) 95 ml
C) 9,5 ml
D) 95,1 ml
E) 10,5 ml
- 37. La solución presenta 30 ml de metanol en 80ml de agua; calcular el porcentaje volumen volumen:
A) 27,37%
B) 27,27%
C) 17,27%
D) 37,37%
E) 07,27%
- 38. Determinar el % V/V para una solución que contiene 30 c.c. de ácido clorhídrico y 82 c.c. de agua:
A) 26,87%
B) 26,78%
C) 16,78%
D) 25,78%
E) 36,78%
- 39. Cuántos litros de ácido sulfúrico están contenidos en 950 ml de solución al 31,25 % V/V
A) 2,96 litros
B) 296 litros
C) 0,296 litros
D) 3,296 litros
E) 0,196 litros
- 40. 20 gramos de yoduro de potasio se disuelven en 400 ml de solución, la molaridad de la solución es:
A) 3,0 M
B) 3,3 M
C) 1,3 M
D) 2,3 M
E) 0,3 M
- 41. ¿Cuántos gramos de soluto se requieren para preparar una solución de dicromato de plata en un volumen de 550 ml y 0,2 M
A) 4,73 gramos
B) 44,73 gramos
C) 47300 miligramos
D) 47,3 gramos
E) 0,0473 kilogramos
- 42. 945 gramos de ácido nitroso en una solución 0,75 M ocuparán un volumen de:
A) 373 ml
B) 37,3 litros
C) 37,3 cm3
D) 0,037 m3
E) 3,73 cm3
- 43. Se disuelven 15 gramos de sulfato de sodio en agua hasta obtener 83 c.c , su molaridad será:
A) 10,37 M
B) 1,037 M
C) 0,37 M
D) 13,7 M
E) 1,37 M
- 44. Son disueltos 28,7 gramos de sulfato de cobre en agua hasta obtener 860 c.c. la normalidad será:
A) 0,40
B) 0,12
C) 0,20
D) 1,12
E) 0,54
- 45. Calcular la normalidad de una solución formada por 90 gramos de ácido nítrico en 0,65 litros de solución:
A) 0,2198
B) 2,198
C) 1,98
D) 21,98
E) 2198
- 46. El grafito "neto" es unas sustancia de tipo:
A) compuesta - homogenea
B) pura - simple
C) solución G:L
D) compuesta - heterogenea
E) pura - compuesta
- 47. cuando la masa de una partícula es menor a la densidad de un líquido, estaremos hablando de:
A) sustanciapura - simple
B) suspención
C) coloide
D) emulsión
E) sust. compuesta - homogenea
- 48. Ejemplo excluido de emulsiones:
A) mayonesa - crema de leche
B) petróleo - pintura
C) aceite - agua
D) leche - yogur
E) margarina - mantequilla
- 49. El ejemplo acertado de electrolito debil es:
A) ácido acético
B) ácido nítrico
C) etanol
D) carbohidratos
E) metanol
- 50. El etanol, metanol son ejemplos de solutos _____________ como H2SO4; HClO4 son____________
A) no eletrolito/electrolito fuerte
B) eletrolito débil/electrolito fuerte
C) eletrolito/ no electrolito
D) no eletrolito/no eletrolito
E) eletrolito fuerte/electrolito débil
- 51. La pintura de aerosol es un ejemlo de solución:
A) S:G
B) S:L
C) L:S
D) G:G
E) G:S
- 52. El cálculo de concentración de fases dispersa y dispersante corresponde está relacionado a:
A) soluciones cualitativas
B) Equivalente gramo
C) soluciones cuantitativas
D) Normalidad
E) Molaridad
- 53. El cálculo de porcentajes, poporciones en la composición química, está relacionado a:
A) porcentaje m/m
B) equivalente - gramo
C) soluciones - cualitativas
D) p.p.m
E) porcentaje m/v
- 54. Calcular los gramos de ácido clorhídrico se encuentran en 180 gramos de solución diluida al 35 % m/m
A) 121,6 g
B) 54 g
C) 4,5 g
D) 6,3 g
E) 63 g
- 55. Calcular la concentración molar para 5 litros de solución que se prepararon con 200 gramos de hidróxido de sodio:
A) 2,5 M
B) 7,1 M
C) 1 M
D) 1,5 M
E) 4 M
- 56. ¿Cómo se obtienen 2,5 litros de solución de azúcar 3,1 M?
A) 4,35 moles
B) 5,25 moles
C) 4,75 moles
D) 7,75 moles
E) 75 moles
- 57. Una solución de sulfato de potasio en agua contiene 13 gramos de sal en 88 c.c; la normalidad será de:
A) 1,69 N
B) 1,89 N
C) 7,39 N
D) 12,59 N
E) 4,69 N
- 58. 925 c.c. de una solución de hidróxido de potasio en agua contienen 66 gramos de la base, la concentración molar es:
A) 1,77 M
B) 1,27 M
C) 2,27 M
D) 12,7 M
E) 4,27 M
- 59. Calcular los gramos de hidróxido de calcio están presentes en una solución 2,35 M que contien 0,34 Kg del disolvente:
A) 5,920 gramos
B) 59,20 gramos
C) 54,20 gramos
D) 52,30 gramos
E) 50,20 gramos
- 60. Suponiendo que el agua de mar contiene 2,8 % m/m de cloruro de sodio y que la densidad es de 1,03 g/ml, ¿cuál será la molaridad de la sal en el agua del mar?
A) 2,09 M
B) 1,19 M
C) 0,49 M
D) 8,49 M
E) 1,49 M
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