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Inténtalo
01 PROPIEDADES DE LOS ÓXIDOS.
Los elementos más comunes se han creado en:
A
B
C
D
E
Los planetas.
El mar.
Los polos norte y sur.
Las estrellas.
El interior del planeta 
Tierra.
El Sol solo puede crear los primeros elemen-
tos hasta el hierro.
Nosotros estamos hechos de muchos elementos
que son más pesados que el hierro.
¿Dónde fueron creados?
A
B
C
D
E
En los planetas.
En las supernovas.
En los polos norte y sur.
En las estrellas.
En el interior del planeta Tierra.
Según el filósofo griego Empédocles, el mundo está hecho de cuatro elementos:
A
B
C
D
E
Aire, lluvia, erupción
volcánica y vientos.
El agua, vapor de agua,
el oxígeno y la energía
solar.
La energía solar, el fuego, 
el aire y la luz solar.
La radiación, la electrici-
dad, el Sol y el agua.
Fuego, agua, aire y tierra.
Hechiceros que trataron de crear oro en
sus laboratorios:
A
B
C
D
E
Alquimistas.
Filósofos.
Matemáticos.
Científicos.
Pensadores.
En 1669 Hennig Brand descubrió el:
A
B
C
D
E
Oro.
Estaño.
Fósforo.
Hierro.
Plomo.
Hennig Brand llamó al fósforo:
A
B
C
D
E
Fuego frío.
Luz maravillosa.
Luz destellante.
Luz opaca.
Radiación brillante.
Hennig Brand fue de nacionalidad:
A
B
C
D
E
Francesa.
Alemana.
Inglesa.
Rusa.
Española.
Robert Boile definió los:
A
B
C
D
E
Líquidos ácidos.
Elementos químicos.
Gases venenosos.
Sólidos corrosivos.
Líquidos corrosivos.
Robert Boile afirmaba que los elementos
químicos buscaban agruparse para formar:
A
B
C
D
E
Sólidos.
Compuestos químicos.
Plasma.
Luz opaca.
Sustancias simples.
El objeto amarillento que tiene forma de cilindroque nos muestra el presentador es un elemen-to químico llamado:
A
B
C
D
E
Silicio.
Azufre.
Bismuto.
Bromo.
Cloro.
El líquido rojizo que nos muestra el presen-
tador y que libera vapores se llama:
A
B
C
D
E
Yodo.
Bromo.
Cloro.
Flúor.
Neón.
El gas verdoso que nos muestra el presen-tador y que es muy venenoso se llama:
A
B
C
D
E
Yodo.
Bromo.
Cloro.
Flúor.
Neón.
screenshot propiedades de los óxidos pdf
A
B
C
D
E
6.
2.
8.
5.
4.
screenshot trabajo de clase de iv bimestre quimica secundaria f g h
A
B
C
D
E
6.
2.
8.
5.
4.
screenshot propiedades de los óxidos pdf
A
B
C
D
E
6.
2.
8.
5.
4.
screenshot trabajo de clase de iv bimestre quimica secundaria f g h
A
B
C
D
E
6.
2.
3.
5.
4.
screenshot propiedades de los óxidos pdf
A
B
C
D
E
Au 2 O.
Au 2 O 5.
Au 3 O 2.
Au 2 O 3.
Au O.
screenshot propiedades de los óxidos pdf
A
B
C
D
E
Br 2 O 7.
Br 2 O.
Br 3 O 2.
Br 2 O 5.
Au O.
ORDENA LOS VALORES PARA FORMAR EL COMPUESTO QUE SE INDICA:
GAS DE LA RISA:
N
?
2
?
O
?
ORDENA LOS VALORES PARA FORMAR EL COMPUESTO QUE SE INDICA:
TRIÓXIDO DE AZUFRE:
S
?
O
?
3
?
ORDENA LOS VALORES PARA FORMAR EL COMPUESTO QUE SE INDICA:
DIÓXIDO DE CARBONO:
C
?
O
?
2
?
Unión de un oxígeno con un metal:
A
B
C
D
E
Óxido ácidos.
Óxido básicos.
Cianuros.
Disulfuros.
Fluoruros.
Unión de un oxígeno con un no metal:
A
B
C
D
E
Óxido ácidos.
Óxido básicos.
Cianuros.
Disulfuros.
Fluoruros.
Los óxido básicos al reaccionar con el
agua forman bases llamadas también:
A
B
C
D
E
Ácidos.
Sales básicas.
Cianuros.
Hidróxidos.
Sales haloideas.
El punto de fusión de los óxido básicos es:
A
B
C
D
E
Muy bajo.
Bajo.
Elevado.
Poco elevado.
Moderado.
Los óxido básicos son solubles en:
A
B
C
D
E
Agua.
Alcohol.
Querosene.
Medios ácidos.
Aceite.
Muchos óxido básicos son  no se disuelven en:
A
B
C
D
E
Agua.
Ácido nítrico.
Ácido clorhídrico.
Medios ácidos.
Ácido bromhídrico.
Los óxido básicos son:
A
B
C
D
E
Bastante ligeros.
De baja densidad.
Algo densos.
Densos.
Muy densos.
Los óxido básicos producen:
A
B
C
D
E
Brillo a los metales.
Un hermoso color dorado.
Materia orgánica.
La corrosión de los me-
tales al exponerse al
oxígeno del ambiente.
Líquidos usados en las
bebidas gaseosas.
Los óxido básicos son usados para la fabri-
cación de materiales:
A
B
C
D
E
Refractarios (que resisten 
altas temperaturas).
Plásticos blandos.
Bolsas plásticas.
Tecnoport.
Vidrio poco resistente al
calor.
Los óxido básicos se usan como antídoto
para:
A
B
C
D
E
Detener la propagación de
infecciones víricas.
Venenos diversos.
Picaduras de serpientes.
Picaduras de arañas.
La intoxicaciones.
Se emplea para la fabricación de pinturas:
A
B
C
D
E
Óxido de polonio.
Óxido de calcio.
Óxido de magnesio.
Óxido de zinc.
Óxido de cobalto.
Al estado de oxidación también se llama:
A
B
C
D
E
Grado de fusión.
Grado de solubilidad.
pH.
Base.
Número de oxidación.
Se emplea para dar dureza a las aleaciones:
A
B
C
D
E
Óxido de polonio.
Óxido de calcio.
Óxido de magnesio.
Óxido de zinc.
Óxido de aluminio.
Se emplea para la fabricación de vidrios tipo
pirex.
A
B
C
D
E
Óxido de plomo.
Óxido de calcio.
Óxido de magnesio.
Óxido de zinc.
Óxido de cobalto.
Se emplea para la fabricación de medicamentos
contra la acidez estomacal.
A
B
C
D
E
Óxido de polonio.
Óxido de calcio.
Óxido de magnesio.
Óxido de zinc.
Óxido de cobalto.
Se emplea para la fabricación de productos cosméticos.
A
B
C
D
E
Óxido de polonio.
Óxido de calcio.
Óxido de magnesio.
Óxido de zinc.
Óxido de cobalto.
Se emplea para la fabricación de pomadas 
antisépticas.
A
B
C
D
E
Óxido de polonio.
Óxido de calcio.
Óxido de magnesio.
Óxido de zinc.
Óxido de cobalto.
screenshot trabajo de clase de iv bimestre quimica secundaria f g h
¿Qué óxido básico contiene el siguiente pro-
ducto?
A
B
C
D
E
Óxido de polonio.
Óxido de calcio.
Óxido de magnesio.
Óxido de zinc.
Óxido de cobalto.
ORDENA LOS VALORES PARA FORMAR EL COMPUESTO QUE SE INDICA:
ÓXIDO BÁSICO:
M significa:
?
M
?
Metal.
?
+m
?
2
?
O
?
-2
?
m
?
ORDENA LOS VALORES PARA FORMAR EL COMPUESTO QUE SE INDICA:
ÓXIDO ÁCIDO:
NM significa:
?
NM
?
No Metal.
?
2
?
+nm
?
O
?
-2
?
nm
?
Carga relativa que adopta cada átomo al
formar enlaces iónicos:
A
B
C
D
E
Número atómico.
Número de masa.
Carga nuclear.
Estado de oxidación.
Asimilación de fotones.
Las siglas EO significan:
A
B
C
D
E
Número atómico.
Número de masa.
Carga nuclear.
Estado oculto.
Número de oxidación.
+1.
Cero.
IA.
Carga del oxígeno al ganar dos electro-
nes
EO del cloro
EO del sodio
Grupo de elementos químicos 
que tienen EO +2.
El EO del oxígeno es
El EO de cualquier elemento libre es
Grupo de elementos químicos 
que tienen EO +1.
El EO del hidrógeno es
-1.
-2.
IIA.
Con 3 valencias.
Con 3 valencias.
Con 3 valencias.
Anhídrido
Elemento
oso
Caso:
Nombre genérico:
ico
hipo
--
Prefijo:
Nombre:
Sufijo:
Con 4 valencias.
Con 4 valencias.
Con 4 valencias.
Anhídrido
hiper
oso
Con 4 valencias.
Caso:
Nombre genérico:
ico
hipo
--
Prefijo:
Elemento
Nombre:
Elemento
Elemento
Elemento
Sufijo:
Con 5 valencias.
Con 5 valencias.
Con 5 valencias.
Anhídrido
hiper
oso
Con 5 valencias.
Con 5 valencias.
Caso:
Nombre genérico:
ico
hipo
per
Prefijo:
--
--
Elemento
Nombre:
Elemento
Elemento
Elemento
Elemento
Sufijo:
Anhídrido
--
oso
Caso:
Nombre genérico:
ico
Con 2 valencias
Elemento
Prefijo:
Nombre:
Sufijo:
Anhídrido
--
oso
Caso:
Nombre genérico:
ico
Con 1 valencia
Elemento
Prefijo:
Nombre:
Sufijo:
¿Para qué es utilizado hoy en día el gas de la
risa?
A
B
C
D
E
Para evitar la seriedad.
Para que la gente no re-
niegue mucho.
Para hacer que las per-
sonas eviten el sueño.
Para reducir el estado de
depresión de los pacien-
tes.
Para mantener despier-
to al paciente.
Fórmula química del gas de la risa.
A
B
C
D
E
N 2 O.
N 4 O.
N 2 O 3.
N  O.
N  O 2.
El nombre químico según la nomenclatura
clásica del gas hilarante es:
A
B
C
D
E
Óxido nítrico.
Óxido hiponitroso.
Ácido nítrico.
Anhídrido nitroso.
Anhídrido hiponitroso.
¿En qué estado generalmente observamos a
los óxido ácidos?
A
B
C
D
E
En estado sólido.
En estado gaseoso.
En estado líquido.
En estado coloidal.
En estado plasmático.
¿Qué sabor tienen los anhídridos?
A
B
C
D
E
Sabor dulce.
Sabor ácido.
Sabor amargo.
Sabor desagradable.
Sabor picante.
¿Qué propiedad muestran en los medios acuo-
sos los óxido-ácidos?
A
B
C
D
E
Se forman grumos densos.
Son excelentes conduc-
tores de la electricidad.
Son capaces de enfriar
los líquidos.
Generan muchas partí-
culas que se depositan
en el fondo del recipien-
te.
No permiten la evapo-
ración del agua.
La energía de ionización de los óxido ácidos
es:
A
B
C
D
E
Muy alta.
Regular.
Algo baja.
Baja.
Extremadamente baja.
Los óxido ácidos tienen:
A
B
C
D
E
Un elevado punto de e-
bullición.
Un punto de ebulli-
ción moderado.
Un punto de ebullición 
muy elevado.
Un punto de ebullición 
impredecible.
Un bajo punto 
de ebullición.
Los óxido ácidos son:
A
B
C
D
E
Muy densos.
Densos.
Poco densos.
Extremadamente poco
densos.
Ligeramente densos.
Sustancias que cuando reaccionan con los
metales, forman sales e hidrógeno:
A
B
C
D
E
Colorantes.
Óxido básicos.
Los elementos de tran-
sición.
Óxido ácidos.
Los gases nobles.
Analiza el enunciado que está en el recuadro verde, y escribe en el recua-
dro de color naranja V si el enunciado es verdadero o F si es falso:
La energía de ionización del óxido
básico es muy baja.
de color rojo.
acuosos.
sólido.
La electricidad circula por ellos cuando se encuentra en medios
Son corrosivos y dañan la
Reaccionan con los metales forman-
do
Comúnmente se encuentran en es-
tado
Tienden a teñir los suelos 
Son excelentes conductores de laelectricidad en medios
COMPLETA LAS PROPIEDADES DE LOSÓXIDO ÁCIDOS: 
(uno de ellos se repite dos veces)
Son 
piel.
densos.
sales e hidrógeno.
Gas incoloro, poco reactivo y que forma gran
parte de la atmósfera:
A
B
C
D
E
Anhídrido sulfuroso.
Dióxido de carbono.
Fluoruro de cobre.
Cianuro de potasio.
Óxido nitroso.
Dióxido de carbono
Monóxido de carbono
Relaciona los anhidridos con sus fórmulas o propiedades:
Trióxido de diboro.
Se obtiene del ácido de uranio.
Producto que se elabora a partir del
dióxido de carbono.
Monóxido de azufre.
Se presenta en los tres estados de
la materia y es muy explosivo.
Gas volátil, de olor dulce y ligera-
mente tóxico.
Óxido nitroso.
Gas incoloro que abunda en la
atmósfera
Anhídrido sulfúrico.
C O.
?
C O 2.
?
N 2 O.
?
S O 3.
?
Bebidas gaseosas.
?
Los productos radiactivos.
?
S O.
?
Dióxido de carbono.
?
Óxido nitroso.
?
B 2 O 3.
?
Anhídrido sulfúrico.
?
Anhídrido del cual se elaboran los siguientes
productos:
A
B
C
D
E
Anhídrido sulfuroso.
Trióxido de sulfuro.
Fluoruro de cobre.
Dióxido de carbono.
Óxido nitroso.
Analiza el enunciado que está en el recuadro verde, y escribe en el recua-
dro de color naranja V si el enunciado es verdadero o F si es falso:
La mayoría de óxido ácidos son 
sólidos.
Analiza el enunciado que está en el recuadro verde, y escribe en el recua-
dro de color naranja V si el enunciado es verdadero o F si es falso:
Los anhídridos son llamados por
la IUPAC como óxido ácidos.
Analiza el enunciado que está en el recuadro verde, y escribe en el recua-
dro de color naranja V si el enunciado es verdadero o F si es falso:
Los óxido ácidos son malos conduc-
tores de la electricidad en solucio-
nes acuosas.
Analiza el enunciado que está en el recuadro verde, y escribe en el recua-
dro de color naranja V si el enunciado es verdadero o F si es falso:
Los óxido ácidos reaccionan con los 
suelos tiñéndolos de un color rojizo.
Analiza el enunciado que está en el recuadro verde, y escribe en el recua-
dro de color naranja V si el enunciado es verdadero o F si es falso:
La fórmula N 2 O 3 se llama común-
mente el gas de la risa.
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