- 1. La fase dispersa está relacionada con:
A) sistema coloide B) sistema homogeneo C) sistema disolvente D) sistema soluto E) sistema heterogeneo
- 2. Las soluciones con particulas de menor tamaño son:
A) amalgamas B) disoluciones C) coloides D) suspensiones E) emulsiones
- 3. Las partículas menores a una décima de micrometro corresponden a:
A) suspensiones B) coloides C) plasma sol D) emulsiones E) plasma
- 4. La mezcla de hierro y carbono es una solución:
A) sólido:líquido B) sólido:sólido C) gas:líquido D) amalgama E) gas:líquido
- 5. El SMOK o monóxido de carbono es un ejemplo de solución:
A) sólido:sólido B) gas:líquido C) gas:gas D) líquido:gas E) sólido :gas
- 6. Las soluciones:___________corresponden a mezclas líquido: líquido; en tanto que :sólido:__________corresponden a Gel
A) emulsiones:gaseoso B) emulsiones:sólido C) coloides:líquido D) emulsiones:líquido E) emulsiones:suspensiones
- 7. La espuma líquida resulta de la mezcla: _____________ : ______________ ; en tanto que ______________, corresponde a la mezcla :____________ : líquido
A) sólido:gas:gas:sólido B) líquido:gas:aerosol: gas C) gas:líquido: aerosol: gas D) líquido:gas:gas:aerosol:
- 8. La ley de HENRY explica:
A) Las presiones son inversamente proporcionales a los volúmenes B) El volumen es proporcional a las presiones de los gases C) Las presiones son inversamente proporcionales a las temperaturas D) La composición química determina la temperatura de los gases E) Las presiones circundante a los gases determinan su grado de solubilidad
- 9. Las moléculas __________, presentan enlaces que tardan en degradarse por lo que se les conoce como ___________ , de clase: _________
A) inorgánicas:electrolitos:débiles B) orgánicas:iones:débiles C) orgánicas:electrolitos:débiles D) insaturadas:orgánicas:electrolitos:débiles E) orgánicas:electrolitos:fuertes
- 10. Es una molécula no electrolítica:
A) NH3 B) HClO4 C) NaCl D) HCl E) CH3COOH
- 11. El cálculo en la concentración de uno o más elementos en un rango de 1 - 100 es:
A) fracción molar B) porcentual C) normalidad D) molaridad E) partes por millón
- 12. La relación de masa de soluto entre masa de solución y 1x106 corresponde al cálculo:
A) fracción molar B) normalidad C) molaridad D) partes por billón E) partes por millón
- 13. La relación de molesde solvente entre moles en la solución, corresponde al cálculo:
A) molalidad B) molaridad C) normalidad D) partes por millón E) fracción molar
- 14. Moles de soluto: litros busca:
A) partes por millón B) normalidad C) equivalente químico D) molalidad E) molaridad
- 15. El resultado de la distribución de equivalente de soluto total para litros de solución corresponde al cálculo:
A) equivalente químico B) molaridad C) partes por millón D) normalidad E) molalidad
- 16. El ácido nítrico es ____________ - ____________ en tanto que el ácido acético es:____________ - ________________:
A) No electrolito-inorgánico:electrolito débil B) Electrolito-fuerte:electrolito: débil C) Electrolito-debil:no electrolito orgánico D) Electrolito-débil:no electrolito orgánico E) Electrolito-fuerte:no electrolito orgánico
- 17. Las moléculas:disacárido: amoniaco: ácido fluorhídrico: hidróxido de sodio son(en orden inverso):
A) electrolito fuerte:electrolito debil::no electrolito:electrolito debil B) electrolito fuerte:no electrolito:electrolito debil:electrolito debil C) electrolito fuerte:electrolito debil:electrolito debil:no electrolito D) electrolito debil:electrolito fuerte:electrolito debil:no electrolito E) electrolito fuerte:electrolito debil:electrolito debil:no electrolito
- 18. Un volumen de 1.32 litros de un gas, medido a 19oC y 0,97 atm, tiene una masa de 2,55 gramos; la masa molecular será de:
A) 9,5 oz/mol B) 95,34 g/mol C) 47,67 g/mol D) 47,67 g/mol E) 0,047 Kg/mol
- 19. La masa molecular de un gas es 44,7 g/mol a 30o C y 760 torr. ¿Cuál es la densidad del gas?
A) 1,79 g/lt B) 170,5 g/cm3 C) 17900g/cm3 D) 17,900g/cm3 E) 17,9 g/lt
- 20. Un cilindro de 10 litros de temperatura de 24 o C contiene oxígeno a una presión de 780 torr, helio 1,2 atm; nitrógeno a 620 torr, según dalton la presión total es de :
A) 44,7 PSI B) 240 N/m2 C) 345678 pas D) 2000 torr E) 8745 mmHg
- 21. El volumen ocupado por 4,67 moles de gas oxígeno a condición estandar o normal es:
A) 10,4 litros B) 0,104 m3 C) 10,608 dm3 D) 104608 litros E) 10,4 m3
- 22. La densidad del gas nitroso N2O a 35 o C y 0,960 atm es de:
A) 16400 g/cm3 B) 1,64 g/lt C) 0,164 g/lt D) 10,64 g/lt E) 16,4 g/lt
- 23. El volumen de un gas es 900ml a 85o C y 0,750 atm; calcular la temperatura de dicho gas si es llevado a un recipiente de 2 litros con una presión de 1,5 atm
A) 4917,11 o C B) 159,11 o K C) 1591,11 o K D) 159,11 o K E) 152,71 o K
- 24. Cuando dos gases se hallan a una misma temperatura, sus moléculas tienen igual:
A) masa molecular B) composición química C) E. Cinética D) E. Potencial E) Estabilidad
- 25. 3,5 g de gas cloro se encuentra en un recipiente de 3,8 litros a 12o C, entonces la presión será de:
A) 2,45 _Kg/cm2 B) 0,57 PSI C) 4765,8 mmHg D) 0,3 atm E) 3 atm
- 26. Calcular la densidad de un gas con masa molecular promedio de 70 g/mol , medido a 0,8 atm y 12O C:
A) 435 g/cm3 B) 23,9 g/lt C) 27,980 g/ cm3 D) 2,39 g/lt E) 279,80 g/lt
- 27. calcular los gramos de soluto y solvente en 35 g de solución al 7,5% m/m de NaCl diluída en H2O:
A) 2,625; 32,38 B) 2,625; 3,23 C) 26,25; 32,38 D) 14,18;42,46 E) 4,52; 27,48
- 28. calcular la concentración de una solución con 45g bromuro de potasio en 180 g de H2O
A) 24,2% B) 35% C) 25% D) 23% E) 30%
- 29. Calcular la masa de una soluciónen agua con 37,5 % de H2SO4
A) 37,74 g B) 32,25 g C) 42,5 g D) 38,7 g E) 35,37 g
- 30. Cuántos gramos de soluto se requieren para preparar 85 g de solución al 55% m/m de permanganato de potasio:
A) 64,75 g B) 46,75 g C) 43,57 g D) 47,58 g E) 64,57 g
- 31. Calcular los procentajes de los sistemas en una solución que contiene 4 gramos de vinagre en 96 gramos de agua destilada:
A) 96;4% B) 12;16% C) 48;2% D) 2;4% E) 4;96%
- 32. 4 gramos de pirita, contiene 0,5 g de hierro; calcular la relación entre los dos minerales:
A) 11,2% B) 10,3% C) 9,8% D) 12,5% E) 32,5%
- 33. Se obtiene 30 gramos de cloruro de calcio (sólido) cuando se somete a calcinación 240 gramos de esta solución; calcular el porcentaje del soluto:
A) 9,8% B) 10,3% C) 32,5% D) 12,5 E) 11,2%
- 34. Calcular el porcentaje de masa, volumen de una solución que contiene 4 gramos de fase dispersa y 60 c.c de fase dispersante:
A) 6,6% B) 16,8% C) 5,6% D) 7,6% E) 9,6%
- 35. Una solución contiene disuelta 40 c.c de metanol en 0,110 litros de agua destilada, el porcentaje de concentración es:
A) 16,8% B) 26,6% C) 36,6% D) 23,6% E) 28,6%
- 36. En 100 c.c. de una solución presenta una concentración de 9,5% de CH3COOH; calcular el volumen de la fase dispersa:
A) 9,5 ml B) 95 ml C) 8,5 ml D) 10,5 ml E) 95,1 ml
- 37. La solución presenta 30 ml de metanol en 80ml de agua; calcular el porcentaje volumen volumen:
A) 37,37% B) 17,27% C) 27,37% D) 27,27% E) 07,27%
- 38. Determinar el % V/V para una solución que contiene 30 c.c. de ácido clorhídrico y 82 c.c. de agua:
A) 25,78% B) 36,78% C) 26,78% D) 16,78% E) 26,87%
- 39. Cuántos litros de ácido sulfúrico están contenidos en 950 ml de solución al 31,25 % V/V
A) 3,296 litros B) 0,196 litros C) 296 litros D) 0,296 litros E) 2,96 litros
- 40. 20 gramos de yoduro de potasio se disuelven en 400 ml de solución, la molaridad de la solución es:
A) 2,3 M B) 3,3 M C) 1,3 M D) 3,0 M E) 0,3 M
- 41. ¿Cuántos gramos de soluto se requieren para preparar una solución de dicromato de plata en un volumen de 550 ml y 0,2 M
A) 4,73 gramos B) 44,73 gramos C) 47300 miligramos D) 47,3 gramos E) 0,0473 kilogramos
- 42. 945 gramos de ácido nitroso en una solución 0,75 M ocuparán un volumen de:
A) 37,3 cm3 B) 37,3 litros C) 373 ml D) 3,73 cm3 E) 0,037 m3
- 43. Se disuelven 15 gramos de sulfato de sodio en agua hasta obtener 83 c.c , su molaridad será:
A) 1,037 M B) 0,37 M C) 1,37 M D) 10,37 M E) 13,7 M
- 44. Son disueltos 28,7 gramos de sulfato de cobre en agua hasta obtener 860 c.c. la normalidad será:
A) 0,20 B) 0,12 C) 0,54 D) 0,40 E) 1,12
- 45. Calcular la normalidad de una solución formada por 90 gramos de ácido nítrico en 0,65 litros de solución:
A) 21,98 B) 2,198 C) 0,2198 D) 1,98 E) 2198
- 46. El grafito "neto" es unas sustancia de tipo:
A) compuesta - homogenea B) pura - simple C) solución G:L D) pura - compuesta E) compuesta - heterogenea
- 47. cuando la masa de una partícula es menor a la densidad de un líquido, estaremos hablando de:
A) emulsión B) suspención C) sustanciapura - simple D) coloide E) sust. compuesta - homogenea
- 48. Ejemplo excluido de emulsiones:
A) margarina - mantequilla B) petróleo - pintura C) leche - yogur D) mayonesa - crema de leche E) aceite - agua
- 49. El ejemplo acertado de electrolito debil es:
A) ácido acético B) etanol C) carbohidratos D) metanol E) ácido nítrico
- 50. El etanol, metanol son ejemplos de solutos _____________ como H2SO4; HClO4 son____________
A) no eletrolito/no eletrolito B) eletrolito débil/electrolito fuerte C) eletrolito/ no electrolito D) no eletrolito/electrolito fuerte E) eletrolito fuerte/electrolito débil
- 51. La pintura de aerosol es un ejemlo de solución:
A) S:G B) L:S C) G:G D) S:L E) G:S
- 52. El cálculo de concentración de fases dispersa y dispersante corresponde está relacionado a:
A) Equivalente gramo B) soluciones cuantitativas C) soluciones cualitativas D) Molaridad E) Normalidad
- 53. El cálculo de porcentajes, poporciones en la composición química, está relacionado a:
A) equivalente - gramo B) porcentaje m/v C) p.p.m D) soluciones - cualitativas E) porcentaje m/m
- 54. Calcular los gramos de ácido clorhídrico se encuentran en 180 gramos de solución diluida al 35 % m/m
A) 4,5 g B) 6,3 g C) 121,6 g D) 54 g E) 63 g
- 55. Calcular la concentración molar para 5 litros de solución que se prepararon con 200 gramos de hidróxido de sodio:
A) 1 M B) 1,5 M C) 4 M D) 2,5 M E) 7,1 M
- 56. ¿Cómo se obtienen 2,5 litros de solución de azúcar 3,1 M?
A) 75 moles B) 7,75 moles C) 4,35 moles D) 4,75 moles E) 5,25 moles
- 57. Una solución de sulfato de potasio en agua contiene 13 gramos de sal en 88 c.c; la normalidad será de:
A) 4,69 N B) 12,59 N C) 1,69 N D) 7,39 N E) 1,89 N
- 58. 925 c.c. de una solución de hidróxido de potasio en agua contienen 66 gramos de la base, la concentración molar es:
A) 1,77 M B) 12,7 M C) 4,27 M D) 1,27 M E) 2,27 M
- 59. Calcular los gramos de hidróxido de calcio están presentes en una solución 2,35 M que contien 0,34 Kg del disolvente:
A) 52,30 gramos B) 54,20 gramos C) 5,920 gramos D) 50,20 gramos E) 59,20 gramos
- 60. Suponiendo que el agua de mar contiene 2,8 % m/m de cloruro de sodio y que la densidad es de 1,03 g/ml, ¿cuál será la molaridad de la sal en el agua del mar?
A) 8,49 M B) 2,09 M C) 0,49 M D) 1,49 M E) 1,19 M
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