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Inténtalo
2o Temas Selectos de Química II 6 5/J/20 8:40
  • 1. Es una región del universo elegida y que se separa del resto para su observación y análisis.
A) Sistema termodinámica
B) Sistema cerrado
C) Sistema simple
D) Entorno
E) Sistema aislado
  • 2. Sistema que no permite el paso de masa y energía, es decir, no permite ningun tipo de intercambio.
A) Sistema termodinámica
B) Sistema cerrado
C) Sistema aislado
D) Sistema semiabierto
E) Sistema abierto
  • 3. Sistema que permite el paso de masa y energía. Es aquel que permite el intercambio con el entorno tanto de materia como de energía
A) Sistema térmico
B) Sistema aislado
C) Sistema cerrado
D) Sistema simple
E) Sistema abierto
  • 4. Sistema que consta de una cantidad fija de masa, es constante. Puede intercambiar energía, pero no puede intercambiar materia.
A) Sistema simple
B) Sistema abierto
C) Sistema cerrado
D) Sistema aislado
E) Sistema termodinámica
  • 5. Es la superficie real o imaginaria que separa al sistema de sus alrededores
A) Frontera
B) Sistema
C) Contorno
D) Margen
E) Línea divisoria
  • 6. Es la región fuera del sistema, lo que rodea o interactuar con el:
A) Sistema
B) Límite
C) Universo
D) Frontera
E) Alrededores
  • 7. Estudia los cambios de calor que se generan en las reacciones quimicas en función si absorben o liberan calor.
A) Termodinámica
B) Química
C) Termoquímica
D) Química de las reacciones
E) Química inorgánica
  • 8. La energía puede convertirse de una forma u otra, pero no puede crearse ni destruirse; en otras palabras la energía total del universo es constante.
A) Ley cero de la termodinámica
B) Tercera ley de la termodinámica
C) Ley de Hess
D) Segunda ley de la termodinámica
E) Primera ley de la termodinámica
  • 9. Es la energía alamacenada en el núcleo de los átomos.
A) Energía eléctrica
B) Energía química
C) Energía calorifica
D) Energía nuclear
E) Energía radioactiva
  • 10. Las formas e interacciones con la que se presenta la energía en los sistemas o en la naturaliza en es forma de:
A) Calor y trabajo
B) Termodinámica y trabajo
C) Energía termodinámica y calor
D) Energía cinética y potencial
E) Energía cinética y calor
  • 11. Expresión matemática de variación de energía interna
A) ∆E=Ep+Ec
B) ∆E=Ep+W
C) ∆E=Q+W
D) ∆E=Ec+W
E) ∆E=Ep+W
  • 12. El trabajo realizado cuando se comprime el aire en una bomba para inflar neumáticos es de 345 J. Durante el proceso hay una transferecnia de calor del gas hacia el entorno de 127 J. Calcula el cambio de energía para este proceso
A) 0.218
B) ∆E=-218
C) ∆E=218
D) ∆E=472
E) ∆E=-472
  • 13. El trabajo realizado cuando se comprime el aire en una bomba para inflar neumáticos es de 15 J. Durante el proceso hay una transferecnia de calor del gas hacia el entorno de 18 J. Calcula el cambio de energía para este proceso.
A) ∆E=-3
B) ∆E=-33
C) ∆E=3
D) 0.3333
E) ∆E=33
  • 14. Calcula la variación de energía interna en un sistema, si se realiza un trabajo de 50 J y cede 80 J en forma de calor
A) 30
B) ∆E=130
C) ∆E=-130
D) -30
E) 0.3030
  • 15. Calcula la variación de energía interna en un sistema, si se realiza un trabajo de 40 J y cede 120 J en forma de calor
A) ∆E=-160
B) 160
C) 0.80
D) -80
E) 80
  • 16. Calcula la variación de energía interna en un sistema, si se realiza un trabajo de 15 J y cede 12 J en forma de calor
A) 3
B) 0.2733
C) -3
D) ∆E=-27
E) 27
  • 17. Reacciones que absorben calor, la energía de los productos es mayor que la de los reactivo. ∆H es positivo
A) Reacciones de reducción
B) Reacciones termoquímicas
C) Reacciones de absorción
D) Reacciones endortérmicas
E) Reacciones exotérmicas
  • 18. Reacciones que liberan calor, la energía de los productos, es menor que la de los reactivos. ∆H es negativo
A) Reacciones endortérmicas
B) Reacción de combustión
C) Reacciones termoquímicas
D) Reacciones exotérmicas
E) Reacciones de absorción
  • 19. La entalpía de las reacciones químicas dependen extrictamente de:
A) La temperatura, el volumen y pH
B) La densidad, la presión y la estequiometría
C) La presión, temperatura y la estequiometría
D) La estequiometría, volumen y la presión
E) pH, densidad, calor
  • 20. Es la energía de un compuesto la cual representa la cantidad de calor que se libera o se absorbe, cuando se forma un mol de compuesto a partir de sus elementos.
A) Energía interna
B) Energía de las reacciones
C) Entalpía
D) Energía de Gibbs
E) Entropía
  • 21. Es una forma de energía potencial almacenada en las sustancias, que se pone en manifiesto cuando se lleva a cabo una reacción química.
A) Energía nuclear
B) Energía química
C) Energía cinética
D) Energía de Gibbs
E) Energía térmica
  • 22. Calcula el cambio entrópico de la siguiente reacción (∆S=) : CaCO3 (s) -> CaO (s) +CO2 (g).
A) -464.9112
B) 381.4656
C) 464.9112
D) 537.36
E) 397.36
  • 23. Calcula el cambio entrópico de la siguiente reacción (∆S=): 2 C2H2 (g) + 5 O2 (g) -> 4 CO2 (g) + 2 H2O (l)
A) -432.37
B) 2422.25
C) 505.8729
D) -415.0752
E) -505.8729
  • 24. Calcula el cambio entrópico de la siguiente reacción (∆S=): C2H4 (g) + 3 O2 (g) -> 2 CO2 (g) + 2 H2O (l)
A) 1891.34
B) 259.92
C) -259.9272
D) 222.16
E) 213.2736
  • 25. Calcula el cambio entrópico de la siguiente reacción (∆S=):2 B5H9 (l) + 12 O2 (g) -> 5 B2O3 (s) + 9 H2O (l)
A) -1606.43
B) -1542.1728
C) 1879.5231
D) -1879.5231
E) 3405.01
  • 26. Calcula el cambio entrópico de la siguiente reacción (∆S=): 2 Al (s) + Fe2O3 (s) -> 2 Fe (s) + Al2O3 (s)
A) 249.48
B) -45.0684
C) -36.9792
D) -38.52
E) 45.0684
  • 27. Calcula el cambio entrópico de la siguiente reacción (∆S=): 2 CH3OH (l) + 3 O2 (g) -> 2CO2 (g) + 4 H2O (l)
A) -190.2069
B) 1576.97
C) 190.2069
D) -162.57
E) -156.0672
  • 28. Calcula el cambio entrópico de la siguiente reacción (∆S=): C2H5OH (l) ->C2H5OH (g)
A) 442.56
B) 117.9264
C) 143.7228
D) -143.7228
E) 122.84
  • 29. Calcula el cambio entrópico de la siguiente reacción (∆S=): 2 Ag (s) + Cl2 (g) -> 2 AgCl (s)
A) 135.3339
B) -135.3339
C) -111.0432
D) 500.67
E) -115.67
  • 30. Calcula el cambio entrópico de la siguiente reacción (∆S=): 2 NO (g) + O2 (g) -> 2 NO2 (g)
A) 171.4401
B) -171.4401
C) -140.6688
D) 1106.77
E) -146.53
  • 31. Calcula el cambio entrópico de la siguiente reacción (∆S=): N2 (g) + 3 H2 (g) -> 2 NH3 (g)
A) -232.5375
B) 968.55
C) -190.8
D) 232.5375
E) -198.75
  • 32. Calcula el cambio entrópico de la siguiente reacción (∆S=): 4 NH3 (g) + 5 O2 (g) -> 4 NO (g) 6 H2O (g)
A) 173.3472
B) 211.2669
C) 3771.47
D) 180.57
E) -211.2669
  • 33. Calcula el cambio entrópico de la siguiente reacción (∆S=): 3 NO2 (g) + H2O (l) -> 2 HNO3 (l) + NO (g)
A) -257.4048
B) 1312.05
C) -268.13
D) -313.7121
E) 313.7121
  • 34. Calcula el cambio entrópico de la siguiente reacción (∆S=): CaC2 (s) + H2O (l) -> C2H2 (g) + CaO (s)
A) 96.6912
B) 100.72
C) -117.8424
D) 117.8424
E) 380.54
  • 35. Calcula el cambio entrópico de la siguiente reacción (∆S=): 2 Na (s) + 2 H2O (g) -> 2 NaOH (s) + H2 (g)
A) 257.9616
B) 739.68
C) -257.9616
D) -211.6608
E) -220.48
  • 36. Calcula el cambio entrópico de la siguiente reacción (∆S=): 6 NO2 (g) + 8 NH3 (g) -> 7 N2 + 12 H2O (g)
A) 627.27
B) 733.9059
C) 602.1792
D) -733.9059
E) 6587.19
  • 37. Calcula el cambio entrópico de la siguiente reacción (∆S=): CO2 (g) + 3 H2 (g) -> CH3OH (g) + H2O (g)
A) 207.3006
B) 1034.46
C) -177.18
D) -207.3006
E) -170.0928
  • 38. Calcula el cambio entrópico de la siguiente reacción (∆S=): CH3OH (g) + ½ O2 (g) -> HCHO (g) + H2O (g)
A) 62.7888
B) 76.52385
C) 65.405
D) 750.155
E) -76.52385
  • 39. Calcula el cambio entrópico de la siguiente reacción (∆S=): N2 (g) + O2 (g) -> 2 NO (g)
A) 818.26
B) -28.9926
C) 24.78
D) 28.9926
E) 23.7888
  • 40. Calcula el cambio entrópico de la siguiente reacción (∆S=): SO3 (g) + H2O (l) -> H2SO4 (l)
A) 198.6309
B) -198.6309
C) -162.9792
D) 483.57
E) -169.77
  • 41. Calcula el cambio entrópico de la siguiente reacción (∆S=): C (s) + H2O (l) -> H2 (g) + CO (g)
A) 556.35
B) 100.33
C) -117.3861
D) 117.3861
E) 96.3168
  • 42. Calcula el cambio entrópico de la siguiente reacción (∆S=): N2 (g) + C2H2 (g) -> 2 HCN (g)
A) -223.0722
B) -183.0336
C) -190.66
D) 223.0722
E) 594.22
  • 43. Calcula el cambio entrópico de la siguiente reacción (∆S=): 4 NH3 (g) + 6 NO (g) -> 6 H2O (g) + 5 N2 (g)
A) 4125.39
B) 66.3039
C) -66.3039
D) 56.67
E) 54.4032
  • 44. Calcula el cambio entálpico de la siguiente reacción (∆H=): CaCO3 (s) -> CaO (s) +CO2 (g).
A) 178.321
B) -178.321
C) 2235.519
D) -2235.519
E) 142.6568
  • 45. Calcula el cambio entálpico de la siguiente reacción (∆H=): 2 C2H2 (g) + 5 O2 (g) -> 4 CO2 (g) + 2 H2O (l)
A) -1690.736
B) -451.859
C) 2600.656
D) -2080.5248
E) -2600.656
  • 46. Calcula el cambio entálpico de la siguiente reacción (∆H=): C2H4 (g) + 3 O2 (g) -> 2 CO2 (g) + 2 H2O (l)
A) -626.829
B) -1128.9504
C) -1411.188
D) 1411.188
E) -1306.168
  • 47. Calcula el cambio entálpico de la siguiente reacción (∆H=): 2 B5H9 (l) + 12 O2 (g) -> 5 B2O3 (s) + 9 H2O (l)
A) -7227.096
B) -9033.87
C) -8741.07
D) -1475.63
E) 9033.87
  • 48. Calcula el cambio entálpico de la siguiente reacción (∆H=): 2 Al (s) + Fe2O3 (s) -> 2 Fe (s) + Al2O3 (s)
A) 845.6
B) -845.6
C) -676.48
D) -2494
E) -2494
  • 49. Calcula el cambio entálpico de la siguiente reacción (∆H=): 2 CH3OH (l) + 3 O2 (g) -> 2 CO2 (g) + 4 H2O (l)
A) -1453.018
B) -2407.658
C) -1162.4144
D) -917.999
E) 1453.018
  • 50. Calcula el cambio entálpico de la siguiente reacción (∆H=): C2H5OH (l) ->C2H5OH (g)
A) 42.59
B) -42.59
C) 512.79
D) 512.79
E) -34.072
  • 51. Calcula el cambio entálpico de la siguiente reacción (∆H=): 2 Ag (s) + Cl2 (g) -> 2 AgCl (s)
A) -127
B) -203.2
C) 254
D) 253
E) -254
  • 52. Calcula el cambio entálpico de la siguiente reacción (∆H=): 2 NO (g) + O2 (g) -> 2 NO2 (g)
A) -114.14
B) 123.43
C) 246.86
D) -91.312
E) 114.14
  • 53. Calcula el cambio entálpico de la siguiente reacción (∆H=): N2 (g) + 3 H2 (g) -> 2 NH3 (g)
A) -73.776
B) 92.22
C) 95.33
D) -46.11
E) -92.22
  • 54. Calcula el cambio entálpico de la siguiente reacción (∆H=): 4 NH3 (g) + 5 O2 (g) -> 4 NO (g) 6 H2O (g)
A) -905.468
B) 905.468
C) -1274.348
D) -197.678
E) -724.3744
  • 55. Calcula el cambio entálpico de la siguiente reacción (∆H=): 3 NO2 (g) + H2O (l) -> 2 HNO3 (l) + NO (g)
A) 168.548
B) -116.008
C) 134.8384
D) -170.548
E) -150.378
  • 56. Calcula el cambio entálpico de la siguiente reacción (∆H=): CaC2 (s) + H2O (l) -> C2H2 (g) + CaO (s)
A) -49.584
B) 61.98
C) -753.24
D) -61.98
E) -753.24
  • 57. Calcula el cambio entálpico de la siguiente reacción (∆H=): 2 Na (s) + 2 H2O (g) -> 2 NaOH (s) + H2 (g)
A) -1334.854
B) -294.0656
C) -367.582
D) -667.427
E) 367.582
  • 58. Calcula el cambio entálpico de la siguiente reacción(∆H=): 6 NO2 (g) + 8 NH3 (g) -> 7 N2 + 12 H2O (g)
A) -2185.6128
B) -254.748
C) -3071.616
D) -2732.016
E) 2732.016
  • 59. Calcula el cambio entálpico de la siguiente reacción (∆H=): CO2 (g) + 3 H2 (g) -> CH3OH (g) + H2O (g)
A) -48.969
B) -668.7896
C) -835.987
D) -48.969
E) 835.987
  • 60. Calcula el cambio entálpico de la siguiente reacción (∆H=): CH3OH (g) + ½ O2 (g) -> HCHO (g) + H2O (g)
A) -83.46
B) 83.46
C) -317.86
D) -317.86
E) 66.768
  • 61. Se define como una reacción química en la cual un metal o un no metal acepta electrones, es decir los gana
A) Agente reductor
B) Reacción
C) Reducción
D) Agente oxidante
E) Oxidación
  • 62. Calcula el cambio entálpico de la siguiente reacción (∆H=): SO3 (g) + H2O (l) -> H2SO4 (l)
A) -871.3
B) 491.8
C) -871.3
D) -491.8
E) 393.44
  • 63. Calcula el cambio entálpico de la siguiente reacción (∆H=): C (s) + H2O (l) -> H2 (g) + CO (g)
A) 175.305
B) -175.305
C) -396.355
D) -396.355
E) 140.244
  • 64. Calcula el cambio entálpico de la siguiente reacción (∆H=): N2 (g) + C2H2 (g) -> 2 HCN (g)
A) 412.79
B) 547.89
C) -5.992
D) -7.49
E) -8.49
  • 65. Calcula el cambio entálpico de la siguiente reacción (∆H=): 4 NH3 (g) + 6 NO (g) -> 6 H2O (g) + 5 N2 (g)
A) -1446.3744
B) -1807.968
C) -1093.848
D) 1807.968
E) -197.678
  • 66. Se define como reacción química en la cual un metal o un no metal cede electrones, es decir, los pierde
A) Agente reductor
B) Producto
C) Oxidación
D) Reducción
E) Agente oxidante
  • 67. Calcula la energía de Gibbs de la siguiente reacción (∆G=): 2 C2H2 (g) + 5 O2 (g) -> 4 CO2 (g) + 2 H2O (l)
A) -816.21426
B) -1631.754
C) -841.458
D) 2471.634
E) -2471.634
  • 68. Calcula la energía de Gibbs de la siguiente reacción (∆G=): C2H4 (g) + 3 O2 (g) -> 2CO2 (g) + 2 H2O (l)
A) -678.94956
B) -1331.436
C) -1194.516
D) 1331.436
E) -699.948
  • 69. Calcula la energía de Gibbs de la siguiente reacción (∆G=): 2 B5H9 (l) + 12 O2 (g) -> 5 B2O3 (s) + 9 H2O (l)
A) -8093.461
B) -1416.22813
C) -8015.861
D) -1460.029
E) 8093.461
  • 70. Calcula la energía de Gibbs de la siguiente reacción (∆G=): 2 Al (s) + Fe2O3 (s) -> 2 Fe (s) + Al2O3 (s)
A) -436.25
B) 317.49
C) -423.1625
D) -317.49
E) -436.25
  • 71. Calcula la energía de Gibbs de la siguiente reacción (∆G=): 2 CH3OH (l) + 3 O2 (g) -> 2 CO2 (g) + 4 H2O (l)
A) -1404.694
B) -451.26146
C) -2069.774
D) -465.218
E) 1404.694
  • 72. Calcula la energía de Gibbs de la siguiente reacción (∆G=): C2H5OH (l) ->C2H5OH (g)
A) -6.29
B) 7.29
C) 6.29
D) 7.0713
E) -343.27
  • 73. Calcula la energía de Gibbs de la siguiente reacción (∆G=): 2 Ag (s) + Cl2 (g) -> 2 AgCl (s)
A) -116
B) -233
C) -112.52
D) 232
E) -232
  • 74. Calcula la energía de Gibbs de la siguiente reacción (∆G=): 2 NO (g) + O2 (g) -> 2 NO2 (g)
A) 102.62
B) 101.62
C) 51.31
D) -102.62
E) 49.7707
  • 75. Calcula la energía de Gibbs de la siguiente reacción (∆G=): N2 (g) + 3 H2 (g) -> 2 NH3 (g)
A) -15.9565
B) -33.9
C) 32.9
D) -32.9
E) -16.45
  • 76. Calcula la energía de Gibbs de la siguiente reacción (∆G=): 4 NH3 (g) + 5 O2 (g) -> 4 NO (g) 6 H2O (g)
A) -959.432
B) -125.572
C) -1091.032
D) 959.432
E) -121.80484
  • 77. Calcula la energía de Gibbs de la siguiente reacción (∆G=): 3 NO2 (g) + H2O (l) -> 2 HNO3 (l) + NO (g)
A) -34.749
B) 131.649
C) -131.649
D) -220.939
E) -214.31083
  • 78. Calcula la energía de Gibbs de la siguiente reacción (∆G=): CaC2 (s) + H2O (l) -> C2H2 (g) + CaO (s)
A) 92.031
B) -92.031
C) -696.089
D) -566.289
E) -549.30033
  • 79. Calcula la energía de Gibbs de la siguiente reacción (∆G=): 2 Na (s) + 2 H2O (g) -> 2 NaOH (s) + H2 (g)
A) -309.59684
B) -319.172
C) -275.944
D) 275.944
E) -638.344
  • 80. Calcula la energía de Gibbs de la siguiente reacción (∆G=): 6 NO2 (g) + 8 NH3 (g) -> 7 N2 + 12 H2O (g)
A) -2566.604
B) -287.44204
C) -2919.124
D) 2919.124
E) -296.332
  • 81. Calcula la energía de Gibbs de la siguiente reacción (∆G=): CO2 (g) + 3 H2 (g) -> CH3OH (g) + H2O (g)
A) -3.827
B) -784.891
C) 3.827
D) 4.68219
E) 4.827
  • 82. Calcula la energía de Gibbs de la siguiente reacción (∆G=): CH3OH (g) + ½ O2 (g) -> HCHO (g) + H2O (g)
A) -171.512
B) 171.21664
C) -176.512
D) 176.512
E) -500.432
  • 83. Calcula la energía de Gibbs de la siguiente reacción (∆G=): N2 (g) + O2 (g) -> 2 NO (g)
A) 172.1
B) -173.1
C) 173.1
D) 86.55
E) 83.9535
  • 84. Calcula la energía de Gibbs de la siguiente reacción (∆G=): SO3 (g) + H2O (l) -> H2SO4 (l)
A) -81.811
B) 81.811
C) -556.069
D) -539.38693
E) -1298.189
  • 85. Calcula la energía de Gibbs de la siguiente reacción (∆G=): C (s) + H2O (l) -> H2 (g) + CO (g)
A) -374.298
B) -363.06906
C) -374.298
D) 99.96
E) -99.96
  • 86. Calcula la energía de Gibbs de la siguiente reacción (∆G=): N2 (g) + C2H2 (g) -> 2 HCN (g)
A) 459.37
B) -39.43
C) 39.43
D) 334.67
E) 324.6299
  • 87. Calcula la energía de Gibbs de la siguiente reacción (∆G=): 4 NH3 (g) + 6 NO (g) -> 6 H2O (g) + 5 N2 (g)
A) 1956.532
B) -158.472
C) -786.332
D) -153.71784
E) -1956.532
  • 88. Establece que el cambio de entalpía para cualquier reacción química es constante, ya sea que la reacción ocurra en uno o varios pasos.
A) Ley acción de masas
B) Ley Hess
C) Ley de la termidinámica
D) Ley entalpica
E) Ley de Gibbs
  • 89. Las sustancias con un alto nivel de entropía son los:
A) Plasma
B) líquidos
C) Gases
D) Cristal
E) Sólidos
  • 90. En los cambios espontáneos, el universo tiende hacía un estado de mayor desorden, es decir, cada cambio espontáneo, esta acompañado de un aumento de entropía
A) Ley de Hess
B) Energía de Gibbs
C) Entropía
D) Segunda ley de la termodinámica
E) Ley cero de la termodinámica
  • 91. La entropía de las reacciones químicas dependen extrictamente de
A) El pH, la estequimetria y volumentria
B) La temperatura, el volumen y pH
C) La densidad, la presión y la estequiometría
D) La estequiometría, volumen y la presión
E) La presión, temperatura y la estequiometría
  • 92. Si ∆S > 0 (+), es decir si el valor de entropía es positiva o mayor a cero, entonces
A) Crece el orden
B) El sistema se mantiene estable
C) El desorden no cambia
D) El orden se mantiene constante
E) Crece el desorden
  • 93. Se considera como la energia útil y disponible para realizar un trabajo.
A) Energía libre de Gibbs
B) Entalpía
C) Energía potencial
D) Energía interna
E) Entropía
  • 94. Selecciona las palabras que complenten correctamente la siguiente sentencia: “ Los procesos con alta entropía es un proceso ( PALABRA 1) y los procesos espontaneos son (Palabra 2)
A) Expontáneo, exotérmicos
B) Espontáneo, irreversible
C) Espontáneo, reversible
D) Reversible, No expontáneo
E) Reversible, endotérmicos
  • 95. Sí el calculo de la energía libre de Gibb es igual a cero (G = 0), se dice que:
A) La reacción es no espontánea
B) La reacción se lleva a cabo
C) La reacción es espontánea
D) La reacción está en desequilibrio
E) La reacción está en equilibrio
  • 96. nergía representada por la letra H que depende directamente de la presión y temperatura, además de la relación estequiometrica de la reacción
A) Interna
B) Cinética
C) Entalpía
D) Entropía
E) Libre de Gibbs
  • 97. Energía representada por la letra S que depende directamente de la presión y temperatura, además de la relación estequiometrica de la reacción
A) Entalpía
B) Entropía
C) Interna
D) Cinética
E) Libre de Gibbs
  • 98. Son fenómenos presentes en la naturaleza y/o el mundo donde ocurre una disminución de entropía.
A) Putrefacción, condensación, solidificación
B) Solidificación, congelamiento de un lago, formación de una pista de hielo
C) Condensación, calentamiento global, putrefacción
D) Formación de una pista de hielo, licuefación, erupción de un volcán
E) Congelamiento de un lago, corriente de un rio, olas del mar
  • 99. Es la especie química que en un proceso redox acepta electrones, los gana, y por lo tanto se reduce en dicho proceso
A) Reducción
B) Agente oxidante
C) Oxidación
D) Reactante
E) Agente reductor
  • 100. Especie química que en un proceso red pierde electrones, y por lo tanto se oxida en dicho proceso.
A) Reducción
B) Agente reductor
C) Oxidación
D) Reactante
E) Agente oxidante
Otros exámenes de interés :
2o Ciencias de la Salud II 6 4/J/20 13:00
Examen creado con That Quiz — donde se practican las matemáticas.