A) Ninguna de las anteriores B) Parte más pequeña de un compuesto C) Analiza o estudia los compuestos D) Es todo lo que ocupa un lugar en el espacio E) Es un modelo para entender cómo se mueven las moléculas.
A) Sólido a líquido B) La sustancia pura C) La a y la b D) No es uniforme ni en composición, ni en propiedades y está formada por dos o más fases físicamente distintas y distribuidas en forma desigual. E) Están formadas por distintos compuestos que puede separarse y parece una sola.
A) Es la suma de la energía cinética media de sus moléculas B) Ninguna de las anteriores C) Aquella que ocasiona los cambios D) Distintos elementos que tienen el mismo número de masa E) La composta
A) Es una medida de la energía cinética media de sus moléculas. B) La a y la b C) Ninguna de las anteriores D) Aquella que ocasiona los cambios y se clasifica en dos: Energia cinetica y energia potencial E) Es la suma de la energía cinética media de sus moléculas
A) Es una medida de la energía cinética media de sus moléculas B) Es la suma de la energía cinética media de sus moléculas C) Es una variación. D) Para mantener caliente al cuerpo E) La B y la C
A) Que los electrones se mueven alrededor del núcleo en órbitas circulares o elípticas B) creó un modelo donde las órbitas del átomo se reemplazaron por ondas y de este modo los electrones se podían tratar como ondas o como partículas C) Ninguna de las anteriores D) El electrón se comporta como partícula y como onda. Los electrones se localizan en regiones llamadas orbitales fuera del núcleoatómico. Los orbitales se encuentran en distintos niveles y subniveles de energía. E) El electrón es una corriente eléctrica minúscula.
A) Es la forma lógica, ordenada y sistemática que puede experimentarse B) Es la Ciencia que estudia la materia y los cambios que ésta sufre por la influencia de la energía. Estudia todas las reacciones químicas que hay en la materia C) Analiza o estudia los compuestos D) Ninguna de las anteriores E) Estudia lo que está relacionado al carbono, todos los compuestos que tienen carbono
A) Es la forma lógica, ordenada y sistemática que puede experimentarse B) Ninguna de las anteriores C) Estudia todas las reacciones químicas D) Es todo lo que ocupa un lugar en el espacio E) Estudia un proceso biológico
A) agua B) leche de magnesia. C) amoníaco. D) jugo gástrico
A) . P es menor que el de la solución N B) . O es menor que el de la solución P C) N es mayor que el de la solución M D) M es mayor que el de la solución O
A) mayor que 2,1 B) menor que 0,3 C) 1,2 D) 2,1
A) P B) Q C) R D) S
A) flote sobre la superficie de Q por ser esférica B) quede suspendida sobre R por su densidad C) flote sobre P por tener menos volumen D) quede en el fondo, por ser un sólido
A) a la superficie del recipiente B) al cátodo C) al ánodo D) al cátodo y al ánodo
A) disminuyan la alcalinidad y el pH B) el pH aumente y disminuya la ácidez C) disminuya la alcalinidad y el pH aumente D) aumenten la ácidez y el pH
A) está entre 78 y 100ºC B) es igual a 100ºC C) es menor de 78ºC D) es mayor de 100ºC
A) la suma de las presiones de los recipientes 1 y 2 B) igual a la presión de los recipientes 1 y 2 C) la mitad de la presión de los recipientes 1 y 2 D) el doble de la presión de los recipientes 1 y 2
A) un compuesto B) un átomo C) una mezcla D) un elemento
A) John Dalton B) Rutherford C) Neils Bohr D) Demócrito E) Joseph Louis Proust
A) Electrón B) Ión C) Neutrón D) Positrón E) Protón
A) Anión B) Isótopo C) Catión D) Positrón E) Isóbaro
A) Anión B) Isómero C) Neutrino D) Catión E) Isótopo
A) Gilbert Lewis B) John Dalton C) Albert Einstein D) Neils Bohr E) Joseph L. Proust
A) Modelo atómico de Bohr B) Modelo atomico de Tompson C) Modelo atómico de Dalton D) Modelo atómico de Rutherford E) Modelo atómico de Demócrito
A) Licuefacción B) Sublimación C) Solidificación D) Fusión E) Evaporación
A) Evaporación B) Condensación C) Fusión D) Solidificación E) Sublimación
A) Condensación B) Fusión C) Sublimación D) Evaporación E) Evaporación
A) Isocórico B) Isóbaro C) Alótropo D) Isótopo E) Isómero
A) 2 H2SO4 + 2KBr→Br2 + K2SO4 + SO2 + 2H2O B) KCl + AgNO3 → KNO3 + AgCl C) KCl + AgNO3 → KNO3 + AgCl D) 2Al + 3Br2 ---> 2AlBr E) 8 HNO3 + 3Cu → 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O
A) 2 H2O → 2 H2 + O2 B) 2Al + 3Br2 ---> 2AlBr C) HCl + NaOH ---> NaCl + H2O D) 2Al + 3Br2 ---> 2AlBr E) C3H8 + 5 O2 --> 3 CO2 + 4 H2O
A) Regla de oxidación B) Reglas de fusión C) Regla de oro D) Reglas de oxidación E) Regla del octeto
A) Metálico B) Covalente C) Iónico D) Coordinado E) Puente de hidrógeno
A) Coordinado B) Metálico C) Covalente D) Puente de hidrógeno E) Iónico
A) Metálico B) Covalente C) Coordinado D) Puente de hidrógeno E) Iónico
A) Plasma B) Gas C) Iónico D) Sólido E) Líquido
A) Plasma B) Iónico C) Sólido D) Gas E) Líquido
A) Catión B) Protón C) Átomo D) Electrón E) Ión
A) Molécula B) Mezcla C) Compuesto D) Elemento E) Mol
A) Iónico B) Polar C) No polar D) Covalente E) Metálico
A) Einsein B) Arrhenius C) Proust D) Dalton E) Mario Molina
A) Sublimación B) Fusión C) Oxidación D) Reducción E) Ionización
A) Reducción B) Ionización C) Oxidación D) Sublimación E) Fusión
A) 6 B) 4 C) 2 D) 3 E) 5
A) 2-2-1-1 B) 2-1-1-3 C) 2-3-1-3 D) 2-1-1-2 E) 3-1-1-3 |