A) El principio de Le Chatelier. B) La ley de Boyle-Mariotte. C) La ley de la conservación de la energía. D) La ley de los gases ideales.
A) Masa. B) Volumen. C) Energía interna. D) Temperatura.
A) La energía interna de un sistema aislado siempre aumenta. B) La energía no puede ser creada ni destruida, solo transformada de una forma a otra. C) La temperatura de un sistema a presión constante permanece constante. D) La entropía de un sistema se incrementa con el tiempo.
A) Es la capacidad de un sistema para realizar trabajo mecánico. B) Es una medida de la cantidad de desorden o de la distribución de energía en un sistema. C) Es la cantidad de calor necesaria para elevar la temperatura de una sustancia. D) Es la energía total de un sistema.
A) Una reacción en la que la entalpía final es mayor que la inicial. B) Una reacción en la que se necesita aportar energía al sistema. C) Una reacción en la que la entropía del sistema disminuye. D) Una reacción en la que se libera calor al entorno.
A) Un sistema que intercambia energía pero no materia con su entorno. B) Un sistema que no intercambia ni energía ni materia con su entorno. C) Un sistema que intercambia energía y materia con su entorno. D) Un sistema que aumenta su energía interna con el tiempo.
A) La variación de entalpía en una reacción en la que se forma 1 mol de la sustancia a partir de sus elementos en su estado estándar. B) La entalpía en una sustancia cuando se encuentra en su estado líquido. C) La energía necesaria para fundir un mol de una sustancia cristalina. D) La entalpía en una reacción a 0 grados Celsius.
A) Demócrito B) Ernest Rutherford C) John Dalton D) Niels Bohr
A) K = °C + 273.15 B) K = °C + 100 C) K = °C x 2 D) K = °C - 100
A) Una reacción en la que se forma una sustancia más reactiva que los reactivos. B) Una reacción que no libera ni absorbe calor. C) Una reacción entre un ácido y una base que forma sal y agua. D) Una reacción en la que se produce una sustancia de desecho.
A) ClH B) HCI C) H2Cl D) HCl
A) Disolvente. B) Soluto. C) Precipitado. D) Coloide.
A) La entropía de un sistema aislado siempre aumenta. B) La energía no puede ser creada ni destruida, solo transformada. C) Dos sistemas en equilibrio térmico con un tercero están en equilibrio térmico entre sí. D) El calor fluye de un cuerpo caliente a un cuerpo frío.
A) Los electrones de un átomo pueden ocupar cualquier nivel energético. B) Los metales siempre tienen menos de 8 electrones en su capa más externa. C) Los átomos tienden a completar 8 electrones en su capa más externa para lograr estabilidad. D) Los iones deben tener carga nula para que una molécula sea estable.
A) 118 B) 92 C) 124 D) 109
A) El punto de temperatura y presión en el que una sustancia cambia de fase. B) El punto en que una sustancia cambia de fase líquida a gaseosa. C) El punto en el que los estados líquido y gaseoso de una sustancia son indistinguibles. D) El punto en que una sustancia cambia de fase sólida a líquida.
A) Una reacción en la que los productos pueden volver a formar los reactivos. B) Una reacción en la que los productos son más estables que los reactivos. C) Una reacción que libera energía en forma de calor. D) Una reacción que no puede revertirse.
A) CH4 + O2 -> CO2 + H2O B) Fe + S -> FeS C) HCl + NaOH -> NaCl + H2O D) 2H2 + O2 -> 2H2O
A) La carga neta del núcleo de un átomo. B) La cantidad de electrones en la última capa de su estructura electrónica. C) Su tamaño en la tabla periódica de los elementos. D) Su capacidad para atraer electrones hacia sí mismo en un enlace químico. |