A) El principio de Le Chatelier. B) La ley de Boyle-Mariotte. C) La ley de los gases ideales. D) La ley de la conservación de la energía.
A) Masa. B) Energía interna. C) Volumen. D) Temperatura.
A) La entropía de un sistema se incrementa con el tiempo. B) La energía no puede ser creada ni destruida, solo transformada de una forma a otra. C) La temperatura de un sistema a presión constante permanece constante. D) La energía interna de un sistema aislado siempre aumenta.
A) Es una medida de la cantidad de desorden o de la distribución de energía en un sistema. B) Es la energía total de un sistema. C) Es la cantidad de calor necesaria para elevar la temperatura de una sustancia. D) Es la capacidad de un sistema para realizar trabajo mecánico.
A) Una reacción en la que la entropía del sistema disminuye. B) Una reacción en la que se necesita aportar energía al sistema. C) Una reacción en la que la entalpía final es mayor que la inicial. D) Una reacción en la que se libera calor al entorno.
A) Un sistema que intercambia energía y materia con su entorno. B) Un sistema que aumenta su energía interna con el tiempo. C) Un sistema que intercambia energía pero no materia con su entorno. D) Un sistema que no intercambia ni energía ni materia con su entorno.
A) La entalpía en una reacción a 0 grados Celsius. B) La entalpía en una sustancia cuando se encuentra en su estado líquido. C) La energía necesaria para fundir un mol de una sustancia cristalina. D) La variación de entalpía en una reacción en la que se forma 1 mol de la sustancia a partir de sus elementos en su estado estándar.
A) Demócrito B) Ernest Rutherford C) Niels Bohr D) John Dalton
A) K = °C x 2 B) K = °C + 100 C) K = °C - 100 D) K = °C + 273.15
A) Una reacción en la que se produce una sustancia de desecho. B) Una reacción que no libera ni absorbe calor. C) Una reacción en la que se forma una sustancia más reactiva que los reactivos. D) Una reacción entre un ácido y una base que forma sal y agua.
A) H2Cl B) HCl C) HCI D) ClH
A) Coloide. B) Disolvente. C) Precipitado. D) Soluto.
A) La entropía de un sistema aislado siempre aumenta. B) Dos sistemas en equilibrio térmico con un tercero están en equilibrio térmico entre sí. C) La energía no puede ser creada ni destruida, solo transformada. D) El calor fluye de un cuerpo caliente a un cuerpo frío.
A) Los metales siempre tienen menos de 8 electrones en su capa más externa. B) Los iones deben tener carga nula para que una molécula sea estable. C) Los electrones de un átomo pueden ocupar cualquier nivel energético. D) Los átomos tienden a completar 8 electrones en su capa más externa para lograr estabilidad.
A) 109 B) 118 C) 92 D) 124
A) El punto en que una sustancia cambia de fase líquida a gaseosa. B) El punto en que una sustancia cambia de fase sólida a líquida. C) El punto en el que los estados líquido y gaseoso de una sustancia son indistinguibles. D) El punto de temperatura y presión en el que una sustancia cambia de fase.
A) Una reacción que no puede revertirse. B) Una reacción en la que los productos pueden volver a formar los reactivos. C) Una reacción que libera energía en forma de calor. D) Una reacción en la que los productos son más estables que los reactivos.
A) CH4 + O2 -> CO2 + H2O B) Fe + S -> FeS C) 2H2 + O2 -> 2H2O D) HCl + NaOH -> NaCl + H2O
A) Su tamaño en la tabla periódica de los elementos. B) La cantidad de electrones en la última capa de su estructura electrónica. C) Su capacidad para atraer electrones hacia sí mismo en un enlace químico. D) La carga neta del núcleo de un átomo. |