A) El principio de Le Chatelier.
B) La ley de Boyle-Mariotte.
C) La ley de la conservación de la energía.
D) La ley de los gases ideales.

A) Masa.
B) Volumen.
C) Energía interna.
D) Temperatura.

A) La energía no puede ser creada ni destruida, solo transformada de una forma a otra.
B) La entropía de un sistema se incrementa con el tiempo.
C) La energía interna de un sistema aislado siempre aumenta.
D) La temperatura de un sistema a presión constante permanece constante.

A) Es una medida de la cantidad de desorden o de la distribución de energía en un sistema.
B) Es la capacidad de un sistema para realizar trabajo mecánico.
C) Es la energía total de un sistema.
D) Es la cantidad de calor necesaria para elevar la temperatura de una sustancia.

A) Una reacción en la que la entropía del sistema disminuye.
B) Una reacción en la que se libera calor al entorno.
C) Una reacción en la que la entalpía final es mayor que la inicial.
D) Una reacción en la que se necesita aportar energía al sistema.

A) Un sistema que intercambia energía pero no materia con su entorno.
B) Un sistema que aumenta su energía interna con el tiempo.
C) Un sistema que no intercambia ni energía ni materia con su entorno.
D) Un sistema que intercambia energía y materia con su entorno.

A) La entalpía en una sustancia cuando se encuentra en su estado líquido.
B) La variación de entalpía en una reacción en la que se forma 1 mol de la sustancia a partir de sus elementos en su estado estándar.
C) La entalpía en una reacción a 0 grados Celsius.
D) La energía necesaria para fundir un mol de una sustancia cristalina.

A) CH4 + O2 -> CO2 + H2O
B) 2H2 + O2 -> 2H2O
C) HCl + NaOH -> NaCl + H2O
D) Fe + S -> FeS

A) Precipitado.
B) Soluto.
C) Disolvente.
D) Coloide.

A) Dos sistemas en equilibrio térmico con un tercero están en equilibrio térmico entre sí.
B) La entropía de un sistema aislado siempre aumenta.
C) La energía no puede ser creada ni destruida, solo transformada.
D) El calor fluye de un cuerpo caliente a un cuerpo frío.

A) K = °C + 100
B) K = °C + 273.15
C) K = °C - 100
D) K = °C x 2

A) Niels Bohr
B) Demócrito
C) Ernest Rutherford
D) John Dalton

A) El punto en que una sustancia cambia de fase líquida a gaseosa.
B) El punto en el que los estados líquido y gaseoso de una sustancia son indistinguibles.
C) El punto en que una sustancia cambia de fase sólida a líquida.
D) El punto de temperatura y presión en el que una sustancia cambia de fase.

A) Una reacción que libera energía en forma de calor.
B) Una reacción en la que los productos son más estables que los reactivos.
C) Una reacción en la que los productos pueden volver a formar los reactivos.
D) Una reacción que no puede revertirse.

A) Una reacción entre un ácido y una base que forma sal y agua.
B) Una reacción que no libera ni absorbe calor.
C) Una reacción en la que se forma una sustancia más reactiva que los reactivos.
D) Una reacción en la que se produce una sustancia de desecho.

A) La carga neta del núcleo de un átomo.
B) La cantidad de electrones en la última capa de su estructura electrónica.
C) Su capacidad para atraer electrones hacia sí mismo en un enlace químico.
D) Su tamaño en la tabla periódica de los elementos.

A) 92
B) 109
C) 124
D) 118

A) ClH
B) HCl
C) H2Cl
D) HCI

A) Los iones deben tener carga nula para que una molécula sea estable.
B) Los metales siempre tienen menos de 8 electrones en su capa más externa.
C) Los átomos tienden a completar 8 electrones en su capa más externa para lograr estabilidad.
D) Los electrones de un átomo pueden ocupar cualquier nivel energético.