Química Física
  • 1. ¿Qué ley establece que la energía total de un sistema aislado permanece constante en el tiempo?
A) El principio de Le Chatelier.
B) La ley de la conservación de la energía.
C) La ley de los gases ideales.
D) La ley de Boyle-Mariotte.
  • 2. ¿Cuál es una propiedad intensiva de una sustancia?
A) Energía interna.
B) Masa.
C) Volumen.
D) Temperatura.
  • 3. ¿Qué establece la Primera Ley de la Termodinámica?
A) La energía no puede ser creada ni destruida, solo transformada de una forma a otra.
B) La energía interna de un sistema aislado siempre aumenta.
C) La entropía de un sistema se incrementa con el tiempo.
D) La temperatura de un sistema a presión constante permanece constante.
  • 4. ¿Qué es la entropía en termodinámica?
A) Es la capacidad de un sistema para realizar trabajo mecánico.
B) Es la cantidad de calor necesaria para elevar la temperatura de una sustancia.
C) Es una medida de la cantidad de desorden o de la distribución de energía en un sistema.
D) Es la energía total de un sistema.
  • 5. ¿Cuál es la definición de una reacción exotérmica?
A) Una reacción en la que la entalpía final es mayor que la inicial.
B) Una reacción en la que se libera calor al entorno.
C) Una reacción en la que la entropía del sistema disminuye.
D) Una reacción en la que se necesita aportar energía al sistema.
  • 6. ¿Qué es un sistema abierto en termodinámica?
A) Un sistema que intercambia energía y materia con su entorno.
B) Un sistema que no intercambia ni energía ni materia con su entorno.
C) Un sistema que aumenta su energía interna con el tiempo.
D) Un sistema que intercambia energía pero no materia con su entorno.
  • 7. ¿Qué es la entalpía estándar de formación de una sustancia?
A) La variación de entalpía en una reacción en la que se forma 1 mol de la sustancia a partir de sus elementos en su estado estándar.
B) La entalpía en una sustancia cuando se encuentra en su estado líquido.
C) La entalpía en una reacción a 0 grados Celsius.
D) La energía necesaria para fundir un mol de una sustancia cristalina.
  • 8. ¿Qué es la regla del octeto en química?
A) Los metales siempre tienen menos de 8 electrones en su capa más externa.
B) Los átomos tienden a completar 8 electrones en su capa más externa para lograr estabilidad.
C) Los electrones de un átomo pueden ocupar cualquier nivel energético.
D) Los iones deben tener carga nula para que una molécula sea estable.
  • 9. Una solución es una mezcla homogénea de al menos dos componentes, ¿cuál es el componente presente en mayor cantidad?
A) Coloide.
B) Soluto.
C) Precipitado.
D) Disolvente.
  • 10. ¿Qué es una reacción reversible en química?
A) Una reacción que libera energía en forma de calor.
B) Una reacción en la que los productos pueden volver a formar los reactivos.
C) Una reacción que no puede revertirse.
D) Una reacción en la que los productos son más estables que los reactivos.
  • 11. ¿Qué es el punto crítico de una sustancia?
A) El punto de temperatura y presión en el que una sustancia cambia de fase.
B) El punto en el que los estados líquido y gaseoso de una sustancia son indistinguibles.
C) El punto en que una sustancia cambia de fase líquida a gaseosa.
D) El punto en que una sustancia cambia de fase sólida a líquida.
  • 12. ¿Qué nos indica la ley cero de la termodinámica?
A) Dos sistemas en equilibrio térmico con un tercero están en equilibrio térmico entre sí.
B) La entropía de un sistema aislado siempre aumenta.
C) La energía no puede ser creada ni destruida, solo transformada.
D) El calor fluye de un cuerpo caliente a un cuerpo frío.
  • 13. ¿Qué es la electronegatividad de un átomo?
A) Su capacidad para atraer electrones hacia sí mismo en un enlace químico.
B) La carga neta del núcleo de un átomo.
C) Su tamaño en la tabla periódica de los elementos.
D) La cantidad de electrones en la última capa de su estructura electrónica.
  • 14. ¿Qué es una reacción de neutralización en química?
A) Una reacción entre un ácido y una base que forma sal y agua.
B) Una reacción en la que se produce una sustancia de desecho.
C) Una reacción en la que se forma una sustancia más reactiva que los reactivos.
D) Una reacción que no libera ni absorbe calor.
  • 15. ¿Quién propuso la primera teoría atómica coherente?
A) Niels Bohr
B) John Dalton
C) Demócrito
D) Ernest Rutherford
  • 16. ¿Cuál es la fórmula del ácido clorhídrico?
A) ClH
B) H2Cl
C) HCl
D) HCI
  • 17. ¿Cuál de las siguientes conversiones es la correcta para pasar de grados Celsius a Kelvin?
A) K = °C - 100
B) K = °C + 100
C) K = °C + 273.15
D) K = °C x 2
  • 18. ¿Cuántos elementos químicos hay en la tabla periódica?
A) 118
B) 109
C) 92
D) 124
  • 19. ¿Cuál de las siguientes ecuaciones representa una reacción de neutralización ácido-base?
A) CH4 + O2 -> CO2 + H2O
B) HCl + NaOH -> NaCl + H2O
C) Fe + S -> FeS
D) 2H2 + O2 -> 2H2O
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