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El bromuro de hidrógeno reacciona con el oxígeno produciendo bromo y agua. Después de escribir y ajustar la reacción, calcula el volumen de oxígeno (medido a 1,2 atm y 25 ºC) que se consume cuando reaccionan 40,5 g de bromuro de hidrógeno Datos: m at Br = 80 u: m at H = 1 u; m at O = 16 u 1º 3º El problema nos pregunta acerca del oxígeno y nos da como dato la masa de bromuro de hidrógeno por lo tanto tenemos que ver que información nos da la reacción ajustada respecto a ellos!! 2º n calculamos los moles de bromuro de hidrógeno: Escribimos la reacción química (siguiendo el orden del enunciado) y la ajustamos dejando en blanco si algún coeficiente es 1!!: calculamos los moles de oxígeno necesarios utilizando la información de la reacción química ajustada: oxígeno = (g) + . (g) moles oxígeno moles bromuro = (l) + V= (l) Fórmula ác nítrico: Con la fórmula de la molaridad calculamos los moles de soluto presentes en 500 ml de disolución 0,6M. La solución es: Con los moles de soluto y la masa molar del soluto calculamos los gramos ¿Cuántos gramos de ácido nítrico son necesarios para preparar 500 ml de disolución acuosa de dicho ácido de concentración 0,6 M?. H = 1u; N = 14 u; O = 16 u(Solución: 56,7 g) Notas: se escribe 0,6 M y se lee 0,6 molar!!, de acuerdo? No confundir molaridad con masa molar pues el símbolo es M para las dos pero el contexto y las unidades nos aclaran de quién se trata!! En esta disolución quién es el soluto y quien el disolvente? Soluto: n soluto = M (masa molar) Disolvente: = m soluto = Una cifra decimal Escribe los nombres Ajusta las reacciones siguientes (deja en blanco si el coeficiente es 1) e indica de que tipo son: síntesis, descomposición, neutralización o combustión Si hay alguna reacción de neutralización, indica quien es el ácido y quien la base (escribe las fórmulas) Ácido: Base: HBr + NaOH → NaBr + H2O C2H6 + O2 → CO2 + H2O FeS2 → Fe4S3 + S2 NO2 + O2 → N2O5 (ac) (g) (g) (s) (g) (g) (ac) (s) (g) (g) (ac) (s) (g) Como pedes observar, los reactivos y productos son todos gases por lo que podemos aplicar la ley de los volúmenes de combinación de Gay-Lussac De que tipo de reacción se trata de los cuatro que hemos dado? Si todos los volúmenes se miden en las mismas de presión y , estos guardan entre si una relación de números sencilla "2 litros de dióxido de azufre reaccionan con 2 litros de oxígeno y se obtienen 2 litros de trióxido de azufre" "2 m3 de dióxido de azufre reaccionan con 1 m3 de oxígeno y se obtienen 2 m3 de trióxido de azufre" El dióxido de azufre reacciona con oxígeno y se obtiene trióxido de azufre. Si todos los volúmenes se miden en las mismas condiciones de presión y temperatura, es correcto decir: (g) Escribe la reacción química y ajústala: enteros ? temperatura ? + (g) (g) condiciones ? Escribe Si o NO THE END |