A) Albert Einstein B) Niels Bohr C) Erwin Schrödinger D) Max Planck
A) Una simetría molecular B) Estado en el que un sistema se encuentra en varios estados al mismo tiempo. C) Una transición de fase termodinámica D) Un equilibrio químico
A) Una teoría de la estructura atómica B) Una ley de la termodinámica C) Establece un límite fundamental a la precisión con la que pueden conocerse simultáneamente pares de variables complementarias, como la posición y el momento. D) Un principio de estequiometría química
A) El proceso de enlace químico B) El principio de configuración electrónica C) La teoría de la fisión nuclear D) Concepto según el cual las partículas pueden presentar propiedades tanto ondulatorias como particulatorias.
A) Louis de Broglie B) Wolfgang Pauli C) Erwin Schrödinger D) Werner Heisenberg
A) Principio Aufbau B) Principio de exclusión de Pauli C) Regla de Hund D) El modelo de Bohr
A) Un tipo de simetría molecular B) Un método para determinar la velocidad de reacción C) Fenómeno en el que dos o más partículas se conectan de tal manera que el estado cuántico de cada partícula no puede describirse de forma independiente. D) Un principio de equilibrio químico
A) Ecuación de Planck B) Ecuación de Schrödinger C) Ecuación de Hartree-Fock D) Ecuación de Bohr
A) Proporciona métodos teóricos para calcular niveles de energía, estructuras moleculares y propiedades espectroscópicas. B) Determina la velocidad de reacción C) Define el peso molecular D) Controla las reacciones químicas
A) Teoría de los isótopos atómicos B) Un concepto de polaridad molecular C) Modelo que describe el comportamiento de los electrones en los átomos utilizando principios cuánticos. D) Una ley de reacciones gaseosas
A) Densidad de probabilidad B) Impulso C) Densidad energética D) Velocidad de las ondas
A) E=mc2 B) F=ma C) E=hf D) P=mv
A) Orbital de enlace B) Orbital antibonding C) Híbrido orbital D) Orbital de par solitario
A) Afecta al equilibrio químico B) Controla los procesos termodinámicos C) Determina las vías de reacción D) Desempeña un papel crucial en el procesamiento cuántico de la información y la informática cuántica.
A) Número cuántico principal B) Número cuántico de luminosidad C) Número cuántico magnético D) Número de giro
A) Wolfgang Pauli B) Niels Bohr C) Max Planck D) Erwin Schrödinger
A) Orden de fianza B) Energía de enlace C) Longitud del enlace D) Ángulo de enlace
A) Principio de complementariedad B) Entrelazamiento cuántico C) Principio de incertidumbre de Heisenberg D) Dualidad onda-partícula
A) Orbitales degenerados B) Orbitales isoelectrónicos C) Orbitales híbridos D) Orbitales de transición
A) Colapso de la función de onda B) Efecto túnel C) Superposición D) Entrelazamiento cuántico
A) Hermitiana B) Hamiltoniano C) Unitario D) Lagrangiano
A) Principio de funcionamiento B) Principio de exclusión de Pauli C) Regla de Hund D) Regla de Bohr
A) Analizar las propiedades a granel de los materiales B) Estudiar sólo las reacciones químicas C) Comprender y predecir el comportamiento de la materia a nivel atómico y subatómico. D) Determinar la cinética química
A) Fotón B) Neutrón C) Protón D) Electrón
A) Método de Hartree-Fock B) Aproximación de Born-Oppenheimer C) Métodos de Monte Carlo cuántico D) Teoría funcional de la densidad
A) Linus Pauling B) Fritz London C) Gilbert N. Lewis D) Walter Heitler
A) Aproximaciones aplicadas de manera sistemática. B) Utilizar la mecánica clásica. C) Ignorar las interacciones entre electrones. D) Soluciones exactas sin aproximaciones.
A) Introdujeron la aproximación de Born-Oppenheimer. B) Escribieron un texto de referencia sobre el enlace químico. C) Desarrollaron la teoría del funcional de la densidad. D) Se realizaron contribuciones importantes.
A) Espectros. B) Ondas sonoras. C) Fuerzas gravitacionales. D) Campos magnéticos.
A) Mecánica clásica. B) Teoría cinética. C) Cálculos de Hartree-Fock. D) Termodinámica.
A) Walter Heitler B) Fritz London C) Linus Pauling. D) Gilbert N. Lewis
A) Métodos semiempíricos B) Mecánica clásica C) Métodos de cúmulos acoplados D) Teoría del funcional de la densidad
A) El átomo de helio. B) El átomo de hidrógeno. C) Cualquier sistema con múltiples electrones. D) El ion molecular de hidrógeno dentro de la aproximación B-O.
A) Teoría del enlace de valencia B) Teoría de los orbitales moleculares C) Método de Hartree-Fock D) Método de Kohn-Sham
A) 1960 B) 1952 C) 1935 D) 1927
A) Acoplamientos vibrónicos B) Superficies de energía potencial C) Transiciones adiabáticas D) Reacciones prohibidas por espín
A) Stueckelberg, Landau, Zener B) Marcus y Kassel C) Rice y Ramsperger D) Born y Oppenheimer
A) Reacciones prohibidas por el espín B) Reacciones vibrónicas C) Reacciones no adiabáticas D) Reacciones adiabáticas
A) década de 1940 B) década de 1930 C) década de 1920 D) década de 1950 |