A) Max Planck B) Albert Einstein C) Erwin Schrödinger D) Niels Bohr
A) Un equilibrio químico B) Una transición de fase termodinámica C) Una simetría molecular D) Estado en el que un sistema se encuentra en varios estados al mismo tiempo.
A) Una teoría de la estructura atómica B) Una ley de la termodinámica C) Un principio de estequiometría química D) Establece un límite fundamental a la precisión con la que pueden conocerse simultáneamente pares de variables complementarias, como la posición y el momento.
A) El proceso de enlace químico B) El principio de configuración electrónica C) Concepto según el cual las partículas pueden presentar propiedades tanto ondulatorias como particulatorias. D) La teoría de la fisión nuclear
A) Louis de Broglie B) Werner Heisenberg C) Wolfgang Pauli D) Erwin Schrödinger
A) El modelo de Bohr B) Regla de Hund C) Principio Aufbau D) Principio de exclusión de Pauli
A) Un tipo de simetría molecular B) Un principio de equilibrio químico C) Un método para determinar la velocidad de reacción D) Fenómeno en el que dos o más partículas se conectan de tal manera que el estado cuántico de cada partícula no puede describirse de forma independiente.
A) Ecuación de Bohr B) Ecuación de Schrödinger C) Ecuación de Planck D) Ecuación de Hartree-Fock
A) Proporciona métodos teóricos para calcular niveles de energía, estructuras moleculares y propiedades espectroscópicas. B) Determina la velocidad de reacción C) Controla las reacciones químicas D) Define el peso molecular
A) Un concepto de polaridad molecular B) Una ley de reacciones gaseosas C) Modelo que describe el comportamiento de los electrones en los átomos utilizando principios cuánticos. D) Teoría de los isótopos atómicos
A) Densidad de probabilidad B) Impulso C) Velocidad de las ondas D) Densidad energética
A) E=hf B) F=ma C) P=mv D) E=mc2
A) Orbital de par solitario B) Orbital antibonding C) Híbrido orbital D) Orbital de enlace
A) Controla los procesos termodinámicos B) Desempeña un papel crucial en el procesamiento cuántico de la información y la informática cuántica. C) Afecta al equilibrio químico D) Determina las vías de reacción
A) Número cuántico magnético B) Número cuántico de luminosidad C) Número cuántico principal D) Número de giro
A) Erwin Schrödinger B) Niels Bohr C) Wolfgang Pauli D) Max Planck
A) Energía de enlace B) Longitud del enlace C) Orden de fianza D) Ángulo de enlace
A) Principio de complementariedad B) Dualidad onda-partícula C) Entrelazamiento cuántico D) Principio de incertidumbre de Heisenberg
A) Orbitales degenerados B) Orbitales de transición C) Orbitales isoelectrónicos D) Orbitales híbridos
A) Entrelazamiento cuántico B) Colapso de la función de onda C) Superposición D) Efecto túnel
A) Hamiltoniano B) Lagrangiano C) Hermitiana D) Unitario
A) Principio de exclusión de Pauli B) Regla de Hund C) Principio de funcionamiento D) Regla de Bohr
A) Estudiar sólo las reacciones químicas B) Comprender y predecir el comportamiento de la materia a nivel atómico y subatómico. C) Determinar la cinética química D) Analizar las propiedades a granel de los materiales
A) Protón B) Neutrón C) Electrón D) Fotón |