A) Niels Bohr B) Max Planck C) Albert Einstein D) Erwin Schrödinger
A) Un equilibrio químico B) Una simetría molecular C) Estado en el que un sistema se encuentra en varios estados al mismo tiempo. D) Una transición de fase termodinámica
A) Una teoría de la estructura atómica B) Una ley de la termodinámica C) Un principio de estequiometría química D) Establece un límite fundamental a la precisión con la que pueden conocerse simultáneamente pares de variables complementarias, como la posición y el momento.
A) El proceso de enlace químico B) El principio de configuración electrónica C) La teoría de la fisión nuclear D) Concepto según el cual las partículas pueden presentar propiedades tanto ondulatorias como particulatorias.
A) Wolfgang Pauli B) Louis de Broglie C) Werner Heisenberg D) Erwin Schrödinger
A) Regla de Hund B) Principio Aufbau C) El modelo de Bohr D) Principio de exclusión de Pauli
A) Un principio de equilibrio químico B) Un método para determinar la velocidad de reacción C) Fenómeno en el que dos o más partículas se conectan de tal manera que el estado cuántico de cada partícula no puede describirse de forma independiente. D) Un tipo de simetría molecular
A) Ecuación de Planck B) Ecuación de Schrödinger C) Ecuación de Bohr D) Ecuación de Hartree-Fock
A) Determina la velocidad de reacción B) Proporciona métodos teóricos para calcular niveles de energía, estructuras moleculares y propiedades espectroscópicas. C) Controla las reacciones químicas D) Define el peso molecular
A) Teoría de los isótopos atómicos B) Una ley de reacciones gaseosas C) Modelo que describe el comportamiento de los electrones en los átomos utilizando principios cuánticos. D) Un concepto de polaridad molecular
A) Densidad de probabilidad B) Velocidad de las ondas C) Impulso D) Densidad energética
A) E=mc2 B) F=ma C) P=mv D) E=hf
A) Híbrido orbital B) Orbital antibonding C) Orbital de par solitario D) Orbital de enlace
A) Desempeña un papel crucial en el procesamiento cuántico de la información y la informática cuántica. B) Afecta al equilibrio químico C) Controla los procesos termodinámicos D) Determina las vías de reacción
A) Número cuántico de luminosidad B) Número cuántico magnético C) Número cuántico principal D) Número de giro
A) Teoría del funcional de la densidad B) Métodos semiempíricos C) Mecánica clásica D) Métodos de cúmulos acoplados
A) Desarrollaron la teoría del funcional de la densidad. B) Introdujeron la aproximación de Born-Oppenheimer. C) Escribieron un texto de referencia sobre el enlace químico. D) Se realizaron contribuciones importantes.
A) Campos magnéticos. B) Ondas sonoras. C) Espectros. D) Fuerzas gravitacionales.
A) Orbitales degenerados B) Orbitales isoelectrónicos C) Orbitales híbridos D) Orbitales de transición
A) Teoría del enlace de valencia B) Método de Kohn-Sham C) Teoría de los orbitales moleculares D) Método de Hartree-Fock
A) Gilbert N. Lewis B) Fritz London C) Walter Heitler D) Linus Pauling
A) Cálculos de Hartree-Fock. B) Teoría cinética. C) Mecánica clásica. D) Termodinámica.
A) Energía de enlace B) Ángulo de enlace C) Longitud del enlace D) Orden de fianza
A) Hamiltoniano B) Unitario C) Lagrangiano D) Hermitiana
A) Regla de Hund B) Principio de exclusión de Pauli C) Principio de funcionamiento D) Regla de Bohr
A) década de 1950 B) década de 1930 C) década de 1920 D) década de 1940
A) Teoría funcional de la densidad B) Aproximación de Born-Oppenheimer C) Métodos de Monte Carlo cuántico D) Método de Hartree-Fock
A) Linus Pauling. B) Walter Heitler C) Gilbert N. Lewis D) Fritz London
A) Erwin Schrödinger B) Wolfgang Pauli C) Max Planck D) Niels Bohr
A) Reacciones prohibidas por el espín B) Reacciones no adiabáticas C) Reacciones adiabáticas D) Reacciones vibrónicas
A) Acoplamientos vibrónicos B) Superficies de energía potencial C) Transiciones adiabáticas D) Reacciones prohibidas por espín
A) Entrelazamiento cuántico B) Dualidad onda-partícula C) Principio de complementariedad D) Principio de incertidumbre de Heisenberg
A) Protón B) Neutrón C) Electrón D) Fotón
A) 1927 B) 1935 C) 1952 D) 1960
A) Comprender y predecir el comportamiento de la materia a nivel atómico y subatómico. B) Analizar las propiedades a granel de los materiales C) Determinar la cinética química D) Estudiar sólo las reacciones químicas
A) Aproximaciones aplicadas de manera sistemática. B) Utilizar la mecánica clásica. C) Ignorar las interacciones entre electrones. D) Soluciones exactas sin aproximaciones.
A) Born y Oppenheimer B) Marcus y Kassel C) Stueckelberg, Landau, Zener D) Rice y Ramsperger
A) El átomo de hidrógeno. B) Cualquier sistema con múltiples electrones. C) El átomo de helio. D) El ion molecular de hidrógeno dentro de la aproximación B-O.
A) Superposición B) Entrelazamiento cuántico C) Colapso de la función de onda D) Efecto túnel |