A) Max Planck B) Albert Einstein C) Erwin Schrödinger D) Niels Bohr
A) Un equilibrio químico B) Una simetría molecular C) Estado en el que un sistema se encuentra en varios estados al mismo tiempo. D) Una transición de fase termodinámica
A) Un principio de estequiometría química B) Una teoría de la estructura atómica C) Una ley de la termodinámica D) Establece un límite fundamental a la precisión con la que pueden conocerse simultáneamente pares de variables complementarias, como la posición y el momento.
A) Concepto según el cual las partículas pueden presentar propiedades tanto ondulatorias como particulatorias. B) El principio de configuración electrónica C) El proceso de enlace químico D) La teoría de la fisión nuclear
A) Louis de Broglie B) Werner Heisenberg C) Erwin Schrödinger D) Wolfgang Pauli
A) El modelo de Bohr B) Principio de exclusión de Pauli C) Principio Aufbau D) Regla de Hund
A) Fenómeno en el que dos o más partículas se conectan de tal manera que el estado cuántico de cada partícula no puede describirse de forma independiente. B) Un principio de equilibrio químico C) Un tipo de simetría molecular D) Un método para determinar la velocidad de reacción
A) Ecuación de Hartree-Fock B) Ecuación de Planck C) Ecuación de Schrödinger D) Ecuación de Bohr
A) Determina la velocidad de reacción B) Controla las reacciones químicas C) Proporciona métodos teóricos para calcular niveles de energía, estructuras moleculares y propiedades espectroscópicas. D) Define el peso molecular
A) Modelo que describe el comportamiento de los electrones en los átomos utilizando principios cuánticos. B) Teoría de los isótopos atómicos C) Una ley de reacciones gaseosas D) Un concepto de polaridad molecular
A) Impulso B) Densidad energética C) Densidad de probabilidad D) Velocidad de las ondas
A) E=mc2 B) E=hf C) F=ma D) P=mv
A) Orbital de enlace B) Orbital de par solitario C) Híbrido orbital D) Orbital antibonding
A) Determina las vías de reacción B) Controla los procesos termodinámicos C) Afecta al equilibrio químico D) Desempeña un papel crucial en el procesamiento cuántico de la información y la informática cuántica.
A) Número cuántico magnético B) Número cuántico principal C) Número cuántico de luminosidad D) Número de giro
A) Niels Bohr B) Max Planck C) Wolfgang Pauli D) Erwin Schrödinger
A) Energía de enlace B) Longitud del enlace C) Ángulo de enlace D) Orden de fianza
A) Principio de complementariedad B) Dualidad onda-partícula C) Principio de incertidumbre de Heisenberg D) Entrelazamiento cuántico
A) Orbitales degenerados B) Orbitales isoelectrónicos C) Orbitales híbridos D) Orbitales de transición
A) Entrelazamiento cuántico B) Colapso de la función de onda C) Efecto túnel D) Superposición
A) Hermitiana B) Lagrangiano C) Hamiltoniano D) Unitario
A) Principio de exclusión de Pauli B) Regla de Bohr C) Principio de funcionamiento D) Regla de Hund
A) Analizar las propiedades a granel de los materiales B) Determinar la cinética química C) Estudiar sólo las reacciones químicas D) Comprender y predecir el comportamiento de la materia a nivel atómico y subatómico.
A) Neutrón B) Electrón C) Protón D) Fotón
A) Métodos de Monte Carlo cuántico B) Teoría funcional de la densidad C) Método de Hartree-Fock D) Aproximación de Born-Oppenheimer
A) Gilbert N. Lewis B) Linus Pauling C) Fritz London D) Walter Heitler
A) Ignorar las interacciones entre electrones. B) Soluciones exactas sin aproximaciones. C) Aproximaciones aplicadas de manera sistemática. D) Utilizar la mecánica clásica.
A) Escribieron un texto de referencia sobre el enlace químico. B) Introdujeron la aproximación de Born-Oppenheimer. C) Desarrollaron la teoría del funcional de la densidad. D) Se realizaron contribuciones importantes.
A) Campos magnéticos. B) Espectros. C) Fuerzas gravitacionales. D) Ondas sonoras.
A) Cálculos de Hartree-Fock. B) Termodinámica. C) Teoría cinética. D) Mecánica clásica.
A) Walter Heitler B) Gilbert N. Lewis C) Fritz London D) Linus Pauling.
A) Teoría del funcional de la densidad B) Métodos de cúmulos acoplados C) Métodos semiempíricos D) Mecánica clásica
A) El ion molecular de hidrógeno dentro de la aproximación B-O. B) El átomo de helio. C) El átomo de hidrógeno. D) Cualquier sistema con múltiples electrones.
A) Teoría del enlace de valencia B) Método de Kohn-Sham C) Método de Hartree-Fock D) Teoría de los orbitales moleculares
A) 1935 B) 1927 C) 1960 D) 1952
A) Superficies de energía potencial B) Acoplamientos vibrónicos C) Reacciones prohibidas por espín D) Transiciones adiabáticas
A) Marcus y Kassel B) Rice y Ramsperger C) Born y Oppenheimer D) Stueckelberg, Landau, Zener
A) Reacciones prohibidas por el espín B) Reacciones adiabáticas C) Reacciones vibrónicas D) Reacciones no adiabáticas
A) década de 1930 B) década de 1920 C) década de 1950 D) década de 1940 |