A) Max Planck B) Albert Einstein C) Niels Bohr D) Erwin Schrödinger
A) Un equilibrio químico B) Estado en el que un sistema se encuentra en varios estados al mismo tiempo. C) Una simetría molecular D) Una transición de fase termodinámica
A) Una ley de la termodinámica B) Una teoría de la estructura atómica C) Establece un límite fundamental a la precisión con la que pueden conocerse simultáneamente pares de variables complementarias, como la posición y el momento. D) Un principio de estequiometría química
A) El proceso de enlace químico B) El principio de configuración electrónica C) Concepto según el cual las partículas pueden presentar propiedades tanto ondulatorias como particulatorias. D) La teoría de la fisión nuclear
A) Erwin Schrödinger B) Wolfgang Pauli C) Louis de Broglie D) Werner Heisenberg
A) Principio Aufbau B) Principio de exclusión de Pauli C) El modelo de Bohr D) Regla de Hund
A) Un tipo de simetría molecular B) Un principio de equilibrio químico C) Fenómeno en el que dos o más partículas se conectan de tal manera que el estado cuántico de cada partícula no puede describirse de forma independiente. D) Un método para determinar la velocidad de reacción
A) Ecuación de Bohr B) Ecuación de Hartree-Fock C) Ecuación de Schrödinger D) Ecuación de Planck
A) Determina la velocidad de reacción B) Proporciona métodos teóricos para calcular niveles de energía, estructuras moleculares y propiedades espectroscópicas. C) Controla las reacciones químicas D) Define el peso molecular
A) Un concepto de polaridad molecular B) Teoría de los isótopos atómicos C) Una ley de reacciones gaseosas D) Modelo que describe el comportamiento de los electrones en los átomos utilizando principios cuánticos.
A) Impulso B) Velocidad de las ondas C) Densidad energética D) Densidad de probabilidad
A) P=mv B) E=mc2 C) E=hf D) F=ma
A) Orbital de enlace B) Orbital antibonding C) Híbrido orbital D) Orbital de par solitario
A) Afecta al equilibrio químico B) Desempeña un papel crucial en el procesamiento cuántico de la información y la informática cuántica. C) Determina las vías de reacción D) Controla los procesos termodinámicos
A) Número cuántico principal B) Número cuántico de luminosidad C) Número de giro D) Número cuántico magnético
A) Max Planck B) Niels Bohr C) Wolfgang Pauli D) Erwin Schrödinger
A) Ángulo de enlace B) Orden de fianza C) Energía de enlace D) Longitud del enlace
A) Entrelazamiento cuántico B) Principio de complementariedad C) Dualidad onda-partícula D) Principio de incertidumbre de Heisenberg
A) Orbitales degenerados B) Orbitales isoelectrónicos C) Orbitales de transición D) Orbitales híbridos
A) Entrelazamiento cuántico B) Colapso de la función de onda C) Superposición D) Efecto túnel
A) Hamiltoniano B) Hermitiana C) Unitario D) Lagrangiano
A) Regla de Bohr B) Principio de exclusión de Pauli C) Principio de funcionamiento D) Regla de Hund
A) Comprender y predecir el comportamiento de la materia a nivel atómico y subatómico. B) Estudiar sólo las reacciones químicas C) Analizar las propiedades a granel de los materiales D) Determinar la cinética química
A) Neutrón B) Fotón C) Protón D) Electrón
A) Métodos de Monte Carlo cuántico B) Aproximación de Born-Oppenheimer C) Teoría funcional de la densidad D) Método de Hartree-Fock
A) Linus Pauling B) Fritz London C) Gilbert N. Lewis D) Walter Heitler
A) Ignorar las interacciones entre electrones. B) Aproximaciones aplicadas de manera sistemática. C) Soluciones exactas sin aproximaciones. D) Utilizar la mecánica clásica.
A) Desarrollaron la teoría del funcional de la densidad. B) Escribieron un texto de referencia sobre el enlace químico. C) Introdujeron la aproximación de Born-Oppenheimer. D) Se realizaron contribuciones importantes.
A) Fuerzas gravitacionales. B) Ondas sonoras. C) Espectros. D) Campos magnéticos.
A) Mecánica clásica. B) Teoría cinética. C) Termodinámica. D) Cálculos de Hartree-Fock.
A) Walter Heitler B) Linus Pauling. C) Gilbert N. Lewis D) Fritz London
A) Mecánica clásica B) Métodos semiempíricos C) Teoría del funcional de la densidad D) Métodos de cúmulos acoplados
A) Cualquier sistema con múltiples electrones. B) El ion molecular de hidrógeno dentro de la aproximación B-O. C) El átomo de hidrógeno. D) El átomo de helio.
A) Método de Hartree-Fock B) Método de Kohn-Sham C) Teoría del enlace de valencia D) Teoría de los orbitales moleculares
A) 1960 B) 1935 C) 1952 D) 1927
A) Acoplamientos vibrónicos B) Transiciones adiabáticas C) Reacciones prohibidas por espín D) Superficies de energía potencial
A) Rice y Ramsperger B) Marcus y Kassel C) Stueckelberg, Landau, Zener D) Born y Oppenheimer
A) Reacciones vibrónicas B) Reacciones no adiabáticas C) Reacciones adiabáticas D) Reacciones prohibidas por el espín
A) década de 1940 B) década de 1950 C) década de 1930 D) década de 1920 |