|
Indica o tipo de enlace que presentan as seguintes substancias: Escribe iónico, covalente ou metálico a) SO2 b) Cl2 c) CaF2 d) CO2 Na estrutura de Lewis do CO2 cantos enlaces dobres hai? Realízaa Datos: C→ Z=6; O→Z=8 Resposta: Indica se pode ter lugar algún tipo de enlace entre os seguintes explica moi brevemente a razón: a) K y Cl b) O y C c) Ne y Fe d) Cl y Mg Si, Non Tipo de enlace ou razón O enlace iónico prodúcese entre ions da mesma carga: A regra do octeto é unha regra universal que se cumpre sempre Verdadero Falso Escribe verdadeiro ou falso Indica o tipo de enlace que se dará entre os seguintes átomos. Se non hai enlace escribe non: a) Cl e Li b) I e Hg c) He e S d) N e P e) Ag e Ag f) Ar e Cl ¿Que teñen en común todos os gases nobres salvo o Helio? Escribe a letra que corresponde á opción correcta: Os electrons responsables de que os átomos se enlacen uns con outros son: a) Son canceríxenos b) Facilidade para formar enlaces con outros átomos c) Todos teñen 8 electróns na súa última capa Os electróns internos Os electróns da última capa Todos os electróns Marca as opcións que consideres que son verdadeiras Os compostos covalentes sempre están formados por moléculas O enlace covalente ten lugar entre átomos non metálicos Os átomos no metálicos teñen facilidade para ceder electróns Nos compostos iónicos fórmanse moléculas O par de electróns compartidos é común aos dous átomos e mantenos unidos Dispoñemos de 177,5 g de gas cloro : a) Escribe a fórmula do Cloro b) ¿Cantos moles son? a) Fórmula: b) Ollo, os sete magníficos!! Para calcular os moles necesitamos primeiro calcular a masa molar masa molar: Agora calculamos os moles e o resultado é: Mmol = n = Unha soa cifra decimal. Usar coma! Unidade! Datos: m at Cl = 35,5 u, NA = 6,022.1023 mol-1 R = 0,082 atm.L/mol.K Unidades! O aluminio reacciona co ácido clorhídrico (cloruro de hidróxeno) e obtéñense como produtos tricloruro de aluminio e hidróxeno gas.A reacción química é: Al(s) + HCl(ac) → AlCl3(ac) + H2(g) Axústaa cos coeficientes enteiros mais baixos. Cantos moles de hidróxeno se obteñen cando reaccionan4 moles de aluminio? Datos: mat Al = 27 u; mat Cl = 35,5 u; mat H = 1 u Solución: n= Unidad c) Na última reacción calcula os moles de ácido clorhídrico que se precisan para que reaccionen 6,5 gramos de zinc. Calcula tamén os moles de hidróxeno que se obteñen. Datos: m at Zn = 65 u; Primeiro calculamos cantos gramos son 1 mol de Zn. Neste caso é unhasubstancia atómica polo que a masa molar (Mmol) coincide coa masa atómicaexpresada en g. A continuación calculamos os moles que son 6,5 g de Zn a) HCl(ac)+ MnO2(ac)→ MnCl2(ac)+ H2O(l)+ Cl2(g) b) Zn (s) + HCl (ac) → ZnCl2 (ac) + H2 (g) Axusta as seguintes reaccións por tanteo empregando coeficientes enteiros e na súa relación máis baixa:Axusta primeiro os átomos que están só en dous compostos Mmol Zn= n Zn = moles Escribe 1 se o coeficiente é 1. Esto farase sempre!! g Pola estequiometría da reacción axustada calculamos o que se pide n HCl = n H2 = moles moles a) ¿Cántos gramos de HNO3 (ácido nítrico) son necesarios para preparar 1,5 litros de disolución acuosa de dito ácido de concentración 0,6 M? Datos: m at H = 1 u; m at N = 14 u: m at O = 16 u; b) c) Mmol = Indica quen é o disovente e quen o soluto(con palabras) Calculamos a masa molar do ac nítrico porque nos vai facer falta nalguna parte do problema: soluto: m = Ahora avanzamos sós. Empregamos a fórmula da Molaridade e calculamos os moles de soluto e despois os gramos disolvente: Unha cifra decimal! |