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Inténtalo
02 HIDRÓXIDOS.
hidrógeno
radical
acidez
Los hidróxidos contrarrestan la
llamado
. Este radical tiene un EO de 
que está
-1.
formado
oxidrilo
debido a que cuentan con un
por el oxígeno y el
La fórmula del hidróxido ferroso es:
A
B
C
D
E
Fe 3 (OH) 2.
Fe (OH) 2.
Fe (OH) 3.
Fe (OH) 4.
Fe 2 (OH) 2.
screenshot trabajo de clase de iv bimestre quimica secundaria f g h
AGREGAR LOS NOMBRES EN LOS LUGARES CORRECTOS:
Óxido de magnesio.
?
Agua.
?
Hidróxido de magnesio.
?
Forman el grupo I A en la Tabla periódica:
A
B
C
D
E
Alcalinos térreos.
Alcalinos.
Boriodeos.
Carbonoideos.
Halógenos.
Forman el grupo II A en la Tabla periódica:
A
B
C
D
E
Alcalinos térreos.
Alcalinos.
Boriodeos.
Carbonoideos.
Halógenos.
Grupo cuyo estado de oxidación es +1:
A
B
C
D
E
Alcalinos térreos.
Alcalinos.
Boriodeos.
Carbonoideos.
Halógenos.
Grupo cuyo estado de oxidación es igual a +2:
A
B
C
D
E
Alcalinos térreos.
Alcalinos.
Boriodeos.
Carbonoideos.
Halógenos.
Metales altamente reactivos:
A
B
C
D
E
Alcalinos térreos.
Alcalinos.
Boriodeos.
Carbonoideos.
Halógenos.
¿Por qué los metales liberan energía cuando
participan en una reacción química?
A
B
C
D
E
Porque se le suministra 
calor.
Porque ganan electrones.
Porque son altamente ra-
diactivos.
Porque pierden electrones.
Porque son químicamente
estables.
Cuando el alcalino reacciona con el agua,
se produce calor y se libera un gas, llamado:
A
B
C
D
E
Helio.
Flúor.
Hidrógeno.
Oxígeno.
Cloro.
¿Cuál es el alcalino menos reactivo?
A
B
C
D
E
Hidrógeno.
Rubidio.
Cesio.
Litio.
Sodio.
¿Cuál es el alcalino más reactivo?
A
B
C
D
E
Hidrógeno.
Rubidio.
Cesio.
Litio.
Francio.
¿A qué se deben las explosiones que ocurren
continuamente en el Sol?
A
B
C
D
E
Al calor que genera el 
helio.
A la luz producida por
los rayos visibles.
A la explosión del hi-
drógeno.
A la densidad del Sol.
Al campo magnético del
Sol.
La radiación del Sol se denomina científicamen-te:
A
B
C
D
E
Nube cósmica.
Nube nuclear.
Radiación atómica.
Energía de supernova.
Vientos solares.
Capa de oxígeno que envuelve la atmósfera:
A
B
C
D
E
Cal viva.
Cal apagada.
Calcita.
Fluorita.
Ozono.
¿Capa que protege al planeta Tierra de los
vientos solares:
A
B
C
D
E
Ozono.
Campo eléctrico.
Domo natural.
Campo magnético.
Capa antinuclear.
screenshot trabajo de clase de iv bimestre quimica secundaria f g hscreenshot trabajo de clase de iv bimestre quimica secundaria f g hscreenshot trabajo de clase de iv bimestre quimica secundaria f g h
Sol
?
Explosiones de 
hidrógeno.
?
Viento solar.
?
Campo magnético.
?
Planeta Tierra.
?
Auroras boreales.
?
screenshot trabajo de clase de iv bimestre quimica secundaria f g hscreenshot trabajo de clase de iv bimestre quimica secundaria f g hscreenshot trabajo de clase de iv bimestre quimica secundaria f g hscreenshot trabajo de clase de iv bimestre quimica secundaria f g h
Óxido de plata.
?
Óxido cúprico.
?
Óxido de cromo (VI)
?
Óxido de mercurio (II).
?
Na (OH) .
?
Ca (OH) 2.
?
K (OH).
?
Mg (OH) 2.
?
HIDRÓXIDO ALUMÍNICO:
HIDRÓXIDO DE HIERRO (II):
HIDRÓXIDO DE ORO (I)
FORMAR EL HIDRÓXIDO QUE SE INDICA:
Au
?
Al
?
Fe
?
(OH) .
?
(OH) 3.
?
(OH) 2.
?
Hidróxido de magnesio.
?
Hidróxido de aluminio.
?
Acidez estomacal.
?
Sustancia que sirve de medicamento con
relación a la siguiente figura:
A
B
C
D
E
Óxido de magnesio.
Hidróxido de magnesio.
Hidróxido de calcio.
Óxido de calcio.
Óxido mercurioso.
Sustancia que sirve de medicamento con
relación a la siguiente figura:
A
B
C
D
E
Óxido de magnesio.
Hidróxido de sodio.
Hidróxido de calcio.
Hidróxido de aluminio.
Óxido mercurioso.
Los hidróxidos son:
A
B
C
D
E
Sustancias simples.
Compuestos binarios.
Compuestos cuaternarios.
Compuestos ternarios.
Compuestos sencillos.
Componente de los hidróxidos:
A
B
C
D
E
Hidrogenión.
Ión cianuro.
Ión cloruro.
Ión oxidrilo.
Ión amonio.
ORDENE LOS TÉRMINOS PARA OBTENER UN IÓN OXIDRILO:
(           )
O
?
H
?
-
?
1
?
ORDENE LOS TÉRMINOS PARA OBTENER UN HIDRÓXIDO
OXIDO BASICO
?
+
?
AGUA
?
HIDRÓXIDO
?
ORDENE LOS TÉRMINOS PARA OBTENER UN HIDRÓXIDO
M
?
+x
?
1
(     )
OH
?
-
?
x
1
?
M
(     )
OH
x
?
Si el metal tiene un solo estado de oxidación,se nombrará en el sistema de números deoxidación:
A
B
C
D
E
Usando la nomenclatura 
estequiométrica.
usando la nomenclatura:Hidróxido de [nombre delmetal].
Usando la nomenclatura
sistemática.
Usando la nomenclatura
clásica o la Stock.
Usando la nomenclatura 
de prefijos multiplicativos.
Si el metal tiene varios estados de oxidación,se nombrará en el sistema de números deoxidación:
A
B
C
D
E
Usando la nomenclatura 
estequiométrica.
usando la nomenclatura:Hidróxido de [nombre delmetal] (EO en romanos).
Usando la nomenclatura
sistemática.
Usando la nomenclatura
clásica o la Stock.
Usando la nomenclatura 
de prefijos multiplicativos.
componentes
hidróxido
compuestos
Los actuales
cos tanto el
Ternarios porque cuentan con tres tipos de elementos:
Un metal, el oxígeno y el hidrógeno.
. Los hidróxidos son
de magnesio como el hidróxido de
usan como
ántiácidos
ternarios.
aluminio
bási-
En la nomenclatura clásica, ¿Cómo se llama
el siguiente compuesto químico?
Na (OH)
A
B
C
D
E
Hidróxido ferroso.
Hidróxido de sodio (I).
Hidróxido de sodio.
Hidróxido de hierro (III)
Hidróxido férrico.
En la nomenclatura Stock, ¿Cómo se llamael siguiente compuesto químico?
Na (OH)
A
B
C
D
E
Hidróxido ferroso.
Hidróxido de sodio.
Hidróxido de hierro (II).
Hidróxido de sodio (I).
Hidróxido férrico.
Raíz del metal
?
HIDRÓXIDO
?
NOMENCLATURA
Sufijo
?
CLÁSICA
?
ICO(mayor EO)
?
OSO(menor EO)
?
Hidróxido
?
EO
?
NOMENCLATURA
en
?
romanos.
?
Nombre
?
DE STOCK.
?
del
?
metal
?
En la nomenclatura Stock, ¿Cómo se llamael siguiente compuesto químico?
Fe (OH) 3.
A
B
C
D
E
Hidróxido de hierro (III).
Hidróxido de sodio.
Hidróxido de hierro (II).
Hidróxido de sodio (I).
Hidróxido férrico.
En la nomenclatura Stock, ¿Cómo se llamael siguiente compuesto químico?
Fe (OH) 2.
A
B
C
D
E
Hidróxido de hierro (III).
Hidróxido de sodio.
Hidróxido de hierro (II).
Hidróxido de sodio (I).
Hidróxido férrico.
En la nomenclatura clásica, ¿Cómo se llamael siguiente compuesto químico?
Fe (OH) 3.
A
B
C
D
E
Hidróxido de hierro (III).
Hidróxido ferroso.
Hidróxido de hierro (II).
Hidróxido de sodio (I).
Hidróxido férrico.
En la nomenclatura clásica, ¿Cómo se llamael siguiente compuesto químico?
Fe (OH) 2.
A
B
C
D
E
Hidróxido de hierro (III).
Hidróxido ferroso.
Hidróxido de hierro (II).
Hidróxido de sodio (I).
Hidróxido férrico.
¿Qué nomenclatura es recomendable usar al
nombrar a los hidróxidos?
A
B
C
D
E
La nomenclatura este-
quiométrica.
La nomenclatura clásica.
La nomenclatura de pre-
fijos multiplicativos.
La nomenclatura Stock.
La nomenclatura siste-
mática.
Hidróxido sódico.
?
Hidróxido ferroso.
?
Hidróxido férrico.
?
Hidróxido de hierro (III).
?
Hidróxido de hierro (II).
?
Hidróxido de sodio.
?
Analiza el enunciado que está en el recuadro verde, y escribe en el recua-
dro de color naranja V si el enunciado es verdadero o F si es falso:
Los hidróxidos son compuestos
binarios.
Analiza el enunciado que está en el recuadro verde, y escribe en el recua-
dro de color naranja V si el enunciado es verdadero o F si es falso:
Los hidróxidos de sodio y dehierro (III) curan la acidez estomacal.
Analiza el enunciado que está en el recuadro verde, y escribe en el recua-
dro de color naranja V si el enunciado es verdadero o F si es falso:
El radical (OH)-1 se llama oxidrilo.
Casi todas las reacciones químicas van acompa-
ñadas de un desprendimiento o asimilación de:
A
B
C
D
E
Sustancias.
Energía.
Neutrones.
Radiación magnética.
Peso.
La energía vinculada a una reacción química
se manifiesta en forma de:
A
B
C
D
E
Luz o calor.
Presión.
Volumen.
Tiempo.
Estado de la materia.
Cuando la energía de los productos es mayor 
que la energía de los reactivos, se dice que es:
A
B
C
D
E
Energía reducida.
Energía replicada.
Energía nuclear.
Energía exotérmica.
Una reacción endotérmica.
Óxido de mercurio (II)
?
Energía absorbida
?
Mercurio líquido.
?
Oxígeno.
?
Gas.
?
Cuando la energía de los productos es menor que la energía de los reactivos, se dice que es:
A
B
C
D
E
Energía reducida.
Energía replicada.
Energía nuclear.
Energía exotérmica.
Una reacción endotérmica.
Metano.
?
Oxígeno
?
Dióxido de carbono.
?
Gas.
?
Agua.
?
Se libera
energía.
?
En una reacción endotérmica:
A
B
C
D
E
Se libera energía nu-
clear.
Se libera energía en forma
de luz o calor.
Se produce energía solar.
Se absorbe energía en forma de luz o calor.
Se emiten rayos gamma.
En una reacción exotérmica:
A
B
C
D
E
Se libera energía nuclear.
Se libera energía en forma
de luz o calor.
Se produce energía solar.
Se absorbe energía en forma de luz o calor.
Se absorben rayos 
gamma.
¿Qué representa el siguiente triángulo en
química?
∆
A
B
C
D
E
La cantidad de sustancia 
que se ha convertido en 
líquido.
La cantidad de sustancia
que se ha convertido en
sólido.
La energía que ha par-ticipado en una reacción química.
La cantidad de energía
nuclear que se ha ab-
sorbido.
La cantidad de materia
que se ha consumido en
una reacción química.
Analiza el enunciado que está en el recuadro verde, y escribe en el recua-
dro de color naranja V si el enunciado es verdadero o F si es falso:
En una reacción química nunca
interviene la energía.
screenshot trabajo de clase de iv bimestre quimica secundaria f g h
A
B
C
D
E
Hidróxido áurico.
Hidróxido auroso.
Hidróxido de oro (III).
Hidróxido de oro (I).
Hidróxido hipoauroso.
screenshot trabajo de clase de iv bimestre quimica secundaria f g h
A
B
C
D
E
Hidróxido cobáltico.
Hidróxido cobaltoso.
Hidróxido hipercobáltico.
Hidróxido hipocobaltoso.
Hidróxido percobáltico.
screenshot trabajo de clase de iv bimestre quimica secundaria f g h
A
B
C
D
E
Hidróxido manganoso.
Hidróxido hipomanganoso.
Hidróxido mangánico.
Hidróxido permangánico.
Hidróxido hipermangánico.
screenshot trabajo de clase de iv bimestre quimica secundaria f g h
A
B
C
D
E
Hidróxido vanadioso.
Hidróxido vanádico.
Hidróxido pervanádico.
Hidróxido hipovanadioso.
Hidróxido hipervanádico.
screenshot trabajo de clase de iv bimestre quimica secundaria f g h
A
B
C
D
E
Hidróxido de magnesio (I).
Hidróxido de magnesio (III)
Hidróxido de magnesio (IV)
Hidróxido de magnesio (II).
Hidróxido de magnesio.
screenshot trabajo de clase de iv bimestre quimica secundaria f g h
A
B
C
D
E
Hidróxido alumínico.
Hidróxido de aluminio.
Hidróxido de aluminio (II).
Hidróxido de aluminio (I).
Hidróxido de aluminio (III).
Dióxido de carbono.
?
ECUACIÓN QUÍMICA DEL EXPERIMENTO DEL VIDEO.
?
Hidróxido de sodio.
?
Carbonato desodio.
?
Agua.
?
¿Qué había inicialmente en la botella de
plástico del profesor cuando hizo su ex-
perimento?
A
B
C
D
E
Carbonato de calcio.
Óxido de sodio.
Hidróxido de sodio.
Agua.
Dióxido de carbono.
¿Qué ocurrió al final del experimento con la bo-tella de plástico?
A
B
C
D
E
La botella se tiñó de un 
color celeste.
La botella se fue agrietan-
do hasta partirse por la
mitad.
La botella se terminó hin-
chando.
La botella fue aplasta-
da por el profesor.
La botella quedó com-
primida.
¿Qué sustancias se combinaron en el experi-
mento?
A
B
C
D
E
Agua con el carbonato de
sodio.
Agua con dióxido de car-
bono.
Hidróxido de sodio con
agua.
Agua con monóxido de
carbono.
Dióxido de carbono con el
hidróxido de sodio.
¿Qué sustancias se obtuvieron como produc-
to de la reacción química?
A
B
C
D
E
Agua con el carbonato de
sodio.
Agua con dióxido de car-
bono.
Hidróxido de sodio con
agua.
Agua con monóxido de
carbono.
Dióxido de carbono con el
hidróxido de sodio.
Guantes de
protección.
?
Hidróxido
de sodio.
?
Embudo
?
Lentes de
protección.
?
Recipiente
de plástico.
?
Manguera por
donde sale el
     CO 2.
?
Balón quecontiene gascarbónico:CO 2.
?
¿Por qué al combinar el CO 2 con el hidróxidode sodio la botella comenzó a apachurrarse?
A
B
C
D
E
Porque la botella termi-
no por congelarse.
Porque con la mangue-
rita que se introdujo en
la botella se extrajo el
aire.
Porque la botella estaba
con muchos agujeros.
Porque se creó un vacío 
en el interior de la bote-
lla y la presión atmosféri-
ca terminó por aplastarla.
Porque la botella era
de un plástico muy frágil. 
Bolsa de protección.
?
Frasco de
bicarbonato
de sodio.
?
Cucharilla
?
El polvillo blanco es
bicarbonato de sodio.
?
Recipiente
de vidrio.
?
Guantes de
protección.
?
Botella que
contiene vi-
nagre.
?
Tapón de corcho.
?
Tubo de plástico
que atraviesa el
corcho.
?
Recipiente de
vidrio que
contiene dos
cucharaditas 
de bicarbonato
de sodio.
?
El CO 2, que salen por la
manguerita libera burbujas
que remueven el agua des-
tilada.
?
Vaso deprecipitadoque contieneagua destilada.
?
Botella que contie-
ne el bicarbonato
de sodio combi-
nado con el vina-
gre.
?
Se producen burbujas deCO 2, que salen por lamanguerita negra y vanal vaso de precipitado.
?
Analiza el enunciado que está en el recuadro verde, y escribe en el recua-
dro de color naranja V si el enunciado es verdadero o F si es falso:
Para el experimento, el profesor
disolvió el hidróxido  de sodio en
agua en la botella de plástico.
Analiza el enunciado que está en el recuadro verde, y escribe en el recua-
dro de color naranja V si el enunciado es verdadero o F si es falso:
La botella se comprimió porque el
gas carbónico desapareció y ya no 
había gas. La atmósfera aplastó la
botella.
¿En qué consistía el experimento que reali-
zó el profesor en este video?
A
B
C
D
E
Realizar unas piruetas
con el fuego que ardía
en una viga de madera.
Realizar casos de com-
bustión incompleta.
Se trataba de mostrar las
características de la com-
bustión completa del gas
metano.
Realizar malabarismos 
con la química.
Demostrar que el me-
tano es un gas que no 
produce fuego.
¿De qué manera iba recogiendo el gas metano
que salía de la manguerita de jebe? 
A
B
C
D
E
Mediante una botellita her-
méticamente cerrada.
Usando un pomo de plás-
tico flexible.
Con ayuda de una má-
quina de vacío.
Con una campana de va-
cío.
Haciendo uso de unrecipiente con agua jabo-nosa.
¿Que burbujas se formaron en el recipien-
te con agua?
A
B
C
D
E
Burbujas perfumadas.
Burbujas de gas metano.
Burbujas de colores.
Burbujas de hidrógeno.
Burbujas de oxígeno.
¿De qué manera recoge las burbujas el
profesor?
A
B
C
D
E
Con un tubo de ensayo.
Con una botella de plás-
tico.
Con una probeta.
Con un vaso de precipi-
tado.
Con la mano.
¿Qué es lo que hace su ayudante una vez que
tiene las burbujas?
A
B
C
D
E
Acerca un pequeño sople-
te a las burbujas.
Recoge las burbujas en
una botellita.
Separa las burbujas y
las suelta en el aire
para que se desplacen
por el aula.
Enciende un fósforo y
enciende las burbujas.
Rociar con agua las bur-
bujas para que no se en-
ciendan.
Recipiente con burbujas de metano.
?
Las burbujas de
metano están en
la mano del profesor.
?
El muchacho prende un
fósforo y lo acerca a las
burbujas.
?
¿Qué ocurre con las burbujas cuando se acer-có el fósforo a la mano del profesor?
A
B
C
D
E
Se produjo una pequeña
llama.
Se produjo una gran llama.
Se produjo una moderada
explosión.
Se escuchó un ruido de
la explosión.
Se generó una descarga
eléctrica.
Se encienden las burbujas de metano.
?
Restos de la com-bustión del meta-no.
?
¿Por qué el profesor no se quemó la mano
a pesar del tremendo fuego que se pro-
dujo?
A
B
C
D
E
Porque el metano no es
un gas combustible.
Porque no había la canti-dad de oxígeno necesaria para absorber la energía producida.
Porque el fuego solo emi-tía luz incandescente.
Porque las burbujas conte-nían pequeñas cantidadesde gas metano.
Porque el metano solo es
combustible cuando re-
acciona con los metales.
Analiza el enunciado que está en el recuadro verde, y escribe en el recua-
dro de color naranja V si el enunciado es verdadero o F si es falso:
El metano es un combustible lí-
quido.
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