- 1. En los gases las condiciones normales, están dadas por:
A) 4,22 Lt y 1 mol
B) 22,4 Lt y 1 atm
C) 0 ºC y 23 atm
D) 1 atm y 237 ºK
- 2. Los volúmenes de todos los gases bajo las mismas condiciones de presión y temperatura y presión son:
A) Monoatómicos
B) Iguales
C) Biatómicos
D) Equivalentes a 22,4 Lt.
- 3. Los gases tienen comportamientos generalizables, de ahí, que varios científicos, entre ellos Boyle, Gay Lussac entre otros trabajaron arduamente para producir lo que hoy conocemos como las leyes de los gases, cuyo enunciado central esta dado así: “ la presión de un gas es inversamente proporcional al volumen ocupado por éste, y a su vez, la temperatura es directamente proporcional al volumen” Se deduce del enunciado anterior que cuando
A) Aumenta la presión de un gas disminuye su temperatura
B) Aumenta la presión de un gas aumenta su volumen.
C) Disminuye la presión de un gas aumenta la temperatura
D) Aumenta la presión de un gas disminuye su volumen
- 4. Los gases tienen comportamientos generalizables, de ahí, que varios científicos, entre ellos Boyle, Gay Lussac entre otros trabajaron arduamente para producir lo que hoy conocemos como las leyes de los gases, cuyo enunciado central está dado así: “ la presión de un gas es inversamente proporcional al volumen ocupado por éste, y a su vez, la temperatura es directamente proporcional al volumen” Un globo de caucho tiene un volumen de 5 litros a una presión de 2 atmósferas, y una temperatura de 300 K. Si se aumenta la presión hasta 20 atmósferas, la bombaLos gases tienen comportamientos generalizables, de ahí, que varios científicos, entre ellos Boyle, Gay Lussac entre otros trabajaron arduamente para producir lo que hoy conocemos como las leyes de los gases, cuyo enunciado central está dado así: “ la presión de un gas es inversamente proporcional al volumen ocupado por éste, y a su vez, la temperatura es directamente proporcional al volumen” Un globo de caucho tiene un volumen de 5 litros a una presión de 2 atmósferas, y una temperatura de 300 K. Si se aumenta la presión hasta 20 atmósferas, la bomba
A) se encoge quedando muy pequeña
B) se explota, ya que no aguanta la presión
C) disminuye su volumen 10 veces
D) aumenta su volumen 10 veces
- 5. Se tienen 25 Lt de un gas a una temperatura de 30 ºK. Para que el gas ocupe 50 Lt , a presión constante, la temperatura debe ser:
A) 20 ºK
B) 60 ºK
C) 15 ºK
D) 25 ºK
- 6. De los gases se puede afirmar según la teoría cinética que:
A) Las moléculas de un gas son muy pequeñas y ejercen presión, debido a su atracción.
B) Las moléculas de un gas están separadas, pero se atraen.
C) Las moléculas de un gas están juntas, pero no se atraen.
D) Las moléculas de un gas son muy pequeñas y están muy separadas.
- 7. Si deseamos calcular el número de moles de una gas que se encuentra en un recipiente cerrado de 2 litros sometido a una presión de 2,3 atm a 25 oC, debemos utilizar la siguiente ecuación:
A) VA/VB = (MA/MB)
B) P1V1T2 = P2V2T1.P1V1T2 = P2V2T1.
C) PV = nRT
D) Pt = P1 + P2 + P3 ...... Pn.
- 8. La propiedad que tienen los gases de aumentar su volumen al aumentar la temperatura es :
A) DIFUSION
B) COMPRESION
C) ELASTICIDAD
D) DILATACION
- 9. "El volumen de un gas aumenta si disminuye la presión si se mantiene constantes su temperatura y el número de moles "
A) El volumen de un gas es inversamente proporcional a la presión cuando la temperatura y moles son constante
B) El volumen de un gas es directamente proporcional a la presión cuando la temperatura es constante.
C) El volumen de un gas es inversamente proporcional a la temperatura cuando la presiones constante
D) El volumen de un gas es directamente proporcional a la presión cuando la temperatura y el número de moles constante
- 10. un recipiente como el que se ilustra en el siguiente dibujo, contiene 0,2 moles de hidrógeno Si se ubica otra masa de un kilogramo sobre el émbolo del recipiente es muy probable que
A) se duplica la temperatura
B) la temperatura disminuya a la mitad
C) el volumen del gas disminuya a la mitad.
D) se duplica el volumen del gas
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