ThatQuiz
|
Directorio
|
Inténtalo
Química 3 átomo y propiedades
  • 1. Los primeros en proponer modelos para explicar la composición de la materia fueron:
A) Los científicos renacentistas
B) Los filósofos griegos
C) Los alquimistas
D) Robert Boyle y John Dalton
E) Los filósofos egipcios
  • 2. John Dalton postuló que la proporción más pequeña de un compuesto es:
A) La molécula
B) El átomo
C) El compuesto
D) El elemento
E) El electrón
  • 3. Un ejemplo de que dos átomos pueden combinarse en diferentes proporciones es:
A) S2 y S4
B) C2O y C3O
C) H2 y H2O
D) H2O3 y H2O
E) NO y NO2
  • 4. J.J Thomson determina la masa del electrón:
A) relacionando carga y masa
B) relacionando masa y peso
C) relacionando carga y volumen
D) Utilizando una báscula electrónica
E) relacionando peso y volumen
  • 5. Los isotopos de un mismo elemento difieren en el número de:
A) cationes
B) positrones
C) neutrones
D) protones
E) electrones
  • 6. El Tritio se diferencia del Deuterio en que:
A) Le falta un neutrón
B) Tienen diferente número atómico
C) Tiene tres neutrones más
D) Tiene un neutrón mas
E) Tiene dos neutrones más
  • 7. ¿Cuál de las siguientes opciones NO existe como isotopo?
A) Br81
B) I123
C) Pb204
D) Co60
E) I135
  • 8. Una de las propiedades básicas de las ondas es:
A) Línea de equilibrio
B) Frecuencia
C) Dimensión
D) Valle
E) Cresta
  • 9. Dentro de los niveles energéticos un electrón:
A) absorbe y emite energía
B) no puede salirse de su orbita
C) absorbe energía
D) no absorbe energía
E) emite energía
  • 10. Bohr propone el número cuántico principal, este número indica:
A) el tipo de subnivel
B) el nivel de energía donde no se localizan los electrones
C) el nivel de energía donde se localizan los electrones
D) la forma de la orbita
E) la orientación espacial del orbital
  • 11. J.J.Thomson propone un modelo que considera al átomo como:
A) una esfera cargada positivamente en donde los electrones giran a su alrededor
B) una esfera cargada positivamente en su interior se localizan los electrones
C) una esfera cargada negativamente por las cargas de los electrones
D) una esfera cargada positivamente en donde los electrones giran rapidamente adentro a gran velocidad
E) una esfera cargada negativamente los electrones giran a su alrededor
  • 12. El número de protones que tiene un átomo en el núcleo
A) debe ser igual al de neutrones
B) es el número atómico
C) es la carga del átomo
D) es la masa atómica
E) debe ser igual al de electrones
  • 13. Un átomo está compuesto por 6 neutrones, 5 protones y 5 electrones. Podemos decir que este átomo tiene:
A) carga negativa
B) masa atómica 10
C) número atómico 6
D) número atómico 5
E) carga positiva
  • 14. ¿Qué tipo de radiación de poca masa está relacionada con flujo de electrones a gran velocidad:
A) Alfa
B) Beta
C) Rayos cósmicos
D) X
E) Gamma
  • 15. ¿Cuál de las siguientes afirmaciones es incorrecta?
A) Cada elemento tiene su propio espectro que lo identifica
B) Al calentar un elemento emite una luz de color específico
C) Hay espectros de emisión y de absorción
D) El espectro de emisión de un cuerpo es igual al espectro de absorción
E) El espectro electromagnético es la clasificación de la radiación electromagnética
  • 16. ¿A que hace referencia el número de masa de un elemento químico?
A) Suma de protones, neutrones y electrones
B) Número de electrones
C) número de protones
D) Suma de neutrones y electrones
E) Suma de protones y neutrones
  • 17. En los orbitales p y f tienen un máximo de electrones respectivamente:
A) 2 y 6
B) 6 y 14
C) 10 y 14
D) 14 y 6
E) 6 y 10
  • 18. El giro de los electrones se representa por el cuarto número cuántico s, el giro se da en direcciones:
A) opuestas a la derecha y a la izquierda
B) opuestas arriba y abajo
C) opuestas positivo y negativo
D) iguales las dos negativas
E) iguales al derecho y al revez
  • 19. Al incidir rayos catódicos sobre el vidrio se producen los rayos:
A) cósmicos
B) beta
C) gamma
D) alfa
E) X
  • 20. El principio que propone que los electrones de un mismo nivel energético se distribuyen de uno en uno con espines en el mismo sentido en orbitales separados se llama:
A) Principio de Aufbau
B) Principio de Kernel
C) Principio de máxima multiplicidad
D) Principio de exclusión de Pauli
E) Principio básico de configuración de electrones
Otros exámenes de interés :
Polinomios 2º ESO
Examen creado con That Quiz — el sitio de matemáticas.