Termoquímica
A) Estudia la estructura y composición de los compuestos químicos B) Estudia la electricidad en los sistemas químicos C) Estudia los cambios de calor en las reacciones químicas D) Estudia la velocidad de las reacciones químicas
A) La cantidad de energía que se intercambia durante una reacción química B) La presión de una reacción química C) La temperatura inicial de una reacción química D) El pH de una reacción química
A) La cantidad de sustancia en una reacción química B) La velocidad de una reacción química C) La variación de calor a presión constante en una reacción química D) La temperatura a la que ocurre una reacción química
A) Una reacción endotérmica B) Una reacción no espontánea C) Una reacción reversible D) Una reacción exotérmica
A) La ley que establece la temperatura a la que ocurre una reacción química B) La ley que indica que la velocidad de una reacción depende de la concentración de reactantes C) La suma de los cambios de entalpía en una reacción química es la misma, independientemente de la vía seguida D) La ley que establece la conservación de la energía en una reacción química
A) Un sistema que no intercambia energía ni materia con su entorno B) Un sistema que solo intercambia energía con su entorno C) Un sistema que intercambia energía y materia con su entorno D) Un sistema sin cambios de entalpía
A) Σ(ΔH productos) * Σ(ΔH reactivos) B) Σ(ΔH productos) - Σ(ΔH reactivos) C) Σ(ΔH reactivos) + Σ(ΔH productos) D) Σ(ΔH reactantes) - Σ(ΔH productos)
A) Un dispositivo utilizado para medir cambios de calor en reacciones químicas B) Un dispositivo utilizado para medir la velocidad de reacciones químicas C) Un dispositivo utilizado para medir la cantidad de sustancia en una reacción química D) Un dispositivo utilizado para medir temperaturas a presión constante
A) Una reacción endotérmica B) Una reacción no espontánea C) Una reacción exotérmica D) Una reacción reversible
A) La energía no puede crearse ni destruirse, solo puede cambiar de forma B) La energía se pierde en todas las reacciones químicas C) La energía se crea en todas las reacciones químicas D) La energía solo puede ser absorbida en reacciones químicas
A) Si dos sistemas están en equilibrio con un tercero, entonces están en equilibrio entre sí B) La energía no se puede crear ni destruir C) La entropía de un sistema a temperatura absoluta cero es cero D) La energía total del universo es constante
A) La entalpía es igual a la energía interna dividida por el volumen del sistema B) La entalpía es igual a la energía interna menos el producto del volumen por la presión del sistema C) La entalpía es igual a la energía interna más el producto del volumen por la presión del sistema D) La entalpía es igual a la energía interna sin relación con el volumen ni la presión
A) La medida de la energía potencial de un sistema B) La medida de la temperatura de un sistema C) La medida de la presión de un sistema D) La medida del desorden o la aleatoriedad de un sistema
A) Un aumento en el desorden del sistema B) Una disminución en el desorden del sistema C) Un sistema en equilibrio D) Una reacción química espontánea
A) Que la reacción es no espontánea B) Que la reacción es instantánea C) Que la reacción es espontánea D) Que la reacción es en equilibrio
A) La tercera ley de la termodinámica B) La segunda ley de la termodinámica C) La cuarta ley de la termodinámica D) La primera ley de la termodinámica
A) Que el proceso es reversible B) Que el sistema está en equilibrio térmico con su entorno C) Que todo el calor se convierte en trabajo sin pérdidas D) Que se produce una gran cantidad de calor sin trabajo
A) La tendencia de una reacción a proceder sin intervención externa B) La tendencia de una reacción a requerir una gran cantidad de energía C) La tendencia de una reacción a requerir un catalizador D) La tendencia de una reacción a ser reversible
A) La segunda ley de la termodinámica B) La tercera ley de la termodinámica C) La ley del equilibrio termodinámico D) La primera ley de la termodinámica
A) Reacción reversible B) Reacción endotérmica C) Reacción exotérmica D) Reacción no espontánea
A) Depende del compuesto involucrado B) Positivo C) Cero D) Negativo
A) Cero B) 100 C) Negativo D) Positivo |
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donde se hacen ejercicios de matemáticas y más.