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Nombra HBr En disol Tradic Formula Sulfuro de hidrógenoEn disolución acuosa es un ácido? Es un compuesto iónico? masa molar Disponemos de una una disolución de hidróxido potásico en el laboratorio que tiene una concentración 1 M. Si necesitamos 7 g de hidróxido potásico para llevar a cabo una reacción, que volumen de esa disolución debemos tomar? Datos: m at H = 1 u; m at O = 16 u; m at K = 39 u * A partir de la expresión de la Molaridad calculamos el volumen de la disolución !! b) c) a) M = Indica quien es el disovente y quien el soluto(con palabras) soluto: Calculamos los moles que son 7 g. Escribe la fórmula del hidróxido potásico: V = La usamos para calcular los moles que son 7 g disolvente: V = n = 3 cifras decimales!! = = en mililitros!! moles La regla del octeto es una regla universal, se cumple siempre El enlace iónico se produce entre iones de la misma carga: Verdadero Falso Escribe verdadero o falso Mg(OH)2 Nombra * En nomenclatura stock no dejar espacio entre el nombre del metal y el estado de oxidación entre paréntesis!! Sistem Stock Tradic Disponemos de 41 litros de gas nitrógeno medidos a la presión de 1,5 atm y 27 ºC: a) Escribe la fórmula del Nitrógeno b) ¿Cuantos moles son? c) ¿Cuantos gramos? d) ¿Cuantas moléculas? Usar coma! c) m = b) a) Fórmula: d) N = n. NA = Aquí 2 cifras decimales. Usar coma! P V = n R T Unidad! ; n = . . masa molar: = Datos: m at N = 14 u, NA = 6,022.1023 mol-1, R = 0,082 atm.L/mol.K Unidad! M = unidades! Unidades! Unidad! Ajusta la reacción siguiente (deja en blanco si el coeficiente es 1) e indica de que tipo es: síntesis, descomposición, neutralización o combustión C2H6 + O2 → CO2 + H2O (g) (g) (g) (g) Formula Hidóroxido amónicoEscribe la reacción de disociación en agua: Es una base? deja en blanco si es 1! + deja en blanco si es 1! Formula Escribe la reacción de disociación en agua (el H a la derecha!!): Ácido ClorhídricoEs un ácido? deja en blanco si es 1! Es un compuesto iónico? + deja en blanco si es 1! Formula
Es una base? Escribe la reacción de disociación en agua: deja en blanco si es 1! Es un compuesto iónico? + deja en blanco si es 1! para la carga pon 1º el nº y después el signo ¿Que tienen en común todos los gases nobles salvo el Helio? Escribe la letra que corresponde a la opción correcta: Los electrones responsables de que los átomos se enlacen unos con otros son: a) Son cancerígenos b) Facilidad para formar enlaces con otros átomos c) Todos tienen 8 electrones en su última capa Los electrones internos Los electrones de la última capa Todos los electrones Ajusta la reacción siguiente (deja en blanco si el coeficiente es 1) e indica de que tipo es: síntesis, descomposición, neutralización o combustión FeS2 → Fe4S3 + S2 (s) (s) (s) Formula Escribe la reacción de disociación en agua: Es una base? Nitrato cúpricodeja en blanco si es 1! Es un compuesto iónico? + deja en blanco si es 1! para la cargapon 1º el nº ydespués el signo CuHSO4 Nombra * En nomenclatura stock no dejar espacio entre el nombre del metal y el estado de oxidación entre paréntesis!! Tradic Stock Hidrógeno Hidrógeno Bi Bi Ajusta la reacción siguiente (deja en blanco si el coeficiente es 1) e indica de que tipo es: síntesis, descomposición, neutralización o combustión NO2 + O2 → N2O5 (g) (g) (g) El aluminio reacciona con el ácido clorhídrico (cloruro de hidrógeno) y se obtienen como productos tricloruro de aluminio e hidrógeno gas.Escribe la reacción química y ajústala con los coeficientes mas bajos. Deja en blanco si el coeficiente es 1. Esto se hará siempre!! Escribe la interpretación microscópica: Escribe la interpretación macroscópica en moles: Escribe la interpretación macroscópica en gramos: Cuantos moles de hidrógeno se obtienen cuando reaccionan 4 moles de aluminio? + datos: mat Al = 27 u; mat Cl = 35,5 u; mat H = 1 u + Unidad Formula Fosfato potásico Marca las opciones que consideres que son verdaderas Los compuestos covalentes siempre están formados por moléculas El enlace covalentes tiene lugar entre átomos no metálicos Los átomos no metálicos tienen facilidad para ceder electrones En los compuestos iónicos se forman moléculas El par de electrones compartidos es común a los dos átomos y los mantiene unidos Formula Ácido perclórico Formula Sulfito sódico Cuando el óxido de aluminio reacciona con carbono se obtienencomo productos aluminio metálico y monóxido de carbono. Para que tenga lugar la reacción es necesario aportar 250 kJ. Teniendo en cuenta la energía puesta en juego, de que tipo de reacción se trata? Escríbe y ajusta la reacción con los coeficientes mas bajos. Coloca a la derecha la energía de reacción con el signo que corresponda Calcula la energía necesaria para obtener 1 kg de Aluminio. dato: m at Al = 27 u Pista: calcula los moles primero y después utiliza la estequiometría de la reacción: Solución: (s) ΔE= + (s) (s) una cifra decimal!! + (g) ∆E= kJ |