- 1. Según la reacción química: C3H8 + 5O2 --> 3CO2 + 4H2O. Si las moléculas de propano reaccionan con 10 moléculas de oxígeno se forman:
A) 3 moles de dióxido de carbono y 4 moles de agua.
B) Una molécula de dióxido de carbono y una molécula de agua.
C) 6 moléculas de dióxido de carbono y 8 moléculas de agua.
D) 3 moléculas de dióxido de carbono y 4 moléculas de agua.
- 2. En la reacción: MnO2 + 4HCl --> MnCl2 + Cl2 + 2H2O, reaccionaron 22 moles de MnO2 con 40 moles de HCl. ¿Cuál es el reactivo limitante?
A) HCl
B) MnO2
- 3. En la reacción: MnO2 + 4HCl --> MnCl2 + Cl2 + 2H2O, reaccionaron 22 moles de MnO2 con 40 moles de HCl. ¿Cuántas moles de MnCl2 se producen?
A) 80 moles
B) 20 moles
C) 40 moles
D) 10 moles
- 4. En la reacción: MnO2 + 4HCl --> MnCl2 + Cl2 + 2H2O, reaccionaron 22 moles de MnO2 con 40 moles de HCl. ¿Cuántas moles de H2O se producen?
A) 22 moles
B) 40 moles
C) 20 moles
D) 10 moles
- 5. En la reacción: MnO2 + 4HCl --> MnCl2 + Cl2 + 2H2O, reaccionaron 22 moles de MnO2 con 40 moles de HCl. ¿Cuál es el reactivo en Exceso?
A) MnO2
B) HCl
- 6. En la reacción: MnO2 + 4HCl --> MnCl2 + Cl2 + 2H2O, reaccionaron 22 moles de MnO2 con 40 moles de HCl. ¿Cuantas moles de reactivo en exceso se utiliza y cuántos sobran?
A) Se utiliza 40 moles y sobran 22 moles.
B) Se utiliza 10 moles y sobran 30 moles.
C) Se utiliza 22 moles y sobran 18 moles
D) Se utiliza 10 moles y sobran 12 moles.
- 7. Se hace reaccionar 10 moles de H2 con 15 moles de Cl2 , según la siguiente ecuación: H2 + Cl2 --> HCl. ¿La ecuación esta balanceada?
A) si
B) No
- 8. Se hace reaccionar 10 moles de H2 con 15 moles de Cl2 , según la siguiente ecuación: H2 + Cl2 --> HCl. ¿Los coeficientes que debe tener la ecuación son?
A) 2, 1 y 2.
B) 1, 1 y 2.
C) 2, 2 y 1.
D) 1, 1 y 1.
- 9. Se hace reaccionar 10 moles de H2 con 15 moles de Cl2 , según la siguiente ecuación: H2 + Cl2 --> HCl. ¿El reactivo limitante es?
A) H2
B) Cl2
- 10. Se hace reaccionar 10 moles de H2 con 15 moles de Cl2 , según la siguiente ecuación: H2 + Cl2 --> HCl. ¿El reactivo en exceso es?
A) Cl2
B) H2
- 11. Se hace reaccionar 10 moles de H2 con 15 moles de Cl2 , según la siguiente ecuación: H2 + Cl2 --> HCl. ¿Qué cantidad de Cloro se utilizó para obtener el ácido?
A) 5 moles
B) 20 moles
C) 10 moles
D) 15 moles
- 12. Se hace reaccionar 10 moles de H2 con 15 moles de Cl2 , según la siguiente ecuación: H2 + Cl2 --> HCl. ¿Qué cantidad de Cloro sobra en la reacción?
A) 15 moles
B) 10 moles
C) 1 mol
D) 5 moles
- 13. Sea la siguiente reacción: 2 Al + Fe2O3 --> Al2O3 + 2Fe. Si están presentes 100 gramos de cada uno de los reactivos, ¿cuál es el reactivo limitante?
A) Al
B) Fe2O3
- 14. Sea la siguiente reacción: 2 Al + Fe2O3 --> Al2O3 + 2Fe. Si están presentes 100 gramos de cada uno de los reactivos, ¿cuál es el reactivo en exceso?
A) Fe2O3
B) Al
- 15. Sea la siguiente reacción: 2 Al + Fe2O3 --> Al2O3 + 2Fe. Si están presentes 100 gramos de cada uno de los reactivos, ¿Cuántos gramos de Al2O3 se produce?
A) 50 gramos
B) 21 gramos
C) 100 gramos
D) 63,7 gramos
- 16. Sea la siguiente reacción: 2 Al + Fe2O3 --> Al2O3 + 2Fe. Si están presentes 100 gramos de cada uno de los reactivos, ¿Cuántos gramos de Fe se produce?
A) 70 gramos
B) 100 gramos
C) 50 gramos
D) 35 gramos
- 17. Sea la siguiente reacción: 2 Al + Fe2O3 --> Al2O3 + 2Fe. Si están presentes 100 gramos de cada uno de los reactivos, ¿Cuántos gramos del reactivo en exceso se utiliza?
A) 50 gramos
B) 66,2 gramos
C) 33,7 gramos
D) 25 gramos
- 18. Sea la siguiente reacción: 2 Al + Fe2O3 --> Al2O3 + 2Fe. Si están presentes 100 gramos de cada uno de los reactivos, ¿Cuántos gramos del reactivo en exceso sobra?
A) 33,7 gramos
B) 25 gramos
C) 50 gramos
D) 66,2 gramos
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