Examen química total.

1. ¿Qué es el volumen en química y física?.

A) magnitud referida a la cantidad de masa en un determinado volumen de una sustancia o un objeto sólido.
B) Peso de un cuerpo en el espacio
C) Espacio que ocupa un cuerpo en el espacio.

2. ¿Qué es la densidad?

A) Cantidad que mide cuantas veces se repite un suceso en un intervalo de tiempo
B) Espacio que ocupa un cuerpo en el espacio
C) Magnitud referente a la cantidad de volumen en la masa de un objeto
D) Una magnitud que se refiere a la cantidad de masa en un determinado volumen de una sustancia o objeto solido.

3. ¿Para qué sirven los grupos y períodos en la tabla periódica?

A) Para determinar la densidad de un compuesto
B) Para determinar el volumen de un elemento
C) Para localizar un elemento en la tabla

4. Teniendo en cuenta lo visto en clase, ¿Qué elemento posee mayor electronegatividad?

A) Flúor (F)
B) Oro (Au)
C) Oxígeno (O)
D) Sodio (Na)

5. ¿Cuál de estos elementos posee mayor radio atómico?

A) Bario (Ba)
B) Hidrógeno (H)
C) Escandio (Sc)
D) Oxígeno (O)

6. ¿Cuál es el balanceo químico por tanteo de la siguiente ecuación?

A) 2C4H10+13O2=8CO2+10H20
B) 4C4H10+4O2=5CO2+8H20
C) C4H10+4O2=4CO2+5H20

7. ¿Qué representa el número atómico de un elemento?

A) El número de protones que este contiene
B) El número de ácidos ribonucleicos que posee
C) El número de ácidos desoxirribonucleicos que posee
D) El número de núcleos que posee

8. Teniendo en cuenta que la diferencia de electronegatividad entre el cloro y el sodio es de 2.23 en la escala de Pauling. ¿Qué tipo de enlace es formado en el compuesto cloruro de sodio (NaCl)?

A) Enlace iónico
B) Enlace covalente
C) Enlace metálico
D) Enlace ácido

9. ¿Cómo se denomina al tipo de enlace en donde átomos no metales comparten uno o más electrones?

A) Enlace covalente
B) Enlace no metálico
C) Enlace iónico
D) Enlace metálico

10. ¿Qué se forma al añadir una molécula de oxigeno (O) a una molécula de oro (Au) con estado de oxidación 3.

A) Au2O4
B) Au3O3
C) Au2O3
D) AuO

11. ¿Cuál de los siguientes es el hidróxido de aluminio?

A) AL2(OH)3
B) Al3OH
C) Al(OH)3
D) ALOH

12. ¿Qué se forma tras añadir una molécula de agua a una de óxido sulfúrico?

A) Ácido nítrico
B) Ácido sulfuroso
C) Ácido sulfúrico
D) Ácido hiposulfuroso

13. ¿Qué se obtiene tras la siguiente reacción en la imagen? Denominar en forma stock.

A) Sulfuro de litio (III) + H20
B) Monosulfuro de dilitio + H20
C) Sulfuro de Litio + H20
D) Sulfuro lítico

14. 6L de dihidrógeno (H2) y 1.7L de dióxigeno (O2) reaccionan y dan como resultado una molécula de agua líquida (H20). Teniendo en cuenta que la reacción se dio en condiciones normales y que 1 mol de un gas estable es igual a 22.4L, calcule la masa (en gramos) del agua resultante. (masa atómica oxígeno= 16; masa atómica hidrógeno =1)

A) 2.736g H20
B) 20.01 g H20
C) 3.298g H20
D) 20g H20

15. Balancee la siguiente ecuación con el método redox. CeO2 +KI + HCl = CeCl3 + KCl + I2 + H20

A) 2CeO2 + 2KI + 8HCL= 2CeCl3 + 2KCl + I2 + 4H20
B) 4CeO2 + 2KI + 8HCL= 2CeCl3 + 2KCl + I2 + 5H20
C) 5CeO2 + 10KI + 2HCL= 8CeCl3 + 7KCl + 2I2 + 22H20
D) 5CeO2 + 2KI + 8HCL= 2CeCl3 + 2KCl + 3I2 + 7H20

16. Se disuelven 3g de sal en 0.095L de una solución acuosa. ¿Cuál es el porcentaje de soluto presente en la solución?

A) 0.0316
B) 3.16%
C) 3157.9%
D) 3.8%

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