Examen química total.

1. ¿Qué es el volumen en química y física?.

A) Peso de un cuerpo en el espacio
B) magnitud referida a la cantidad de masa en un determinado volumen de una sustancia o un objeto sólido.
C) Espacio que ocupa un cuerpo en el espacio.

2. ¿Qué es la densidad?

A) Magnitud referente a la cantidad de volumen en la masa de un objeto
B) Una magnitud que se refiere a la cantidad de masa en un determinado volumen de una sustancia o objeto solido.
C) Espacio que ocupa un cuerpo en el espacio
D) Cantidad que mide cuantas veces se repite un suceso en un intervalo de tiempo

3. ¿Para qué sirven los grupos y períodos en la tabla periódica?

A) Para localizar un elemento en la tabla
B) Para determinar la densidad de un compuesto
C) Para determinar el volumen de un elemento

4. Teniendo en cuenta lo visto en clase, ¿Qué elemento posee mayor electronegatividad?

A) Sodio (Na)
B) Flúor (F)
C) Oro (Au)
D) Oxígeno (O)

5. ¿Cuál de estos elementos posee mayor radio atómico?

A) Oxígeno (O)
B) Hidrógeno (H)
C) Escandio (Sc)
D) Bario (Ba)

6. ¿Cuál es el balanceo químico por tanteo de la siguiente ecuación?

A) 4C4H10+4O2=5CO2+8H20
B) 2C4H10+13O2=8CO2+10H20
C) C4H10+4O2=4CO2+5H20

7. ¿Qué representa el número atómico de un elemento?

A) El número de ácidos desoxirribonucleicos que posee
B) El número de núcleos que posee
C) El número de protones que este contiene
D) El número de ácidos ribonucleicos que posee

8. Teniendo en cuenta que la diferencia de electronegatividad entre el cloro y el sodio es de 2.23 en la escala de Pauling. ¿Qué tipo de enlace es formado en el compuesto cloruro de sodio (NaCl)?

A) Enlace covalente
B) Enlace iónico
C) Enlace ácido
D) Enlace metálico

9. ¿Cómo se denomina al tipo de enlace en donde átomos no metales comparten uno o más electrones?

A) Enlace iónico
B) Enlace no metálico
C) Enlace covalente
D) Enlace metálico

10. ¿Qué se forma al añadir una molécula de oxigeno (O) a una molécula de oro (Au) con estado de oxidación 3.

A) Au3O3
B) Au2O3
C) AuO
D) Au2O4

11. ¿Cuál de los siguientes es el hidróxido de aluminio?

A) Al(OH)3
B) Al3OH
C) ALOH
D) AL2(OH)3

12. ¿Qué se forma tras añadir una molécula de agua a una de óxido sulfúrico?

A) Ácido sulfúrico
B) Ácido hiposulfuroso
C) Ácido nítrico
D) Ácido sulfuroso

13. ¿Qué se obtiene tras la siguiente reacción en la imagen? Denominar en forma stock.

A) Sulfuro de Litio + H20
B) Monosulfuro de dilitio + H20
C) Sulfuro lítico
D) Sulfuro de litio (III) + H20

14. 6L de dihidrógeno (H2) y 1.7L de dióxigeno (O2) reaccionan y dan como resultado una molécula de agua líquida (H20). Teniendo en cuenta que la reacción se dio en condiciones normales y que 1 mol de un gas estable es igual a 22.4L, calcule la masa (en gramos) del agua resultante. (masa atómica oxígeno= 16; masa atómica hidrógeno =1)

A) 20.01 g H20
B) 20g H20
C) 2.736g H20
D) 3.298g H20

15. Balancee la siguiente ecuación con el método redox. CeO2 +KI + HCl = CeCl3 + KCl + I2 + H20

A) 5CeO2 + 2KI + 8HCL= 2CeCl3 + 2KCl + 3I2 + 7H20
B) 2CeO2 + 2KI + 8HCL= 2CeCl3 + 2KCl + I2 + 4H20
C) 4CeO2 + 2KI + 8HCL= 2CeCl3 + 2KCl + I2 + 5H20
D) 5CeO2 + 10KI + 2HCL= 8CeCl3 + 7KCl + 2I2 + 22H20

16. Se disuelven 3g de sal en 0.095L de una solución acuosa. ¿Cuál es el porcentaje de soluto presente en la solución?

A) 3.8%
B) 0.0316
C) 3157.9%
D) 3.16%

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