- 1. ¿Cual de los siguientes números cuánticos representa un subnivel y se relaciona con la forma del orbital atómico?
A) s
B) n
C) m
D) l
- 2. ¿Que valores puede asumir el numero cuántico de momento angular (l) en el nivel 4?
A) 0,1,2
B) 0,1,2,3,4
C) 0,1,2,3
D) 1,2,3,4
- 3. ¿Que valores puede asumir el numero cuántico de momento magnético (m) cuando el numero cuántico del momento angular (l) es 1?
A) 0
B) -3, -2, -1, 0, 1, 2, 3
C) -1, 0, 1
D) -2, -1, 0, 1, 2
- 4. ¿Como se nombra un subnivel con n= 2 & l= 0?
A) 2s
B) 3s
C) 2p
D) 3p
- 5. ¿Cuantos orbitales hay en el subnivel 2s?
A) 1
B) 3
C) 4
D) 2
- 6. ¿Cual es la cantidad máxima permitida de electrones en el subnivel 3d?
A) 3
B) 8
C) 10
D) 6
- 7. ¿Cual de los siguientes conjuntos de números cuánticos es permitido?
A) (2, 1, -1, 0)
B) (2, 1, -1, 1/2)
C) (2, 1, 2, 1/2)
D) (2, -1, -1, 1/2)
- 8. ¿Cual de los siguientes tipos de orbitales tiene forma esférica?
A) f
B) d
C) s
D) p
- 9. ¿Cual de los siguientes subniveles no puede existir en el nivel 3?
A) 3p
B) 3f
C) 3d
D) 3s
- 10. ¿Cual de los siguientes conjuntos de números cuánticos podría describir un electrón en el subnivel 3s?
A) (3, 0, 0, 1/2)
B) (3, 0, 1, -1/2)
C) (3, 0, 1, 1/2)
D) (3, 1, 0, 1/2)
- 11. Numero cuántico que puede tomar los valores: 0, 1, 2, 3
A) s
B) n
C) l
D) m
- 12. El máximo de electrones para un orbital es:
A) 6
B) 18
C) 10
D) 2
- 13. En los subniveles 0 & 2 se asignan las letras:
A) s & f
B) s & p
C) p & d
D) s & d
- 14. ¿Cual de los siguientes subniveles tiene mayor energía?
A) 3p
B) 2d
C) 3d
D) 4s
- 15. El subnivel que tiene 1 orbital:
A) l = 3
B) l = 2
C) l = 0
D) l = 1
- 16. Tres orbitales y 6 electrones tiene el subnivel:
A) s
B) f
C) d
D) p
- 17. ¿Cual de los siguientes conjuntos de números cuánticos no es posible?
A) (2, 1, -1, 1/2)
B) (2, 1, -1, +1/2)
C) (2, -1, -1, 1/2)
D) (2, 1, -1, -1/2)
- 18. La forma de un orbital atómico viene dada por:
A) n
B) l
C) m & l
D) m
- 19. Un electrón puede estar representado por la siguiente configuración electrónica: 3p1 los números cuánticos para el ultimo electrón serian:
A) (3, 1, 1, 1/2)
B) (3, 1, -1, 1/2)
C) (3, 1, -1, -1/2)
D) (3, 1, 1, -1/2)
- 20. El numero total de orbitales en n=2 es:
A) 6
B) 18
C) 32
D) 4
- 21. El numero máximo de electrones que acepta el nivel 4 es:
A) 32
B) 8
C) 18
D) 16
- 22. ¿Cuál es el valor que toma el número cuántico secundario "l" en 3d5?
A) 4
B) 2
C) 1
D) 3
E) 0
- 23. ¿Cuántos orbitales toma el número cuántico magnético "m" en 2p5 ?
A) -2
B) +1
C) +2
D) 0
E) -1
- 24. Si una sustancia química configura hasta 3s1: ¿Cuántos electrones posee?
A) 9
B) 10
C) 13
D) 11
E) 12
- 25. ¿Cuántos niveles ocupa el carbono con z=6?
A) 1
B) 4
C) 2
D) 3
E) 0
- 26. ¿Qué valores puede asumir "l", cuando n=5?
A) 0,1,2,3
B) 0,1,2,3,4,5
C) 1,2,3,4
D) 0,1,2,3,4
E) 1,2,3,4,5
- 27. Hallar la energía en cada caso: I. 3p II. 3s III. 4s IV. 4f V. 3d
A) 3,4,4,7,5
B) 3,4,4,5,7
C) 9,5,5,18,13
D) 2,3,3,7,5
E) 4,3,4,7,5
- 28. El número máximo de electrones que pueden albergar los subniveles "p", "s", "f", "d"
A) 14,10,6,2
B) 2,6,14,10
C) 6,2,10,14
D) 2,6,10,14
E) 6,2,14,10
- 29. ¿Cuántos orbitales vacios se encuentran en 4f2
A) 4
B) 6
C) 2
D) 5
E) 1
- 30. En el átomo de Calcio (Z=20) , en su última órbita giran...........
A) 10 e-
B) 2 e-
C) 6 e-
D) 5 e-
E) 4 e-
- 31. ¿Qué secuencia de números cuánticos es correcta?
A) 3,1,0,-1/2
B) 4,4,-3,-1/2
C) 3,2,3,-1/2
D) 3,4,0,-1/2
E) 4,2,-4,+1/2
- 32. ¿Cuántos electrones posee el estado cuántico: 4,0,0,-1/2?
A) 17
B) 20
C) 2
D) 19
E) 18
- 33. ¿Cuántos orbitales vacios se encuentran en 4d2?
A) 5
B) 3
C) 2
D) 4
E) 1
- 34. Ordene en forma creciente según la estabilidad de los siguientes subniveles: 3p,3s,2s,1s,4d
A) 4d,3p,2s,3s
B) 4d,3p,3s,2s
C) 2s,3s,3p,4d
D) 2s,3p,3s,4d
E) 3s,2s,3p,4d
- 35. ¿Qué orbital no existe?
A) 4f
B) 3p
C) 3d
D) 5s
E) 2d
- 36. ¿Cual seria la configuración electrónica de los números cuánticos siguientes: (4, 2, 1, -1/2?
A) 4d7
B) 4d4
C) 4d9
D) 4d2
- 37. ¿Cual seria la configuración electrónica de los números cuánticos siguientes: (3, 2, 1, 1/2?
A) 3d4
B) 3d9
C) 3d2
D) 3d7
- 38. ¿A que átomo corresponde la configuración de los números cuánticos siguientes: (3, 2, 1, 1/2?
A) Hierro
B) Cobre
C) Niquel
D) Selenio
E) Cromo
- 39. ¿A que átomo corresponde la configuración de los números cuánticos siguientes: (4, 1, -1, -1/2?
A) Cromo
B) Niquel
C) Selenio
D) Briomo
E) Cobre
- 40. ¿Cuál es el valor que toma el número cuántico secundario "l" en 3d5?
A) 4
B) 3
C) 0
D) 1
E) 2
- 41. ¿Cuántos orbitales toma el número cuántico magnético "m" en 2p5 ?
A) +2
B) +1
C) 0
D) -1
E) -2
- 42. Hallar la energía en cada caso: I. 3p II. 3s III. 4s IV. 4f V. 3d
A) 9,5,5,18,13
B) 2,3,3,7,5
C) 4,3,4,7,5
D) 3,4,4,5,7
E) 3,4,4,7,5
- 43. El número máximo de electrones que pueden albergar los subniveles "p", "s", "f", "d"
A) 2,6,10,14
B) 6,2,14,10
C) 14,10,6,2
D) 6,2,10,14
E) 2,6,14,10
- 44. ¿Cuántos orbitales vacios se encuentran en 4f2
A) 1
B) 6
C) 5
D) 4
E) 2
- 45. En el átomo de Calcio (Z=20) , en su última órbita giran...........
A) 4 e-
B) 5 e-
C) 2 e-
D) 6 e-
E) 10 e-
- 46. ¿Qué secuencia de números cuánticos es correcta?
A) 3,1,0,-1/2
B) 3,2,3,-1/2
C) 3,4,0,-1/2
D) 4,2,-4,+1/2
E) 4,4,-3,-1/2
- 47. ¿Cuántos electrones posee el estado cuántico: 4,0,0,-1/2?
A) 2
B) 19
C) 18
D) 17
E) 20
- 48. ¿Cuántos orbitales vacios se encuentran en 4d2?
A) 4
B) 5
C) 1
D) 2
E) 3
- 49. ¿Qué orbital no existe?
A) 3d
B) 3p
C) 2d
D) 5s
E) 4f
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