Sesión 3 Compuestos Químicos y Tabla Periódica

1. 1-Un compuesto químico se forma por la unión de 2 o más átomos iguales

A) b-Falso
B) a-Cierto

2. 2- Un compuesto químico NO se puede separar por un método físico como destilación, evaporación etc.

A) a-Cierto
B) b-Falso

3. 3- Forma de representar un compuesto Químico

A) b-Compuesto
B) a-Átomo
C) c-Fórmula

4. 4- Los compuestos químicos se forman por:

A) c-Puentes de Hidrógeno
B) a-fuerzas atómicas
C) b-Enlaces químicos
D) d-Fuerzas de coesión

5. 5- Compuestos químicos que forman enlaces covalentes

A) c- Moléculas
B) b- compuestos complejos
C) a- Compuestos iónicos
D) d-compuestos intermetálicos

6. 6- Características consideradas para la organización de la tabla periódica

A) a- tamaño y masa
B) d- no. atómico, propiedades y características
C) b- número de masa, características, peso
D) c- por su radioactividad

7. 7- ¿Cuántos elementos naturales existen según la tabla periódica?

A) a-94
B) b-118
C) d- ninguno
D) c-24

8. 8-Organismo responsable se autorizar y coordinar la conformación de la tabla periódica

A) c- ONU
B) b-Chemical Corporation
C) d- IUPAC
D) a-IUPAQ

9. 9- Tipo de elementos que no presentan reactividad

A) d- no metales
B) c- gases nobles
C) a- metaloides
D) b- metales

10. 10- ¿A qué científico se atribuye la creación de la Tabla periódica?

A) a- Meyer
B) c- Dimitri Mendeleyev
C) b- Glenn Seaborg
D) c- Alfred Werner

11. 11-Número de periodos en tabla periódica

A) b-Siete
B) c- 118
C) a- Nueve
D) d- 18

12. 12- forma en que se estructuran los electrones en un átomo

A) b- órbitas
B) a- Niveles energéticos
C) d- Distribución espacial.
D) c- configuración electrónica

13. 13- Masa del átomo, compuesta por protones y neutrones

A) a- masa molecular
B) c- peso
C) d- número atómico
D) b- masa atómica

14. 14-Energía necesaria para separa un electrón

A) a- electronegatividad
B) b- energía de Ionización
C) c- Radio iónico
D) d. Electronegatividad

15. 15-Abreviatura para identificar a un elemento químico

A) d- prefijo griego
B) a- Átomo
C) b- molécula
D) c- Símbolo químico

16. 16- Número de protones de un átomo

A) d- número atómico
B) c- periodo
C) a- masa atómica
D) b- iones

17. 17-Capacidad de un átomo para atraer electrones

A) b- Radio iónico
B) c- Energía de ionización
C) a- Electronegatividad
D) d- Potencial de ionización

18. 18-Electrones ubicados en la capa más externa de un átomo

A) a- número atómico
B) d- número de oxidación
C) c- Enlaces químicos
D) b- electrones de valencia

19. 19-Distancia entre el núcleo de un átomo y su orbital más externo

A) d- Radio iónico
B) b- Diámetro atómico
C) c- Radio aómico
D) a- Radio iónico

20. 20- Energía que libera un átomo cuando gana o pierde un electrón.

A) d- Energía Radioactiva
B) b- Energía cinética
C) a- Afinidad Electrónica
D) c-Energía Nuclear

21. 21- Elementos que son sólidos a temperatura ambiente excepto el mercurio

A) b- Metales
B) c- Alcalineoterreos
C) a- metaloides
D) d- no metlaes

22. 22- Elementos halógenos

A) a- Grupo 1 (I A)
B) c- Grupo 17 ( VII A)
C) d- Grupo 18 (VIII A)
D) b- Grupo 10 (VII B)

23. 23- Grupo 2 (IIA)

A) d- familia del hierro
B) b- metales alcalinotérreos
C) a- Familia del níquel
D) c- metales alcalinos

24. 24-Bloque de la tabla periódica que corresponde a los lantánicos y los actinidos

A) c- bloque f
B) d- bloque d
C) a- bloque s
D) b- bloque p

25. 25- Indica el número de electrones en la última órbita

A) c- Número atómico
B) d- Familia
C) b- Periodo
D) a- Masa atómica

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