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Inténtalo
Sesión 3 Compuestos Químicos y Tabla Periódica
  • 1. 1-Un compuesto químico se forma por la unión de 2 o más átomos iguales
A) b-Falso
B) a-Cierto
  • 2. 2- Un compuesto químico NO se puede separar por un método físico como destilación, evaporación etc.
A) a-Cierto
B) b-Falso
  • 3. 3- Forma de representar un compuesto Químico
A) a-Átomo
B) b-Compuesto
C) c-Fórmula
  • 4. 4- Los compuestos químicos se forman por:
A) a-fuerzas atómicas
B) b-Enlaces químicos
C) c-Puentes de Hidrógeno
D) d-Fuerzas de coesión
  • 5. 5- Compuestos químicos que forman enlaces covalentes
A) d-compuestos intermetálicos
B) b- compuestos complejos
C) c- Moléculas
D) a- Compuestos iónicos
  • 6. 6- Características consideradas para la organización de la tabla periódica
A) b- número de masa, características, peso
B) a- tamaño y masa
C) c- por su radioactividad
D) d- no. atómico, propiedades y características
  • 7. 7- ¿Cuántos elementos naturales existen según la tabla periódica?
A) d- ninguno
B) a-94
C) c-24
D) b-118
  • 8. 8-Organismo responsable se autorizar y coordinar la conformación de la tabla periódica
A) a-IUPAQ
B) c- ONU
C) b-Chemical Corporation
D) d- IUPAC
  • 9. 9- Tipo de elementos que no presentan reactividad
A) c- gases nobles
B) a- metaloides
C) d- no metales
D) b- metales
  • 10. 10- ¿A qué científico se atribuye la creación de la Tabla periódica?
A) a- Meyer
B) c- Alfred Werner
C) c- Dimitri Mendeleyev
D) b- Glenn Seaborg
  • 11. 11-Número de periodos en tabla periódica
A) d- 18
B) a- Nueve
C) b-Siete
D) c- 118
  • 12. 12- forma en que se estructuran los electrones en un átomo
A) d- Distribución espacial.
B) a- Niveles energéticos
C) c- configuración electrónica
D) b- órbitas
  • 13. 13- Masa del átomo, compuesta por protones y neutrones
A) b- masa atómica
B) a- masa molecular
C) d- número atómico
D) c- peso
  • 14. 14-Energía necesaria para separa un electrón
A) d. Electronegatividad
B) a- electronegatividad
C) c- Radio iónico
D) b- energía de Ionización
  • 15. 15-Abreviatura para identificar a un elemento químico
A) d- prefijo griego
B) a- Átomo
C) b- molécula
D) c- Símbolo químico
  • 16. 16- Número de protones de un átomo
A) a- masa atómica
B) d- número atómico
C) b- iones
D) c- periodo
  • 17. 17-Capacidad de un átomo para atraer electrones
A) b- Radio iónico
B) c- Energía de ionización
C) a- Electronegatividad
D) d- Potencial de ionización
  • 18. 18-Electrones ubicados en la capa más externa de un átomo
A) b- electrones de valencia
B) c- Enlaces químicos
C) a- número atómico
D) d- número de oxidación
  • 19. 19-Distancia entre el núcleo de un átomo y su orbital más externo
A) c- Radio aómico
B) d- Radio iónico
C) a- Radio iónico
D) b- Diámetro atómico
  • 20. 20- Energía que libera un átomo cuando gana o pierde un electrón.
A) d- Energía Radioactiva
B) b- Energía cinética
C) c-Energía Nuclear
D) a- Afinidad Electrónica
  • 21. 21- Elementos que son sólidos a temperatura ambiente excepto el mercurio
A) d- no metlaes
B) c- Alcalineoterreos
C) b- Metales
D) a- metaloides
  • 22. 22- Elementos halógenos
A) c- Grupo 17 ( VII A)
B) b- Grupo 10 (VII B)
C) d- Grupo 18 (VIII A)
D) a- Grupo 1 (I A)
  • 23. 23- Grupo 2 (IIA)
A) c- metales alcalinos
B) d- familia del hierro
C) a- Familia del níquel
D) b- metales alcalinotérreos
  • 24. 24-Bloque de la tabla periódica que corresponde a los lantánicos y los actinidos
A) d- bloque d
B) c- bloque f
C) a- bloque s
D) b- bloque p
  • 25. 25- Indica el número de electrones en la última órbita
A) d- Familia
B) a- Masa atómica
C) c- Número atómico
D) b- Periodo
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