Sesión 3 Compuestos Químicos y Tabla Periódica

1. 1-Un compuesto químico se forma por la unión de 2 o más átomos iguales

A) a-Cierto
B) b-Falso

2. 2- Un compuesto químico NO se puede separar por un método físico como destilación, evaporación etc.

A) b-Falso
B) a-Cierto

3. 3- Forma de representar un compuesto Químico

A) c-Fórmula
B) a-Átomo
C) b-Compuesto

4. 4- Los compuestos químicos se forman por:

A) c-Puentes de Hidrógeno
B) b-Enlaces químicos
C) d-Fuerzas de coesión
D) a-fuerzas atómicas

5. 5- Compuestos químicos que forman enlaces covalentes

A) b- compuestos complejos
B) c- Moléculas
C) d-compuestos intermetálicos
D) a- Compuestos iónicos

6. 6- Características consideradas para la organización de la tabla periódica

A) c- por su radioactividad
B) a- tamaño y masa
C) d- no. atómico, propiedades y características
D) b- número de masa, características, peso

7. 7- ¿Cuántos elementos naturales existen según la tabla periódica?

A) c-24
B) a-94
C) b-118
D) d- ninguno

8. 8-Organismo responsable se autorizar y coordinar la conformación de la tabla periódica

A) c- ONU
B) a-IUPAQ
C) d- IUPAC
D) b-Chemical Corporation

9. 9- Tipo de elementos que no presentan reactividad

A) d- no metales
B) a- metaloides
C) b- metales
D) c- gases nobles

10. 10- ¿A qué científico se atribuye la creación de la Tabla periódica?

A) b- Glenn Seaborg
B) a- Meyer
C) c- Dimitri Mendeleyev
D) c- Alfred Werner

11. 11-Número de periodos en tabla periódica

A) a- Nueve
B) c- 118
C) d- 18
D) b-Siete

12. 12- forma en que se estructuran los electrones en un átomo

A) d- Distribución espacial.
B) a- Niveles energéticos
C) c- configuración electrónica
D) b- órbitas

13. 13- Masa del átomo, compuesta por protones y neutrones

A) d- número atómico
B) a- masa molecular
C) c- peso
D) b- masa atómica

14. 14-Energía necesaria para separa un electrón

A) d. Electronegatividad
B) b- energía de Ionización
C) c- Radio iónico
D) a- electronegatividad

15. 15-Abreviatura para identificar a un elemento químico

A) d- prefijo griego
B) c- Símbolo químico
C) b- molécula
D) a- Átomo

16. 16- Número de protones de un átomo

A) d- número atómico
B) a- masa atómica
C) c- periodo
D) b- iones

17. 17-Capacidad de un átomo para atraer electrones

A) d- Potencial de ionización
B) b- Radio iónico
C) a- Electronegatividad
D) c- Energía de ionización

18. 18-Electrones ubicados en la capa más externa de un átomo

A) c- Enlaces químicos
B) a- número atómico
C) b- electrones de valencia
D) d- número de oxidación

19. 19-Distancia entre el núcleo de un átomo y su orbital más externo

A) a- Radio iónico
B) d- Radio iónico
C) c- Radio aómico
D) b- Diámetro atómico

20. 20- Energía que libera un átomo cuando gana o pierde un electrón.

A) a- Afinidad Electrónica
B) c-Energía Nuclear
C) d- Energía Radioactiva
D) b- Energía cinética

21. 21- Elementos que son sólidos a temperatura ambiente excepto el mercurio

A) b- Metales
B) a- metaloides
C) c- Alcalineoterreos
D) d- no metlaes

22. 22- Elementos halógenos

A) d- Grupo 18 (VIII A)
B) a- Grupo 1 (I A)
C) c- Grupo 17 ( VII A)
D) b- Grupo 10 (VII B)

23. 23- Grupo 2 (IIA)

A) c- metales alcalinos
B) d- familia del hierro
C) b- metales alcalinotérreos
D) a- Familia del níquel

24. 24-Bloque de la tabla periódica que corresponde a los lantánicos y los actinidos

A) d- bloque d
B) a- bloque s
C) b- bloque p
D) c- bloque f

25. 25- Indica el número de electrones en la última órbita

A) a- Masa atómica
B) b- Periodo
C) d- Familia
D) c- Número atómico

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