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Inténtalo
Sesión 3 Compuestos Químicos y Tabla Periódica
  • 1. 1-Un compuesto químico se forma por la unión de 2 o más átomos iguales
A) b-Falso
B) a-Cierto
  • 2. 2- Un compuesto químico NO se puede separar por un método físico como destilación, evaporación etc.
A) b-Falso
B) a-Cierto
  • 3. 3- Forma de representar un compuesto Químico
A) c-Fórmula
B) a-Átomo
C) b-Compuesto
  • 4. 4- Los compuestos químicos se forman por:
A) a-fuerzas atómicas
B) c-Puentes de Hidrógeno
C) d-Fuerzas de coesión
D) b-Enlaces químicos
  • 5. 5- Compuestos químicos que forman enlaces covalentes
A) d-compuestos intermetálicos
B) c- Moléculas
C) b- compuestos complejos
D) a- Compuestos iónicos
  • 6. 6- Características consideradas para la organización de la tabla periódica
A) c- por su radioactividad
B) a- tamaño y masa
C) b- número de masa, características, peso
D) d- no. atómico, propiedades y características
  • 7. 7- ¿Cuántos elementos naturales existen según la tabla periódica?
A) b-118
B) c-24
C) d- ninguno
D) a-94
  • 8. 8-Organismo responsable se autorizar y coordinar la conformación de la tabla periódica
A) a-IUPAQ
B) d- IUPAC
C) c- ONU
D) b-Chemical Corporation
  • 9. 9- Tipo de elementos que no presentan reactividad
A) a- metaloides
B) b- metales
C) c- gases nobles
D) d- no metales
  • 10. 10- ¿A qué científico se atribuye la creación de la Tabla periódica?
A) a- Meyer
B) c- Dimitri Mendeleyev
C) b- Glenn Seaborg
D) c- Alfred Werner
  • 11. 11-Número de periodos en tabla periódica
A) c- 118
B) a- Nueve
C) d- 18
D) b-Siete
  • 12. 12- forma en que se estructuran los electrones en un átomo
A) b- órbitas
B) d- Distribución espacial.
C) a- Niveles energéticos
D) c- configuración electrónica
  • 13. 13- Masa del átomo, compuesta por protones y neutrones
A) c- peso
B) d- número atómico
C) a- masa molecular
D) b- masa atómica
  • 14. 14-Energía necesaria para separa un electrón
A) a- electronegatividad
B) d. Electronegatividad
C) c- Radio iónico
D) b- energía de Ionización
  • 15. 15-Abreviatura para identificar a un elemento químico
A) c- Símbolo químico
B) a- Átomo
C) b- molécula
D) d- prefijo griego
  • 16. 16- Número de protones de un átomo
A) a- masa atómica
B) b- iones
C) c- periodo
D) d- número atómico
  • 17. 17-Capacidad de un átomo para atraer electrones
A) b- Radio iónico
B) a- Electronegatividad
C) c- Energía de ionización
D) d- Potencial de ionización
  • 18. 18-Electrones ubicados en la capa más externa de un átomo
A) c- Enlaces químicos
B) a- número atómico
C) b- electrones de valencia
D) d- número de oxidación
  • 19. 19-Distancia entre el núcleo de un átomo y su orbital más externo
A) d- Radio iónico
B) b- Diámetro atómico
C) c- Radio aómico
D) a- Radio iónico
  • 20. 20- Energía que libera un átomo cuando gana o pierde un electrón.
A) c-Energía Nuclear
B) d- Energía Radioactiva
C) a- Afinidad Electrónica
D) b- Energía cinética
  • 21. 21- Elementos que son sólidos a temperatura ambiente excepto el mercurio
A) d- no metlaes
B) a- metaloides
C) c- Alcalineoterreos
D) b- Metales
  • 22. 22- Elementos halógenos
A) d- Grupo 18 (VIII A)
B) b- Grupo 10 (VII B)
C) c- Grupo 17 ( VII A)
D) a- Grupo 1 (I A)
  • 23. 23- Grupo 2 (IIA)
A) d- familia del hierro
B) b- metales alcalinotérreos
C) c- metales alcalinos
D) a- Familia del níquel
  • 24. 24-Bloque de la tabla periódica que corresponde a los lantánicos y los actinidos
A) b- bloque p
B) c- bloque f
C) a- bloque s
D) d- bloque d
  • 25. 25- Indica el número de electrones en la última órbita
A) a- Masa atómica
B) c- Número atómico
C) d- Familia
D) b- Periodo
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