Sesión 3 Compuestos Químicos y Tabla Periódica

1. 1-Un compuesto químico se forma por la unión de 2 o más átomos iguales

A) b-Falso
B) a-Cierto

2. 2- Un compuesto químico NO se puede separar por un método físico como destilación, evaporación etc.

A) a-Cierto
B) b-Falso

3. 3- Forma de representar un compuesto Químico

A) a-Átomo
B) c-Fórmula
C) b-Compuesto

4. 4- Los compuestos químicos se forman por:

A) b-Enlaces químicos
B) c-Puentes de Hidrógeno
C) a-fuerzas atómicas
D) d-Fuerzas de coesión

5. 5- Compuestos químicos que forman enlaces covalentes

A) a- Compuestos iónicos
B) c- Moléculas
C) d-compuestos intermetálicos
D) b- compuestos complejos

6. 6- Características consideradas para la organización de la tabla periódica

A) c- por su radioactividad
B) a- tamaño y masa
C) b- número de masa, características, peso
D) d- no. atómico, propiedades y características

7. 7- ¿Cuántos elementos naturales existen según la tabla periódica?

A) d- ninguno
B) b-118
C) c-24
D) a-94

8. 8-Organismo responsable se autorizar y coordinar la conformación de la tabla periódica

A) a-IUPAQ
B) b-Chemical Corporation
C) d- IUPAC
D) c- ONU

9. 9- Tipo de elementos que no presentan reactividad

A) c- gases nobles
B) d- no metales
C) b- metales
D) a- metaloides

10. 10- ¿A qué científico se atribuye la creación de la Tabla periódica?

A) b- Glenn Seaborg
B) c- Alfred Werner
C) a- Meyer
D) c- Dimitri Mendeleyev

11. 11-Número de periodos en tabla periódica

A) a- Nueve
B) d- 18
C) b-Siete
D) c- 118

12. 12- forma en que se estructuran los electrones en un átomo

A) a- Niveles energéticos
B) c- configuración electrónica
C) b- órbitas
D) d- Distribución espacial.

13. 13- Masa del átomo, compuesta por protones y neutrones

A) a- masa molecular
B) c- peso
C) d- número atómico
D) b- masa atómica

14. 14-Energía necesaria para separa un electrón

A) c- Radio iónico
B) d. Electronegatividad
C) b- energía de Ionización
D) a- electronegatividad

15. 15-Abreviatura para identificar a un elemento químico

A) b- molécula
B) a- Átomo
C) d- prefijo griego
D) c- Símbolo químico

16. 16- Número de protones de un átomo

A) b- iones
B) c- periodo
C) d- número atómico
D) a- masa atómica

17. 17-Capacidad de un átomo para atraer electrones

A) a- Electronegatividad
B) d- Potencial de ionización
C) b- Radio iónico
D) c- Energía de ionización

18. 18-Electrones ubicados en la capa más externa de un átomo

A) d- número de oxidación
B) b- electrones de valencia
C) c- Enlaces químicos
D) a- número atómico

19. 19-Distancia entre el núcleo de un átomo y su orbital más externo

A) a- Radio iónico
B) b- Diámetro atómico
C) d- Radio iónico
D) c- Radio aómico

20. 20- Energía que libera un átomo cuando gana o pierde un electrón.

A) c-Energía Nuclear
B) d- Energía Radioactiva
C) b- Energía cinética
D) a- Afinidad Electrónica

21. 21- Elementos que son sólidos a temperatura ambiente excepto el mercurio

A) d- no metlaes
B) a- metaloides
C) b- Metales
D) c- Alcalineoterreos

22. 22- Elementos halógenos

A) a- Grupo 1 (I A)
B) b- Grupo 10 (VII B)
C) c- Grupo 17 ( VII A)
D) d- Grupo 18 (VIII A)

23. 23- Grupo 2 (IIA)

A) c- metales alcalinos
B) b- metales alcalinotérreos
C) a- Familia del níquel
D) d- familia del hierro

24. 24-Bloque de la tabla periódica que corresponde a los lantánicos y los actinidos

A) b- bloque p
B) d- bloque d
C) c- bloque f
D) a- bloque s

25. 25- Indica el número de electrones en la última órbita

A) a- Masa atómica
B) d- Familia
C) c- Número atómico
D) b- Periodo

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