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Cuando el clorurouro de hidrógeno reacciona con el oxígeno se pro- duce cloro y agua. Después de escribir y ajustar la reacción, calcula el volumen de oxígeno (medido a 1,2 atm y 27 ºC) que se consume cuando reaccionan 146 g de cloruro de hidrógeno Datos: m at Cl = 35,5 u: m at H = 1 u; 1º 2º 3º El problema nos pregunta acerca del oxígeno y nos da como dato la masa de cloruro de hidrógeno por lo tanto tenemos que ver que información nos da la reacción ajustada respecto a ellos!! Con la fórmula de los gases ideales calculamos el volumen: n Escribimos la reacción química (siguiendo el orden del enunciado) y la ajustamos dejando en blanco si algún coeficiente es 1!!: calculamos los moles de bromuro de hidrógeno: calculamos los moles de oxígeno necesarios utilizando la información de la reacción química ajustada: necesitamos calcular la masa molar: oxígeno = (g) + . (g) moles oxígeno moles cloruro = M cloruro H (g) n = + oxígeno V= = mol g ; luego (l) ¿Calcula los gramos de ácido nítrico necesarios para preparar 500 ml de disolución acuosa de dicho ácido de concentarción 0,6 M?. Notas: se escribe 0,6 M y se lee 0,6 molar!!, de acuerdo? No confundir molaridad con masa molar pues el símbolo es M para las dos pero el contexto y las unidades nos aclaran de quién se trata!! Con los moles de soluto y la masa molar del soluto calculamos los gramos En esta disolución, quién es el soluto y quien el disolvente? Con la fórmula de la molaridad calculamoslos moles de soluto presentes en 500 ml dedisolución 0,6M. El ácido nítrico es un ácido fuerte, en disolución acuosa se encuentratotalmente disociado. Escribe la reacción (el hidrógeno a la derecha!!): Soluto: Fórmula ác nítrico: Datos: H = 1u; N = 14 u; O = 16 u (ac) M (ac) Disolvente: (masa molar) + (ac) = Cuanto valela [H+]? n m soluto soluto = = [H+] = Una cifra decimal Escribe los nombres M Si hay alguna reacción de neutralización, indica quien es el ácido y quien la base (escribe las fórmulas) Ajusta las reacciones siguientes (deja en blanco si el coeficiente es 1) e indica de que tipo son: síntesis, descomposición, neutralización o combustión Ácido: Base: HBr + NaOH → NaBr + H2O NO2 + O2 → N2O5 C2H6 + O2 → CO2 + H2O FeS2 → Fe4S3 + S2 (ac) (g) (g) (s) (g) (g) (ac) Alguno de ellos es un compuestoiónico? Escribe su fórmula: Se disocián los dos en agua?Escribe si o no: (s) (g) (ac) (g) (s) (g) Como pedes observar, los reactivos y productos son todos gases por lo que podemos aplicar la ley de los volúmenes de combinación de Gay-Lussac El trióxido de azufre es un gas que se puede obtener mediante la reacción del dióxido de azufre con oxígeno. De que tipo de reacción se trata de los cuatro que hemos dado? "2 litros de dióxido de azufre reaccionan con 2 litros de oxígeno y se obtienen 2 litros de trióxido de azufre" Cuando se cumple la ley anterior, es correcto decir? (escribe Si o No): "2 m3 de dióxido de azufre reaccionan con 1 m3 de oxígeno y se obtienen 2 m3 de trióxido de azufre" "Si todos los volúmenes se miden en las mismas de presión y , estos guardan entre si una relación de números sencilla" (g) Escribe la reacción química y ajústala: enteros ? + temperatura ? (g) (g) condiciones ? Cuando el óxido de aluminio reacciona con carbono se obtienencomo productos aluminio metálico y monóxido de carbono. Para que tenga lugar la reacción es necesario aportar 250 kJ. Teniendo en cuenta la energía puesta en juego, de que tipo de reacción se trata? Escribe de nuevo la reacción ajustada colocando la energía en el lugar que corresponda. Tienes que saber donde! Escríbela ahora de nuevo con la otra notación usando el signo quecorresponda (s) (s) + + (s) (s) + aquí? kJ (s) + (s) + (g) ∆E= (g) + o aquí? kJ kJ El hidrocarburo más sencillo después del metano es el etano (C2H6)Se trata de un hidrocarburo y por lo tanto cuando reacciona conoxígeno tiene lugar una reacción de combustión: Se trata de una reacción endotérmica o exotérmica? Teniendo en cuenta que en la reacción de combustión de 1 mol de etanose desprenden 1560 kJ escribe la reacción ajustada poniendo a laderecha la energía de reación que corresponda con el signo pertinente: (g) + (g) (g) + (g) ∆E= kJ |