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Formula: Bicarbonatofato cálcico Ácido Selenhídrico Hidróxido de cromo(III) Metano Peróxido de hidrógeno Ácido perclórico Nombra : Pb(OH)4 Cl2O AuN CO HNO2 Mg3(PO4)2 (siguiendo los apuntes nada más!) Stock Sistemática Funcional/ tradicional Escribe las reacciones de disociación en agua de las siguientes sales: BaS; Li2SO4; Be(NO3)2 Be(NO3)2 Li2SO4 BaS coeficiente coeficiente coeficiente Ba (ac) Li (ac) Be (ac) Coloca la carga con su signo! Si los coeficientes son 1 deja en blanco!! carga + carga carga + + coeficiente coeficiente coeficiente S SO4 NO3 (ac) (ac) (ac) carga carga carga comprueba que la carga total da cero!! comprueba que la carga total da cero!! comprueba que la carga total da cero!! ¿Cuántos gramos de ácido nítrico son necesarios parapreparar 1,5 litros de disolución acuosa de dicho ácido de concentración 0,6 M? Datos: m at H = 1 u; m at N = 14 u: m at O = 16 u; b) a) c) d) Indica quien es el disovente y quien el soluto(con palabras) soluto: Escribe la fórmula del ácido nítrico: Calcula la masa molar del ac nítrico porque te va a hacer falta en alguna parte del problema: M = m = Ahora avanza to solo/a. Mira con los datos que te dan lo que calculas primero y luego continúa! disolvente: Una cifra decimal! Cálculos estequimétricos Todos los calculos en reacciones químicas son proporcionales (reglas de 3!) Estan permitidas la reglas de tres? NO!! Se utilizaran factores de conversión siempre!! Dada la reacción ajustada de la clase del miércoles: Información microscópica: "Dos átomos de aluminio reaccionan con 6 moléculas de ácido clorhídrico y se forman 3 moléculas?? (podemos darlo por válido pero no son moléculas) de cloruro de aluminio (no haría falta poner tricloruro, ojo!) y 3 moléculas de hidrógeno 2Al (S) + 6HCL (ac) 2AlCl3 (ac) + 3H2 (g) Información macroscópica: "Dos moles de aluminio reaccionan con 6 moles de ácido clorhídrico y se forman 3 moles (ahora ya no hay ambigüedad) de cloruro de aluminio y 3 moles de hidrógeno EN LAS REACCIONES QUÍMICAS SIEMPRE SE TRABAJA CON MOLES !!! (no nos sirve para cálculos macroscópicos!) (será la que nos vale) Calcula el volumen de hidrógeno medido en c.n. que se desprenderá cuando reaccionan 18 g de aluminio con suficiente (esta aclaración no tienen porque hacérnosla, solo es para recalcar que los 18 g reaccionan totalmente) ácido clorhídrico. Datos: mat Al = 27 u; R = 0,082 atm.L.mol-1.k-1 La información macroscópica será la que nos permita realizar los cálculos. Ejemplo: 1º- Buscamos el dato: 18 g de Al 2º- Pasamos el dato a moles: 3º- En una reacción química, una vez ajustada, podemos hacer todo tipo de relaciones: reactivos con reactivos, reactivos con productos o productos con productos. solo depende del dato y de la pregunta!! EN LAS REACCIONES QUÍMICAS SIEMPRE SE TRABAJA CON MOLES !!! 2Al (S) + 6HCL (ac) 2AlCl3 (ac) + 3H2 (g) En este caso relacionamos Al con H2! n = M m = 18 g 27 mol g = 0,7 moles Esta información siempre sale de la reacción química ajustada. Es por ello que mientras una reacción química no está ajustada no se pueden hacer cálculos. 2º- ahora calculamos el volumen: Con P.V = n.R.T y despejando como siempre, o aplicando:"1 mol de cualquier gas en c.n. ocupa siempre un volumen de 22,4 L" Respecto a Al y H2 la reacción ajustada dice: Hacemos parecido a un factor de conversión: partimos del dato en moles siempre: 1º- calculamos los moles de H2 que se obtienen: Es la ley, hay que respetarla!! Entonces, con una regla de tres (que no haremos) diriamos: "Si 2 moles de Al producen 3 moles de H2, 0, 7 moles de Al producen x" "Dos moles de aluminio producen 3 moles de hidrógeno" n = 0,7 moles Al . V = 1 mol H2 . H2 1 mol 22,4 L 3 moles H2 2 moles Al = 22,4 L = 1 mol de H2 con los datos originales sale 1 mol exacto!! a) HCl(ac) + MnO2(ac)→ MnCl2(ac) + H2O(l)+ Cl2(g) b) Zn (s) + HCl (ac) → ZnCl2 (ac) + H2 (g) c) En la última reacción calcula los moles de ácido clorhídrico que se precisan para que reaccionen 6,5 gramos de zinc. Calcula tambien lo moles de hidrógeno que se obtienen y volumen que ocupan medido a 1,5 atm y 27 ºC de temperatura. Dato: m at Zn = 65 u R = 0,082 atm.L/mol.K ; m at Zn = 65 u Ajusta las siguientes reacciones por tanteo empleando coeficientes enteros y en su relación más baja:Ajusta primero los átomos que están solo en dos compuestos n HCl = n H2 = Deja en blanco si el coeficiente es 1. Esto se hará siempre!! ; V H2 = Dos decimales |