A) Hipertónico B) Isotónico C) Turgente D) Hipotónico
A) Sufrirán turgencia por la entrada de sales B) Se arrugaría por la salida de agua C) Se hincharía y sufriría hemolisis por la entrada de agua D) Sufrirán plasmólisis por la salida de sales
A) Condensación B) Ósmosis C) Diálisis D) Difusión
A) Ser un buen regulador térmico B) Ser un potente disolvente de sustancias C) Calentarse y enfriarse con mucha rapidez D) Evaporarse fácilmente
A) Sus células son isotónicas respecto al suelo B) Sus células son hipertónicas respecto al suelo C) Sus células son hipotónicas respecto al suelo D) Sus células usan la pinocitosis
A) Co, Fe, Mn B) S, K, Cl C) Na, Fe, C D) I, Mn, P
A) Facilita el equilibrio entre una molécula y su isómero B) Amortigua pequeñas variaciones de pH en el medio C) Facilita la pérdida de agua en un medio hipertónico D) Dificulta la pérdida de agua en un medio hipertónico
A) Molécula anfipática B) Molécula dipolar C) Líquido D) Disolvente lipófilo
A) Turgentes B) Hipotónicas C) Isotónicas D) Coloidales
A) Podrían reventar al volverse hipertónicas respecto al plasma B) Absorberán agua por pinocitosis C) Sufrirían plasmólisis por haberse vuelto hipotónicos respecto al plasma D) No sufrirían ningún daño ya que serán isotónicos respecto al plasma
A) Impide la pérdida de sales en condiciones hipertónicas B) Impide la excesiva pérdida de agua en un medio hipotónico C) Regula el flujo de agua a través de una membrana semipermeable D) Amortigua pequeñas variaciones en el pH del medio
A) Con la capilaridad B) Con el calor específico C) Con el calor de vaporización D) Con el punto de fusión
A) Es líquida a temperatura ambiente B) Es un dipolo eléctrico C) Es un buen disolvente de moléculas apolares D) Tiene un elevado calor específico
A) Porque tiene un elevado calor específico B) Porque tiene una alta tensión superficial C) Porque está en estado líquido D) Porque tiene una elevada fuerza de cohesión entre sus moléculas
A) El agua permite regular la temperatura corporal B) La molécula de agua es un dipolo permanente C) El agua en estado sólido es más densa que el agua líquida D) El agua permite mantener la forma celular
A) Su pH es mayor que 7 B) Su pH es menor que 7 C) Ninguna de las respuestas anteriores es correcta D) Su concentración de protones es elevada
A) Ninguna de las respuestas anteriores es correcta B) Cuando tienen la misma concentración de soluto C) Cuando tienen una concentración muy baja de soluto D) Cuando tienen una concentración elevada de soluto
A) Amortiguadora de los cambios de temperatura B) Reserva de energía C) Disolvente D) Transporte de sustancias
A) Para controlar la salinidad del medio B) Para que su pH varíe con el medio C) Para elevar su concentración de sales D) Para mantener su pH constante
A) Comportamiento apolar B) Menor densidad en estado sólido que líquido C) Puede ascender por capilaridad D) Elevado calor específico
A) Transporte B) Señalización celular C) Reserva energética D) Detergente
A) Más densa en esto sólido que en estado líquido B) Con alto calor específico C) Escasa en los seres vivos D) Apolar
A) Enlace covalente, enlaces de hidrógeno y fuerzas de Van der Waals B) Fuerzas de Van der Waals, interacciones iónicas y enlace covalente C) Enlaces de hidrógeno, fuerzas de Van der Waals e interacciones iónicas D) Interacciones iónicas, puente disulfuro y enlaces de hidrógeno
A) Manganeso y iodo B) Sodio y potasio C) Oxígeno y fósforo D) Calcio y azufre
A) Con el calor específico B) Con el punto de fusión C) Con el calor de vaporización D) Con la capilaridad
A) Hierro y azufre B) Calcio y yodo C) Fósforo y potasio D) Manganeso y yodo
A) iones H3O+ y OH+ B) iones H3O+ y OH- C) iones H3O- y OH- D) iones H3O- y OH+
A) elevado punto de ebullición B) elevado punto de fusión C) Elevado calor de vaporización D) bajo calor específico
A) Elevado calor de vaporización B) elevado punto de fusión C) Bajo calor de vaporización D) elevado punto de ebullición
A) predomina la fase dispersa, esto es, la proteína B) sea más viscosa que en estado de gel C) sea menos densa que el agua pura D) predomine la fase dispersante, esto es, el agua
A) el calor específico B) la fuerza de adhesión C) el punto de fusión D) la alta compresibilidad
A) son solubles en agua B) son solubles en disolventes apolares C) tienen una parte soluble en agua y otra insoluble D) son solubles en alcohol
A) neutra B) ácida si tiene muchos H3O+ C) ácida D) básica
A) aumentará la concentración de iones H3O+ B) disminuirá la concentración de iones H3O+ C) aumentarán las concentraciones de ambos iones (H3O+ y OH- ) D) aumentará la concentración de iones OH
A) básico B) neutro C) ácido
A) neutro B) ácido C) básico
A) ligeramente básica B) ácida C) ácida D) muy básica
A) son solubles en disolventes grasos B) son anfipáticas C) solubles en benceno D) son solubles en agua
A) las que pasan de sol a gel B) las que amortiguan los efectos de la presión osmótica C) las que mantienen la solubilidad D) las que regulan las variaciones del pH
A) captando H3O+ B) aumentado las concentraciones de ambos iones (H3O+ y OH- ) C) captando OH D) cediendo H3O+, lo que hace que el pH se haga más ácido
A) no sucederá nada, pues se ha añadido una sustancia básica B) la solución tampón producirá iones H3O. C) la solución tampón captará iones H3O+ D) la solución tampón producirá iones OH-
A) disminuye la concentración de iones H3O+ B) no sucederá nada, pues sólo varían el pH los ácidos C) Aumentará la concentración de iones H3O+ D) aumentarán las concentraciones de ambos iones (H3O+ y OH- )
A) Mantienen el potencial eléctrico a ambos lados de la membrana B) Retiran o liberan al medio iones hidronio manteniendo el pH dentro de unos márgenes C) Facilitan el flujo de iones a través de la membrana plasmática D) Captan o ceden agua para mantener el grado de salinidad del medio
A) Sufrirá plasmólisis B) Incrementará su volumen nuclear C) No sufrirá alteración alguna gracias a la resistencia de su membrana D) Sufrirá turgencia
A) Disolver bien los esteroides B) Tener alto calor específico C) Ser un ión D) Formar enlaces covalentes entre sus moléculas |