Agua y sales minerales
A) Hipertónico B) Turgente C) Isotónico D) Hipotónico
A) Se hincharía y sufriría hemolisis por la entrada de agua B) Sufrirán plasmólisis por la salida de sales C) Se arrugaría por la salida de agua D) Sufrirán turgencia por la entrada de sales
A) Condensación B) Diálisis C) Difusión D) Ósmosis
A) Ser un buen regulador térmico B) Ser un potente disolvente de sustancias C) Evaporarse fácilmente D) Calentarse y enfriarse con mucha rapidez
A) Sus células son hipertónicas respecto al suelo B) Sus células usan la pinocitosis C) Sus células son hipotónicas respecto al suelo D) Sus células son isotónicas respecto al suelo
A) Co, Fe, Mn B) Na, Fe, C C) S, K, Cl D) I, Mn, P
A) Dificulta la pérdida de agua en un medio hipertónico B) Facilita el equilibrio entre una molécula y su isómero C) Facilita la pérdida de agua en un medio hipertónico D) Amortigua pequeñas variaciones de pH en el medio
A) Líquido B) Molécula dipolar C) Molécula anfipática D) Disolvente lipófilo
A) Isotónicas B) Coloidales C) Turgentes D) Hipotónicas
A) Podrían reventar al volverse hipertónicas respecto al plasma B) Sufrirían plasmólisis por haberse vuelto hipotónicos respecto al plasma C) Absorberán agua por pinocitosis D) No sufrirían ningún daño ya que serán isotónicos respecto al plasma
A) Regula el flujo de agua a través de una membrana semipermeable B) Impide la pérdida de sales en condiciones hipertónicas C) Amortigua pequeñas variaciones en el pH del medio D) Impide la excesiva pérdida de agua en un medio hipotónico
A) Con el calor específico B) Con el punto de fusión C) Con la capilaridad D) Con el calor de vaporización
A) Es un dipolo eléctrico B) Es líquida a temperatura ambiente C) Tiene un elevado calor específico D) Es un buen disolvente de moléculas apolares
A) Porque tiene una alta tensión superficial B) Porque tiene una elevada fuerza de cohesión entre sus moléculas C) Porque está en estado líquido D) Porque tiene un elevado calor específico
A) El agua permite regular la temperatura corporal B) El agua en estado sólido es más densa que el agua líquida C) El agua permite mantener la forma celular D) La molécula de agua es un dipolo permanente
A) Su concentración de protones es elevada B) Ninguna de las respuestas anteriores es correcta C) Su pH es menor que 7 D) Su pH es mayor que 7
A) Cuando tienen una concentración muy baja de soluto B) Cuando tienen una concentración elevada de soluto C) Ninguna de las respuestas anteriores es correcta D) Cuando tienen la misma concentración de soluto
A) Disolvente B) Transporte de sustancias C) Amortiguadora de los cambios de temperatura D) Reserva de energía
A) Para mantener su pH constante B) Para controlar la salinidad del medio C) Para elevar su concentración de sales D) Para que su pH varíe con el medio
A) Puede ascender por capilaridad B) Comportamiento apolar C) Menor densidad en estado sólido que líquido D) Elevado calor específico
A) Reserva energética B) Transporte C) Señalización celular D) Detergente
A) Más densa en esto sólido que en estado líquido B) Escasa en los seres vivos C) Apolar D) Con alto calor específico
A) Enlaces de hidrógeno, fuerzas de Van der Waals e interacciones iónicas B) Fuerzas de Van der Waals, interacciones iónicas y enlace covalente C) Interacciones iónicas, puente disulfuro y enlaces de hidrógeno D) Enlace covalente, enlaces de hidrógeno y fuerzas de Van der Waals
A) Sodio y potasio B) Manganeso y iodo C) Calcio y azufre D) Oxígeno y fósforo
A) Con el calor específico B) Con el punto de fusión C) Con la capilaridad D) Con el calor de vaporización
A) Hierro y azufre B) Fósforo y potasio C) Calcio y yodo D) Manganeso y yodo
A) iones H3O+ y OH+ B) iones H3O- y OH- C) iones H3O- y OH+ D) iones H3O+ y OH-
A) Elevado calor de vaporización B) elevado punto de fusión C) bajo calor específico D) elevado punto de ebullición
A) elevado punto de ebullición B) elevado punto de fusión C) Bajo calor de vaporización D) Elevado calor de vaporización
A) sea menos densa que el agua pura B) predomina la fase dispersa, esto es, la proteína C) sea más viscosa que en estado de gel D) predomine la fase dispersante, esto es, el agua
A) la fuerza de adhesión B) la alta compresibilidad C) el punto de fusión D) el calor específico
A) son solubles en alcohol B) son solubles en agua C) tienen una parte soluble en agua y otra insoluble D) son solubles en disolventes apolares
A) ácida si tiene muchos H3O+ B) básica C) neutra D) ácida
A) aumentará la concentración de iones OH B) aumentarán las concentraciones de ambos iones (H3O+ y OH- ) C) aumentará la concentración de iones H3O+ D) disminuirá la concentración de iones H3O+
A) neutro B) básico C) ácido
A) neutro B) básico C) ácido
A) ácida B) muy básica C) ligeramente básica D) ácida
A) solubles en benceno B) son solubles en disolventes grasos C) son anfipáticas D) son solubles en agua
A) las que mantienen la solubilidad B) las que amortiguan los efectos de la presión osmótica C) las que regulan las variaciones del pH D) las que pasan de sol a gel
A) cediendo H3O+, lo que hace que el pH se haga más ácido B) captando OH C) aumentado las concentraciones de ambos iones (H3O+ y OH- ) D) captando H3O+
A) la solución tampón producirá iones H3O. B) la solución tampón captará iones H3O+ C) la solución tampón producirá iones OH- D) no sucederá nada, pues se ha añadido una sustancia básica
A) no sucederá nada, pues sólo varían el pH los ácidos B) aumentarán las concentraciones de ambos iones (H3O+ y OH- ) C) Aumentará la concentración de iones H3O+ D) disminuye la concentración de iones H3O+
A) Retiran o liberan al medio iones hidronio manteniendo el pH dentro de unos márgenes B) Mantienen el potencial eléctrico a ambos lados de la membrana C) Captan o ceden agua para mantener el grado de salinidad del medio D) Facilitan el flujo de iones a través de la membrana plasmática
A) No sufrirá alteración alguna gracias a la resistencia de su membrana B) Sufrirá turgencia C) Sufrirá plasmólisis D) Incrementará su volumen nuclear
A) Disolver bien los esteroides B) Tener alto calor específico C) Ser un ión D) Formar enlaces covalentes entre sus moléculas |
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donde la práctica de matemáticas se hace fácil.