A) Isotónico B) Turgente C) Hipotónico D) Hipertónico
A) Se hincharía y sufriría hemolisis por la entrada de agua B) Sufrirán plasmólisis por la salida de sales C) Se arrugaría por la salida de agua D) Sufrirán turgencia por la entrada de sales
A) Diálisis B) Difusión C) Ósmosis D) Condensación
A) Ser un buen regulador térmico B) Calentarse y enfriarse con mucha rapidez C) Ser un potente disolvente de sustancias D) Evaporarse fácilmente
A) Sus células usan la pinocitosis B) Sus células son hipotónicas respecto al suelo C) Sus células son isotónicas respecto al suelo D) Sus células son hipertónicas respecto al suelo
A) I, Mn, P B) S, K, Cl C) Na, Fe, C D) Co, Fe, Mn
A) Dificulta la pérdida de agua en un medio hipertónico B) Facilita el equilibrio entre una molécula y su isómero C) Facilita la pérdida de agua en un medio hipertónico D) Amortigua pequeñas variaciones de pH en el medio
A) Disolvente lipófilo B) Molécula anfipática C) Líquido D) Molécula dipolar
A) Isotónicas B) Turgentes C) Coloidales D) Hipotónicas
A) No sufrirían ningún daño ya que serán isotónicos respecto al plasma B) Podrían reventar al volverse hipertónicas respecto al plasma C) Sufrirían plasmólisis por haberse vuelto hipotónicos respecto al plasma D) Absorberán agua por pinocitosis
A) Impide la excesiva pérdida de agua en un medio hipotónico B) Amortigua pequeñas variaciones en el pH del medio C) Impide la pérdida de sales en condiciones hipertónicas D) Regula el flujo de agua a través de una membrana semipermeable
A) Con el calor específico B) Con el punto de fusión C) Con el calor de vaporización D) Con la capilaridad
A) Es líquida a temperatura ambiente B) Es un dipolo eléctrico C) Tiene un elevado calor específico D) Es un buen disolvente de moléculas apolares
A) Porque tiene una alta tensión superficial B) Porque tiene una elevada fuerza de cohesión entre sus moléculas C) Porque tiene un elevado calor específico D) Porque está en estado líquido
A) El agua en estado sólido es más densa que el agua líquida B) El agua permite regular la temperatura corporal C) La molécula de agua es un dipolo permanente D) El agua permite mantener la forma celular
A) Su pH es mayor que 7 B) Su pH es menor que 7 C) Ninguna de las respuestas anteriores es correcta D) Su concentración de protones es elevada
A) Cuando tienen una concentración elevada de soluto B) Ninguna de las respuestas anteriores es correcta C) Cuando tienen una concentración muy baja de soluto D) Cuando tienen la misma concentración de soluto
A) Amortiguadora de los cambios de temperatura B) Reserva de energía C) Disolvente D) Transporte de sustancias
A) Para controlar la salinidad del medio B) Para elevar su concentración de sales C) Para que su pH varíe con el medio D) Para mantener su pH constante
A) Elevado calor específico B) Comportamiento apolar C) Menor densidad en estado sólido que líquido D) Puede ascender por capilaridad
A) Reserva energética B) Señalización celular C) Detergente D) Transporte
A) Más densa en esto sólido que en estado líquido B) Escasa en los seres vivos C) Apolar D) Con alto calor específico
A) Enlaces de hidrógeno, fuerzas de Van der Waals e interacciones iónicas B) Enlace covalente, enlaces de hidrógeno y fuerzas de Van der Waals C) Fuerzas de Van der Waals, interacciones iónicas y enlace covalente D) Interacciones iónicas, puente disulfuro y enlaces de hidrógeno
A) Calcio y azufre B) Manganeso y iodo C) Sodio y potasio D) Oxígeno y fósforo
A) Con el calor de vaporización B) Con el punto de fusión C) Con la capilaridad D) Con el calor específico
A) Calcio y yodo B) Fósforo y potasio C) Hierro y azufre D) Manganeso y yodo
A) iones H3O+ y OH- B) iones H3O- y OH- C) iones H3O- y OH+ D) iones H3O+ y OH+
A) elevado punto de ebullición B) Elevado calor de vaporización C) bajo calor específico D) elevado punto de fusión
A) Bajo calor de vaporización B) elevado punto de fusión C) Elevado calor de vaporización D) elevado punto de ebullición
A) sea más viscosa que en estado de gel B) predomina la fase dispersa, esto es, la proteína C) predomine la fase dispersante, esto es, el agua D) sea menos densa que el agua pura
A) la fuerza de adhesión B) la alta compresibilidad C) el calor específico D) el punto de fusión
A) son solubles en alcohol B) son solubles en agua C) son solubles en disolventes apolares D) tienen una parte soluble en agua y otra insoluble
A) ácida B) ácida si tiene muchos H3O+ C) básica D) neutra
A) aumentarán las concentraciones de ambos iones (H3O+ y OH- ) B) aumentará la concentración de iones OH C) disminuirá la concentración de iones H3O+ D) aumentará la concentración de iones H3O+
A) neutro B) básico C) ácido
A) neutro B) básico C) ácido
A) ligeramente básica B) muy básica C) ácida D) ácida
A) son solubles en agua B) son anfipáticas C) son solubles en disolventes grasos D) solubles en benceno
A) las que pasan de sol a gel B) las que mantienen la solubilidad C) las que amortiguan los efectos de la presión osmótica D) las que regulan las variaciones del pH
A) cediendo H3O+, lo que hace que el pH se haga más ácido B) captando H3O+ C) captando OH D) aumentado las concentraciones de ambos iones (H3O+ y OH- )
A) no sucederá nada, pues se ha añadido una sustancia básica B) la solución tampón producirá iones H3O. C) la solución tampón captará iones H3O+ D) la solución tampón producirá iones OH-
A) Aumentará la concentración de iones H3O+ B) aumentarán las concentraciones de ambos iones (H3O+ y OH- ) C) disminuye la concentración de iones H3O+ D) no sucederá nada, pues sólo varían el pH los ácidos
A) Retiran o liberan al medio iones hidronio manteniendo el pH dentro de unos márgenes B) Captan o ceden agua para mantener el grado de salinidad del medio C) Mantienen el potencial eléctrico a ambos lados de la membrana D) Facilitan el flujo de iones a través de la membrana plasmática
A) Incrementará su volumen nuclear B) Sufrirá turgencia C) Sufrirá plasmólisis D) No sufrirá alteración alguna gracias a la resistencia de su membrana
A) Disolver bien los esteroides B) Tener alto calor específico C) Formar enlaces covalentes entre sus moléculas D) Ser un ión |