A) Hipotónico B) Isotónico C) Hipertónico D) Turgente
A) Se hincharía y sufriría hemolisis por la entrada de agua B) Sufrirán plasmólisis por la salida de sales C) Se arrugaría por la salida de agua D) Sufrirán turgencia por la entrada de sales
A) Diálisis B) Condensación C) Ósmosis D) Difusión
A) Ser un potente disolvente de sustancias B) Calentarse y enfriarse con mucha rapidez C) Ser un buen regulador térmico D) Evaporarse fácilmente
A) Sus células son hipotónicas respecto al suelo B) Sus células son hipertónicas respecto al suelo C) Sus células usan la pinocitosis D) Sus células son isotónicas respecto al suelo
A) S, K, Cl B) Co, Fe, Mn C) I, Mn, P D) Na, Fe, C
A) Facilita la pérdida de agua en un medio hipertónico B) Facilita el equilibrio entre una molécula y su isómero C) Amortigua pequeñas variaciones de pH en el medio D) Dificulta la pérdida de agua en un medio hipertónico
A) Líquido B) Molécula anfipática C) Molécula dipolar D) Disolvente lipófilo
A) Isotónicas B) Coloidales C) Turgentes D) Hipotónicas
A) Sufrirían plasmólisis por haberse vuelto hipotónicos respecto al plasma B) No sufrirían ningún daño ya que serán isotónicos respecto al plasma C) Absorberán agua por pinocitosis D) Podrían reventar al volverse hipertónicas respecto al plasma
A) Regula el flujo de agua a través de una membrana semipermeable B) Impide la pérdida de sales en condiciones hipertónicas C) Amortigua pequeñas variaciones en el pH del medio D) Impide la excesiva pérdida de agua en un medio hipotónico
A) Con el punto de fusión B) Con el calor de vaporización C) Con el calor específico D) Con la capilaridad
A) Tiene un elevado calor específico B) Es líquida a temperatura ambiente C) Es un dipolo eléctrico D) Es un buen disolvente de moléculas apolares
A) Porque tiene una alta tensión superficial B) Porque está en estado líquido C) Porque tiene una elevada fuerza de cohesión entre sus moléculas D) Porque tiene un elevado calor específico
A) El agua en estado sólido es más densa que el agua líquida B) El agua permite regular la temperatura corporal C) El agua permite mantener la forma celular D) La molécula de agua es un dipolo permanente
A) Su pH es menor que 7 B) Ninguna de las respuestas anteriores es correcta C) Su pH es mayor que 7 D) Su concentración de protones es elevada
A) Cuando tienen una concentración muy baja de soluto B) Ninguna de las respuestas anteriores es correcta C) Cuando tienen la misma concentración de soluto D) Cuando tienen una concentración elevada de soluto
A) Disolvente B) Transporte de sustancias C) Reserva de energía D) Amortiguadora de los cambios de temperatura
A) Para elevar su concentración de sales B) Para que su pH varíe con el medio C) Para mantener su pH constante D) Para controlar la salinidad del medio
A) Menor densidad en estado sólido que líquido B) Elevado calor específico C) Puede ascender por capilaridad D) Comportamiento apolar
A) Reserva energética B) Detergente C) Señalización celular D) Transporte
A) Apolar B) Más densa en esto sólido que en estado líquido C) Con alto calor específico D) Escasa en los seres vivos
A) Enlace covalente, enlaces de hidrógeno y fuerzas de Van der Waals B) Interacciones iónicas, puente disulfuro y enlaces de hidrógeno C) Fuerzas de Van der Waals, interacciones iónicas y enlace covalente D) Enlaces de hidrógeno, fuerzas de Van der Waals e interacciones iónicas
A) Manganeso y iodo B) Oxígeno y fósforo C) Calcio y azufre D) Sodio y potasio
A) Con la capilaridad B) Con el calor específico C) Con el calor de vaporización D) Con el punto de fusión
A) Manganeso y yodo B) Hierro y azufre C) Calcio y yodo D) Fósforo y potasio
A) iones H3O+ y OH+ B) iones H3O- y OH+ C) iones H3O+ y OH- D) iones H3O- y OH-
A) bajo calor específico B) elevado punto de ebullición C) elevado punto de fusión D) Elevado calor de vaporización
A) elevado punto de fusión B) elevado punto de ebullición C) Bajo calor de vaporización D) Elevado calor de vaporización
A) sea más viscosa que en estado de gel B) predomine la fase dispersante, esto es, el agua C) sea menos densa que el agua pura D) predomina la fase dispersa, esto es, la proteína
A) la fuerza de adhesión B) la alta compresibilidad C) el calor específico D) el punto de fusión
A) son solubles en alcohol B) son solubles en agua C) son solubles en disolventes apolares D) tienen una parte soluble en agua y otra insoluble
A) ácida si tiene muchos H3O+ B) básica C) neutra D) ácida
A) disminuirá la concentración de iones H3O+ B) aumentará la concentración de iones H3O+ C) aumentará la concentración de iones OH D) aumentarán las concentraciones de ambos iones (H3O+ y OH- )
A) ácido B) neutro C) básico
A) básico B) ácido C) neutro
A) muy básica B) ácida C) ligeramente básica D) ácida
A) son anfipáticas B) solubles en benceno C) son solubles en disolventes grasos D) son solubles en agua
A) las que mantienen la solubilidad B) las que amortiguan los efectos de la presión osmótica C) las que regulan las variaciones del pH D) las que pasan de sol a gel
A) captando H3O+ B) aumentado las concentraciones de ambos iones (H3O+ y OH- ) C) captando OH D) cediendo H3O+, lo que hace que el pH se haga más ácido
A) la solución tampón producirá iones OH- B) no sucederá nada, pues se ha añadido una sustancia básica C) la solución tampón captará iones H3O+ D) la solución tampón producirá iones H3O.
A) disminuye la concentración de iones H3O+ B) Aumentará la concentración de iones H3O+ C) aumentarán las concentraciones de ambos iones (H3O+ y OH- ) D) no sucederá nada, pues sólo varían el pH los ácidos
A) Mantienen el potencial eléctrico a ambos lados de la membrana B) Captan o ceden agua para mantener el grado de salinidad del medio C) Facilitan el flujo de iones a través de la membrana plasmática D) Retiran o liberan al medio iones hidronio manteniendo el pH dentro de unos márgenes
A) Incrementará su volumen nuclear B) Sufrirá plasmólisis C) Sufrirá turgencia D) No sufrirá alteración alguna gracias a la resistencia de su membrana
A) Disolver bien los esteroides B) Ser un ión C) Formar enlaces covalentes entre sus moléculas D) Tener alto calor específico |