Moles, reacciones químicas y disoluciones
Datos:

      En 64 g de metano (CH4):

a) ¿Cuantos moles hai?

b) ¿Cuantas moléculas?

c) ¿Cual es la masa de una molécula en gramos?

d) Volumen que ocupan si se mide en c.n (0 ºC y 1 atm)

Primero calculamos la masa molar:
d) Despejar V de la Ec de Clapeyron. V =
b) N = n. NA =
c) tiene que ser muy pequeña!! la masa de una molécula
en u es:
a)
n =
m at H = 1 u, m at C = 12 u, NA = 6,022.1023 mol-1,
1 u = 1,66.10-27 kg, R = 0,0082 atm.L/mol.K
M(g/mol)
m(g)
m =
=
pasada a g
queda
.
 CH4      M =
m =
Unidad!
una sola cifra entera y 3decimales. Usar coma!
unidades!
.
Unidad!
una cifradecimal
Concentración de una disolución

Se denomína concentración a la proporción entre la cantidad de 

soluto y la cantidad de disolución en la que está contenido. Existen 

diversas formas de expresar la concentración de una disolución. 

La que vamos a usar nosotros en este curso es:

Disoluciones

 Una disolución no es más que  una mezcla homogenea de dos o 

más componentes. Los componentes de una disolución se 

denominan soluto y disolvente.

El disolvente suele estar en mayor proporción y el soluto puede 

estar constituido por una o varias sustancias. Cando el soluto es 

una sola sustancia tenemos las disoluciones binarias (dos 

componentes, soluto y disolvente). Cuando el disolvente es el 

agua tenemos las disoluciones acuosas.

   
También se utilizan corchetes.
M HCl =
                                                                     Si tenemos una disolución de HCl
en agua con una molaridad de 0,1 moles/L, podemos poner:
M =
V disolución (L)
n (soluto)
0,1 moles/L o 0,1 molar
unidades:
o [HCl] =
moles
0,1 moles/L o 0,1 molar
L
Molaridad
También
  se lee
"molar"
Con los moles y la masa molar
calculamos la masa:
Calcula los gramos de Hidróxido sódico (NaOH)  que es
preciso disolver en agua para preprar 200 ml de disolución
de concentración 0,5 Molar =(0,5 moles/L)
0,5 =
Datos:
n (soluto) =
M =
V disolución (L)
n (soluto)
V disolución (L)
n (soluto)
m at H = 1 u, m at Na = 23 u, m at O = 16 u
Vdisolución (L) = 200 ml .
masa molar (g/mol), no molaridad
;
0,5 =
M NaOH =
m =
V disolución (L)
n (soluto)
L
ml
=
L

En un recipiente hay 250 ml de disolución 0,15 M de ácido

sulfúrico (H2SO4). Calcula:              

  a) ¿Cuántos moles y moléculas hay de  ácido?.

  b) ¿Qué volumen de disolución habría  que medir si precisamos
      0,001 moles de ácido?. Dato: NA = 6,022.1023 mol-1            
* En este ejercicio no hace falta calcular la M (masa molar) del H2SO4
porque no nos preguntan por masa(g) ni tampoco nos dan ningún dato
en gramos. A veces pasa, pero lo mas normal es calcular la masa
molar M porque se va a necesitar para convertir gramosa moles o al revés!!
b)
a)
Pasamos el volumen a litros primero:
M =
Calculamos
las moléculas: N =
Calculamos el volumen. Despejamos bien!
V =
V disolución (L)
n (soluto)
Utiliza el resultado original, No este!!
3 cifras decimales. Redondea!
.
n =
V =
unidad
dos cifras
decimales.
redondea
usa coma
una única cifra
entera y dos
decimales.
Redondea.
Usa coma!
En las reacciones químicas se rompen los enlaces del reactivo
o reativos y se forman los enlaces del producto o los productos.
Consisten, por tanto en un mero reordenamiento de los átomos
pero los átomos son los mismos antes que después.
Esto da lugar a la ley de la conservación de la masa o ley de
Lavoisier
.
Las reacciones químicas se representan mediante ecuaciones
químicas. A partir de ahora ecuación química y reacción
química serán la misma cosa para entendernos!
Que los átomos sean los mismos también da lugar a que las
reacciones químicas tengan que estar ajustadas (los mismos
átomos de cada elemento antes y despues de la flecha!) para
poder hacer cálculos después!!
Reacciones químicas
Se ajusta por tanteo con números enteros!!
Ejemplo:    2 C4H10 (g)13 O2  (g)8 CO2  (g)10 H2O (g)
* Los átomos de cada elemento son los mismos antes
y despues!!

Comenta los siguientes enunciados, indicando si son correctos

o no:

a) En todas las reacciones químicas hay tantos reactivos como

productos.


b) Siempre tiene que haber, al menos, dos reactivos para que

tenga lugar una reacción.


c) En una reacción se puede obtener un solo producto, aunque

haya varios reactivos.


d) Si no se observa un cambio de color, es porque no ha tenido

lugar una reacción química.

Indica V o F
Reacciones químicas
En las reacciones químicas se rompen los enlaces del reactivo
o reativos y se forman los enlaces del producto o los productos.
Consisten, por tanto en un mero reordenamiento de los átomos
pero los átomos son los mismos antes que después.
Esto da lugar a la ley de la conservación de la masa o ley de
Lavoisier
.
Las reacciones químicas se representan mediante ecuaciones
químicas. A partir de ahora ecuación química y reacción
química serán la misma cosa para entendernos!
Que los átomos sean los mismos también da lugar a que las
reacciones químicas tengan que estar ajustadas (los mismos
átomos de cada elemento antes y despues de la flecha!) para
poder hacer cálculos después!!
Se ajusta por tanteo con números enteros!!
Ejemplo:    2 C4H10 (g)13 O2  (g)8 CO2  (g)10 H2O (g)
* Los átomos de cada elemento son los mismos antes
y despues!!
Ajusta las siguientes reacciones:
b)         HI  +          HIO3  →            I2  +          H2O
a)        Mg  +          H2O  →         Mg(OH)2  +        H2
c)        Fe2O3  +         CO  →         Fe  +         CO2
Deja en blanco si el coeficiente es 1. Esto se hará siempre!!
Ajusta las siguientes reacciones:
b)       CH3OH  +        O2  →        CO2  +        H2O
a)        BaCl2  +         Na2SO4  →         NaCl  +         BaSO4
c)         O2  +          HCl  →           Cl2  +          H2O
Deja en blanco si el coeficiente es 1. Esto se hará siempre!!
Examen creado con That Quiz — donde se practican las matemáticas.