|
Elemento A: Elemento B: Escribe a conf e do elemento D e indica cantos electróns desapareados ten Elemento C: Elemento D Ordeaos por orde crecente de tamaño: A ? 17 20 35 41 13 15 26 7 -1 +3 electróns = electróns = electróns = electróns = protóns = protóns = protóns = protóns = Resposta: C ? < D ? < B ? neutróns = neutróns = neutróns = neutróns = Sitúa A, B, C e D na táboa periódica < a) b) Contesta Si ou Non e explica por que c) A condición de equilibrio é: ΔG0 = 0 Para xustificar se é espontanea ou non necesitamos avaliar ΔG0.Consultamos nos apuntamentos como calculala e o resultado sáenos: Explicación: Os valores de DH0 e DS0 para unha determinada reacción a 27 ºC, son respectiva- mente, 10,5 kJ e 40,0 J/K (ollo coas unidades!). a) Xustificar numéricamente se a reacción será espontánea ou non. b) ¿É unha reacción endotérmica? ¿Por qué? c) Supostas constantes ΔH0 e a ΔS0 calcular a temperatura á que o sistema está en equilibrio. ΔG0 = Aplicamos a condición e despexamos T. O resultado é T = * lembra pasar a temperatura a K!! kJ Espontánea: K Si Non Clasifica as reaccións que seguen según os tipos vistos nos apuntamentos 1) CaCO3 (s) → CaO (s) + CO2 (g) 4) SO3 (g) + H2O (l) → H2SO4 (l) 6) KOH + HCl → KCl + H2O 8) 2HClO4 + Ba(OH)2 → Ba(ClO4)2 + 2H2O Algunha ou algunhas das reaccións anteriores sabes con seguridade que desprendan enerxía? Indica o seu número ou números separados por coma. Indica como é o signo de ΔS nasreaccións 1,3,4 e 5 (escribe + ou -): 2) C2H5OH + 3O2 → 2CO2 + 3H2O 3) 2AlCl3 (s) → 2Al (s)+ 3Cl2 (g) 5) 3H2 (g) + N2 (g)→ 2NH3 (g) 7) C3H8 + 5O2 → 3CO2 + 4H2O Resposta: Que tipo de enerxía desprenden? 1: 3: 4: 5: Uno de los hidrocarbros de uso doméstico mas extendido es el butano (C4H10). El calor de combustión del butano a P=cte es de 2880 kJ/mol de butano. Escribe y ajusta la reacción de combustión del butano incluyendo el calor de reacción: Calcula ahora el calor desprendido cuando se quema todo el butano quecontiene una bombona: 12,5 kg. Datos: mat C = 12 u; mat H = 1 u Primero calculamos los moles (calculando primero la masa molar!) Después los moles Unha vez que tenemos los moles y con el dato del calor de combustión claculamos el calor que nos piden: (g) + n Q=∆H= C4H10 (g) = O OLLO! moles (g) + una cifra decimal! unidade! (g) ΔH= M = O mol g kJ Óxido de Calcio (CaO) Completa as casillas según o tipo de estruturas que forman os átomos ao unirse. Escribe: cristal iónico, cristal covalente, cristal metálico ou moléculas. Gas metano (CH4) Dióxido de carbono (CO2) Platino (Pt) Agua (H2O) Cloruro de plata (AgCl) Sal común (NaCl) Amoniaco (NH3) Diamante (C) Cromo (Cr) C) C (grafito) Completa a seguinte táboa sobre as propiedades das substancias Algúns dos compostos anteriores conducen a electricidade cando están fundidos ou disoltos en auga. Escribe a letra ou letras separadas por comas: F) Óxido de ferro(II) A) Óxido de chumo B) Prata E) Helio D) Ouro Estado Físico (S,L,G) Tipo de enlace (I,C,M) Deixa en brano se non hai enlace !! Condutor (S,N) Hai moléculas (S,N) Soluble en auga (S,N) Indica verdadeiro ou falso: Todos os cristais (sólidos) covalentes son "non condutores" da corrente elec. Escribe a fórmula dun composto no que as forzas de enlaceentre as súas moléculas sexan do tipo de "enlaces por pontes de hiróxeno". Escribe a fórmula dun composto no que as forzas de enlaceentre as súas moléculas sexan do tipo de "enlaces por pontes de hiróxeno". As substancias covalentes moleculares podenser sólidas, líquidas ou gases Según o modelo atómico de Bohr (escribe V ou F): un conxunto de órbitas denomínase orbital cando o electrón pasa dunha órbita a outra non intercambia enerxía Resposta: Resposta: Escribe V ou F Algúns hidróxidos metálicos poden ser empregados como medicamentos para atenuar a acidez do estómago debido ao ácido clorhídrico dos xugos gástricos. Un destos medicamentos é o Hidróxido de Aluminio (Al(OH)3), que reacciona co ácido clorhídrico (HCl) do estómago, para producir cloruro de aluminio (AlCl3) e auga. a) Escribe e axusta a reacción química en primer lugar: b) O estómago recibe aproximadamente 3 litros de xugo gástrico diario cuxa concentración en HCl é de 0,08 moles/l (0,08 M). Calcula os moles de HCl presentes neses 3 litros. Mediante a fórmula da Molaridade calculamos os moles: nAl(OH)3 = c) ¿cántos ml diarios darías ao paciente se a concentración do medicamento en Al(OH)3 é de 1 mol/litro (1 M) Mediante a relación estequiométrica entre o hidróxido de aluminio e o ácidoclorhídrico que nos da a reacción axustada calculamos os moles de Al(OH)3necesarios para neutralizar os moles anteriores de HCl moles + emprega 1 como coeficiente se é necesario Cos moles e a Molaridade calculamos o volume → nHCl = + V = V = moles ml L |