2A_QUIM_PAR_3

2A_QUIM_PAR_3_19

1. Cloruro férrico, cloruro de sodio, agua y gas nitroso son productos de la reacción con cloruro ferroso, nitrato de sodio y ácido clorhídrico; los coeficientes de la presente reacción química son:

A) 3-1-4- 3-1-2-1
B) 6-1-4- 6-1-2-1
C) 3-4-1- 3-2-1-1
D) 6-1-4- 6-1-1-2
E) 6-1-4- 1-3-2-1

2. El hidróxido de sodio al ser calentado produce óxido de aluminio y agua; los coeficientes estequiométricos de la ecuación igualda son

A) 2 - 1 - 3
B) 2 - 3 - 1
C) 3 - 1 - 2
D) 1 - 3 - 2
E) 4 - 2 - 4

3. El ácido ortofosfórico combinado con hidróxido de calcio producen fosfato de calcio y agua; igualando la ecuación, los coeficientes estequiométricos son:

A) 3 - 2 - 2 - 6
B) 3 - 2 - 1 - 6
C) 3 - 2 - 6 - 1
D) 2- 3 - 6 - 1
E) 2 - 3 - 1 - 6

4. Óxido cromoso (III) combinado con aluminio producen: ión cromo y óxido alumínico; igualando la ecuación, los coeficientes estequiométricos son:

A) 1 - 1 - 1 - 2
B) 2 - 1 - 1 - 2
C) 1 - 2 - 1 - 2
D) 1 - 2- 2 - 1
E) 2- 1 - 2 - 1

5. amoníaco reaccionando con gas oxígeno produce gas nitroso y agua; igualando la ecuación, los coeficientes estequiométricos son:

A) 4 - 5 - 3 - 2
B) 2 - 3 - 4 - 6
C) 4 - 5 - 4 - 6
D) 4 - 5 - 2 - 3
E) 4 - 5 - 4 - 8

6. Para balancear o igualar una ecuación química, primero:

A) Observamos la cantidad de OH
B) Observamos la cantidad de H
C) Observamos la cantidad de aniones diferentes al oxígeno
D) Observamos la cantidad cationes diferentes al hidrógeno
E) Observamos la cantidad de OH

7. Los índices numéricos luego de un paréntesis....

A) Representa la oxidación de hidrógeno
B) Representan el estado de oxidación de los elementos.
C) Modifican la cantidad de elementos de una molécula
D) Indican el coeficiente de esa molécula
E) Indica las veces que se repite el último elemento químico

8. El principio planteado por J. Proust está relacionado con:

A) las proporciones definidas por presión y temperatura
B) la transformación de la materia
C) las presiones definidas por la temperatura
D) las proporciones definidas de reactivos y productos
E) la conservación de la materia

9. La composición de un compuesto químico expresada en percentiles y decimales en los elementos químicos, corresponde a:

A) masa molécular
B) fórmula molecular
C) cálculo para fórmula empírica
D) cálculo estequiométrico
E) cálculo porcentual

10. Tanto los productos como los reactivos, según Proust, deben estar.....

A) en proporciones definidas
B) proporciones distintas
C) en igualdad de elementos químicos
D) en su mínima expresión
E) en igualdad de coneficientes estequiométricos

11. La mínima expresión de los elementos de un compuesto químico es llamada

A) fórmula empírica
B) composición definida
C) composición porcentual
D) fórmula molecular
E) coeficientes estequiométricos

12. Cuántos gramos de ácido clorhídrico son necesarios para obtener 5 moles de hidrógeno? (igualar)

A) 342,012 g HCl
B) 254,256 g HCl
C) 282,012 g HCl
D) 302,12 g HCl
E) 364,61 g HCl

13. Cuántas moles de cloruro de aluminio son producidas, si en los reactivos se registra 5,94 x 10⁴⁵ moléculas de ácido clorhídrico?(igualar)

A) 7,087 x 10²¹ moles de AlCl₃
B) 5,487 x 10¹⁸ moles de AlCl₃
C) 2,587 x 10²⁰ moles de AlCl₃
D) 3,287 x 10²¹ moles de AlCl₃
E) 3,287 x 10⁴² moles de AlCl₃

14. ¿Cuántos gramos de hidróxido de aluminio son necesarios para obtener 6 moles de agua?(igualar)

A) 342,012 g Al(OH)_3
B) 354,012 g Al(OH)_3
C) 522,032 g Al(OH)_3
D) 280,347 g Al(OH)_3
E) 312,012 g Al(OH)_3

15. ¿Cuál es el porcentaje del producto principal?

A) 57,48934% Al[OH]_3
B) 60,45619% Al[OH]_3
C) 39,59381% Al[OH]_3
D) 25,78964% Al[OH]_3
E) 48,58752 % Al[OH]_3

16. ¿Cuántos gramos de cloruro de aluminio son producidos por 4,57 x 10³⁶ átomos de aluminio?

A) 473,881 g AlCl₃
B) 346,742 g AlCl₃
C) 474,957 g AlCl₃
D) 573,768 g AlCl₃
E) 268,456 g AlCl₃

17. Una molécula A, combinada con otros reactivos, B (34,73g) y C (125,20 g) genera los productos; D(54,045 g) E (87,650 g) y F (68,205 g); el valor de A es :

A) 58,75 g
B) 56,78 g
C) 49,97 g
D) 43,67 g
E) 68,54 g

18. Una molécula A (85g) combinada con otro reactivo B; produce: C (54,045 g) D (87,650 g)

A) 54,874 g
B) 25,765 g
C) 32,792 g
D) 56,695 g
E) 37,898 g

19. La masa en gramos de 0,257 mol de sacarosa es:

A) 103,711 g
B) 105,117 g
C) 130,711 g
D) 1979,007 g
E) 1579,007 g

20. La fórmula empírica de un compuesto que presenta: K 26,57%; Cr=35,36% ; O=38,07% es...

A) K₂Cr₂ O₇
B) K₂Cr₄ O₇
C) KCrO₂
D) KCr₂ O₇
E) K₂Cr₂ O₄

21. La masa molecular de sulfato de bario es:

A) 455,646 g - mol
B) 233,400 g - mol
C) 135,546 g - mol
D) 133,546 g - mol
E) 725,046 g - mol

22. La masa molecular de vanadato - metafosfito plúmbico es:

A) 426,665 g - mol
B) 235,789 g - mol
C) 168,945 g - mol
D) 531,012 g - mol
E) 251,012 g - mol

23. Un compuesto presenta 52,9% Al y 47,1 O; calcular su fórmula empírica:___________

A) Al₄O₃
B) AlO₃
C) Al₂O₃
D) Al₂O₄
E) Al₂O

24. El porcentaje de carbono en el el compuesto (CH₂CO)_2 2C₆H₃(COOH) es:

A) 67,8490%
B) 72,854%
C) 64,7069%
D) 47,997%
E) 62,7067%

25. cuatro por diez a la 22 de átomos de carbono presenta una muestra de glucosa; cuántos átomos de hidrógeno tendra esa muestra?

A) 8x10²³
B) 8x10²²
C) 6,8x10²²
D) 5,4 x10²⁴
E) 5x10²³

26. El nitrato de plata al combinarse con cloruro de aluminio forman:

A) 3Al₂(NO₃)_3 + 3AgCl
B) Al₂(NO₃)_3 + 3AgCl
C) Al(NO₃)_3 + AgCl
D) Al(NO₃)_3 + 3AgCl
E) Al(NO₃) + 3AgCl

27. En la reacción química que intervienen 4,22 g de nitrato de plata y 7,73 g de cloruro de aluminio: el reactivo limite es_________; generando un producto de masa:_______________

A) cloruro de aluminio - 1,104 g AgCl
B) nitrato de plata - 25,926 g AgCl
C) nitrato de plata - 3,560 g AgCl
D) cloruro de aluminio - 4,773 g AgCl
E) cloruro de aluminio - 3,560 g AgCl

28. En la reacción química que intervienen 4,22 g de nitrato de plata y 7,73 g de cloruro de aluminio; la cantidad de reactivo en exceso qu ha reaccionado es de:____________; por tanto el restante es de:__________

A) 1,104 g - 8,626 g
B) 12,346 g - 6,367 g
C) 1,104 g - 6,626 g
D) 1,104 g - 5,726 g
E) 2,104 g - 5,564 g

29. Una muestra de Carbono tiene 5,34 x 10²⁰ átomos; la cantidad de moles, presentes en la muestra es de:

A) 8,86 x 10⁴
B) a. 3,216 x 10⁴⁴
C) 8,86 x 10^-24
D) 8,86 x 10²⁴
E) 2,677 x 10⁴³

30. Cuántos gramos de óxido nitroso se obtienen a partir de 36g de amoníaco que reacciona con oxígeno;_________

A) 65,487 g
B) 68,437 g
C) 29,999 g
D) 73,837 g
E) 63,437 g

31. Cuál es el rendimiento de reacción, sabiendo que se obtienen 50,82 g de gas monóxido de nitrógeno conociendo que se obtienen a partir de 36g de amoníaco que reacciona con oxígeno;_________

A) 90,110 %
B) 80,110 %
C) 78,123 %
D) 94,115 %
E) 91,114 %

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