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Inténtalo
2A_QUIM_PAR_3_19
  • 1. Cloruro férrico, cloruro de sodio, agua y gas nitroso son productos de la reacción con cloruro ferroso, nitrato de sodio y ácido clorhídrico; los coeficientes de la presente reacción química son:
A) 3-4-1- 3-2-1-1
B) 3-1-4- 3-1-2-1
C) 6-1-4- 6-1-2-1
D) 6-1-4- 6-1-1-2
E) 6-1-4- 1-3-2-1
  • 2. El hidróxido de sodio al ser calentado produce óxido de aluminio y agua; los coeficientes estequiométricos de la ecuación igualda son
A) 1 - 3 - 2
B) 3 - 1 - 2
C) 4 - 2 - 4
D) 2 - 1 - 3
E) 2 - 3 - 1
  • 3. El ácido ortofosfórico combinado con hidróxido de calcio producen fosfato de calcio y agua; igualando la ecuación, los coeficientes estequiométricos son:
A) 3 - 2 - 2 - 6
B) 3 - 2 - 1 - 6
C) 2 - 3 - 1 - 6
D) 3 - 2 - 6 - 1
E) 2- 3 - 6 - 1
  • 4. Óxido cromoso (III) combinado con aluminio producen: ión cromo y óxido alumínico; igualando la ecuación, los coeficientes estequiométricos son:
A) 1 - 2 - 1 - 2
B) 1 - 1 - 1 - 2
C) 1 - 2- 2 - 1
D) 2 - 1 - 1 - 2
E) 2- 1 - 2 - 1
  • 5. amoníaco reaccionando con gas oxígeno produce gas nitroso y agua; igualando la ecuación, los coeficientes estequiométricos son:
A) 4 - 5 - 2 - 3
B) 4 - 5 - 3 - 2
C) 4 - 5 - 4 - 6
D) 2 - 3 - 4 - 6
E) 4 - 5 - 4 - 8
  • 6. Para balancear o igualar una ecuación química, primero:
A) Observamos la cantidad de OH
B) Observamos la cantidad de H
C) Observamos la cantidad cationes diferentes al hidrógeno
D) Observamos la cantidad de OH
E) Observamos la cantidad de aniones diferentes al oxígeno
  • 7. Los índices numéricos luego de un paréntesis....
A) Representan el estado de oxidación de los elementos.
B) Indican el coeficiente de esa molécula
C) Indica las veces que se repite el último elemento químico
D) Modifican la cantidad de elementos de una molécula
E) Representa la oxidación de hidrógeno
  • 8. El principio planteado por J. Proust está relacionado con:
A) la conservación de la materia
B) las proporciones definidas por presión y temperatura
C) las presiones definidas por la temperatura
D) la transformación de la materia
E) las proporciones definidas de reactivos y productos
  • 9. La composición de un compuesto químico expresada en percentiles y decimales en los elementos químicos, corresponde a:
A) cálculo para fórmula empírica
B) masa molécular
C) fórmula molecular
D) cálculo porcentual
E) cálculo estequiométrico
  • 10. Tanto los productos como los reactivos, según Proust, deben estar.....
A) en su mínima expresión
B) en igualdad de elementos químicos
C) en proporciones definidas
D) proporciones distintas
E) en igualdad de coneficientes estequiométricos
  • 11. La mínima expresión de los elementos de un compuesto químico es llamada
A) coeficientes estequiométricos
B) composición definida
C) composición porcentual
D) fórmula empírica
E) fórmula molecular
  • 12. Cuántos gramos de ácido clorhídrico son necesarios para obtener 5 moles de hidrógeno? (igualar)
A) 282,012 g HCl
B) 342,012 g HCl
C) 364,61 g HCl
D) 302,12 g HCl
E) 254,256 g HCl
  • 13. Cuántas moles de cloruro de aluminio son producidas, si en los reactivos se registra 5,94 x 1045 moléculas de ácido clorhídrico?(igualar)
A) 2,587 x 1020 moles de AlCl3
B) 5,487 x 1018 moles de AlCl3
C) 3,287 x 1042 moles de AlCl3
D) 3,287 x 1021 moles de AlCl3
E) 7,087 x 1021 moles de AlCl3
  • 14. ¿Cuántos gramos de hidróxido de aluminio son necesarios para obtener 6 moles de agua?(igualar)
A) 312,012 g Al(OH)_3
B) 280,347 g Al(OH)_3
C) 354,012 g Al(OH)_3
D) 342,012 g Al(OH)_3
E) 522,032 g Al(OH)_3
  • 15. ¿Cuál es el porcentaje del producto principal?
A) 48,58752 % Al[OH]_3
B) 60,45619% Al[OH]_3
C) 39,59381% Al[OH]_3
D) 57,48934% Al[OH]_3
E) 25,78964% Al[OH]_3
  • 16. ¿Cuántos gramos de cloruro de aluminio son producidos por 4,57 x 1036 átomos de aluminio?
A) 346,742 g AlCl3
B) 474,957 g AlCl3
C) 573,768 g AlCl3
D) 268,456 g AlCl3
E) 473,881 g AlCl3
  • 17. Una molécula A, combinada con otros reactivos, B (34,73g) y C (125,20 g) genera los productos; D(54,045 g) E (87,650 g) y F (68,205 g); el valor de A es :
A) 56,78 g
B) 43,67 g
C) 49,97 g
D) 58,75 g
E) 68,54 g
  • 18. Una molécula A (85g) combinada con otro reactivo B; produce: C (54,045 g) D (87,650 g)
A) 25,765 g
B) 54,874 g
C) 37,898 g
D) 32,792 g
E) 56,695 g
  • 19. La masa en gramos de 0,257 mol de sacarosa es:
A) 1979,007 g
B) 103,711 g
C) 130,711 g
D) 1579,007 g
E) 105,117 g
  • 20. La fórmula empírica de un compuesto que presenta: K 26,57%; Cr=35,36% ; O=38,07% es...
A) KCr2 O7
B) KCrO2
C) K2Cr2 O4
D) K2Cr4 O7
E) K2Cr2 O7
  • 21. La masa molecular de sulfato de bario es:
A) 135,546 g - mol
B) 133,546 g - mol
C) 725,046 g - mol
D) 233,400 g - mol
E) 455,646 g - mol
  • 22. La masa molecular de vanadato - metafosfito plúmbico es:
A) 168,945 g - mol
B) 251,012 g - mol
C) 531,012 g - mol
D) 235,789 g - mol
E) 426,665 g - mol
  • 23. Un compuesto presenta 52,9% Al y 47,1 O; calcular su fórmula empírica:___________
A) Al2O
B) Al4O3
C) Al2O4
D) AlO3
E) Al2O3
  • 24. El porcentaje de carbono en el el compuesto (CH2CO)_2 2C6H3(COOH) es:
A) 47,997%
B) 67,8490%
C) 62,7067%
D) 72,854%
E) 64,7069%
  • 25. cuatro por diez a la 22 de átomos de carbono presenta una muestra de glucosa; cuántos átomos de hidrógeno tendra esa muestra?
A) 8x1022
B) 8x1023
C) 5,4 x1024
D) 5x1023
E) 6,8x1022
  • 26. El nitrato de plata al combinarse con cloruro de aluminio forman:
A) 3Al2(NO3)_3 + 3AgCl
B) Al2(NO3)_3 + 3AgCl
C) Al(NO3)_3 + AgCl
D) Al(NO3) + 3AgCl
E) Al(NO3)_3 + 3AgCl
  • 27. En la reacción química que intervienen 4,22 g de nitrato de plata y 7,73 g de cloruro de aluminio: el reactivo limite es_________; generando un producto de masa:_______________
A) cloruro de aluminio - 3,560 g AgCl
B) cloruro de aluminio - 1,104 g AgCl
C) nitrato de plata - 3,560 g AgCl
D) cloruro de aluminio - 4,773 g AgCl
E) nitrato de plata - 25,926 g AgCl
  • 28. En la reacción química que intervienen 4,22 g de nitrato de plata y 7,73 g de cloruro de aluminio; la cantidad de reactivo en exceso qu ha reaccionado es de:____________; por tanto el restante es de:__________
A) 1,104 g - 6,626 g
B) 1,104 g - 5,726 g
C) 12,346 g - 6,367 g
D) 2,104 g - 5,564 g
E) 1,104 g - 8,626 g
  • 29. Una muestra de Carbono tiene 5,34 x 1020 átomos; la cantidad de moles, presentes en la muestra es de:
A) a. 3,216 x 1044
B) 2,677 x 1043
C) 8,86 x 104
D) 8,86 x 1024
E) 8,86 x 10-24
  • 30. Cuántos gramos de óxido nitroso se obtienen a partir de 36g de amoníaco que reacciona con oxígeno;_________
A) 63,437 g
B) 73,837 g
C) 29,999 g
D) 68,437 g
E) 65,487 g
  • 31. Cuál es el rendimiento de reacción, sabiendo que se obtienen 50,82 g de gas monóxido de nitrógeno conociendo que se obtienen a partir de 36g de amoníaco que reacciona con oxígeno;_________
A) 80,110 %
B) 94,115 %
C) 90,110 %
D) 78,123 %
E) 91,114 %
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