- 1. ¿Cuál será la cantidad de moles de dióxido de azufre (SO2) que hay en 24.5g de dióxido de azufre?
A) 0.5 moles
B) 0.38 moles
C) 0.28 moles
D) 1.5 moles
E) 1 mol
- 2. ¿Cúal será la masa en gramos de sulfato de sodio que hay en 1.30 moles de sulfato de sodio ( Na2SO4) ?
A) 1.85 gramos
B) 0.185 gramos
C) 200 gramos
D) 185 gramos
E) 100 gramos
- 3. La masa molar del ácido nítrico (HNO3) es:
A) 64 g/mol
B) 6.4 g/mol
C) 70 g/mol
D) 64 g/ml
E) 50 g/mol
- 4. La masa Molar del Hidróxido de potasio (KOH) es:
A) 5.6 g/mol
B) 56 g/ml
C) 0.56 g/mol
D) 56 g/mol
E) 60 g/mol
- 5. ¿Cúal será la cantidad de moles de átomos de Oxigeno que hay en 24 g de átomos de Oxígeno?
A) 0.15 moles
B) 1.5 moles
C) 2 moles
D) 1.3 moles
E) 15 moles
- 6. ¿Cuál sera la molaridad de una disolución acuosa que contiene 15g de Sulfato de Aluminio (Al2SO4) en 0.350 L de disolución?
A) 0.125 M
B) 0.5 moles
C) 125 moles
D) 1.25 moles
E) 0.3 moles
- 7. ¿Cúal sera la molaridad de una disolución acuosa que contiene 82.5 g de alcohol etílico (C2H6O) en 450 ml de disolución?
A) 8.39 mol/L
B) 398 mol/L
C) 39.8 mol/L
D) 938 mol/L
E) 3.98 mol/L
- 8. En una muestra de jugo de limón, la concentración de H+1 es de 3.8 x10-4 M, ¿Cuál será su pH?
A) 3.42
B) 4.23
C) 34.2
D) 3.24
E) 24.3
- 9. Una solución utilizada para la limpieza de vidrios tiene una concentración de OH-1 es de 1.9 x10-6 , ¿Cuál será su pH?
A) 82.8
B) 8.28
C) 8.28
D) 2.88
E) 28.8
- 10. Átomo que pertenece al mismo elemento químico que otro, tiene su mismo número atómico, pero distinta masa atómica.
A) Isómero
B) Isótopo
C) Alótropo
- 11. Algunos elementos se presentan en varias formas distintas. Tienen diferentes propiedades químicas y físicas.
A) Alótropo
B) Isómero
C) Isótopo
- 12. Por ejemplo, El grafito y el diamante son alótropos de:
A) Oxígeno
B) Azufre
C) Fosforo
D) Carbono
- 13. Compuesto que está formado por los mismos elementos, y en las mismas proporciones, que otro u otros, pero que difiere en algunas propiedades a causa de una diferencia en la estructura molecular.
A) Isótopo
B) Isómero
C) Alótropo
- 14. En los periodos disminuye al aumentar Z, hacia la derecha, debido a la atracción que ejerce el núcleo sobre los electrones de los orbitales más externos, disminuyendo así la distancia núcleo-electrón
A) Radio iónico
B) Afinidad electrónica
C) radio atómico
D) Electronegatividad
- 15. Es básicamente una medida que demuestra la capacidad que ostenta un átomo de atraer para sí los electrones que corresponden a otro átomo cuando ambos conforman un enlace químico. Este enlace es un típico proceso químico a cargo de las interacciones que se producen entre átomos, iones y moléculas.
A) Radio Atómico
B) Afinidad Electrónica
C) Electronegatividad
D) Radio Iónico
- 16. Es una medida de la variación de energía, cuando se añade un electrón a un átomo neutro para formar un ion negativo.
A) Radio Atómico
B) Afinidad Electrónica
C) Radio Iónico
D) Electronegatividad
- 17. Es la energía necesaria para separar un electrón en su estado fundamental de un átomo de un elemento en estado gaseoso
A) Entalpía
B) Energía
C) Entropía
D) energía de ionización
- 18. es una magnitud termodinámica, simbolizada con la letra H mayúscula, definida como «el flujo de energía térmica en los procesos químicos
A) Entropía
B) Electronegatividad
C) Energía
D) Entalpía
- 19. Magnitud termodinámica que indica el grado de desorden molecular de un sistema
A) Energía
B) Entropía
C) Electronegatividad
D) Energía
- 20. Capacidad que tiene la materia de producir trabajo en forma de movimiento, luz, calor, etc.
A) Entropía
B) Electronegatividad
C) Entalpía
D) Energía
EXAMEN DE FORMULACIÓN INORGÁNICA 1º BACHILLERATO Química 2 LA NOMENCLATURA SIEMPRE CON MAYUSCULA Y SIN TILDES FORMULAR LOS SIGUIENTES COMPUESTOS PARA ESCRIBIR Cr2O3 BASTA CON Cr2O3 - 34. Postularon la existencia del átomo
A) Döbereiner y Newlands
B) Meyer y Mendeleiev
C) Leucipo y Demócrito
D) Röntgen y Dalton
E) Bohr y Lavoisier
- 35. Revoluciona la química al Aplicar el método científico por vez primera
A) Joseph John "J.J." Thomson
B) Ernest Rutherford
C) Antoine Laurent Lavoisier
D) Wilhelm Conrad Röntgen
E) Niels Henrik David Bohr
- 36. Es un ejemplo de un fenómeno Químico
A) tirar un pelota
B) rebotar una pelota
C) abrir una botella
D) quemar papel
E) doblar papel
- 37. Es un ejemplo de un fenómeno Físico
A) quemar papel
B) digestión
C) la caída de una pelota
D) efervescencia
E) oxidación de un metal
- 38. Sentó las bases de la ley de conservación de la materia en Rusia en 1756
A) Democrito
B) Mijail V. I. Lomonosov
C) Antoine Laurent Lavoisier
D) Wilhelm Conrad Röntgen
E) Leucipo
- 39. Postulo la ley de conservación de la materia
A) Mijail V. I. Lomonosov
B) Democrito
C) Leucipo
D) Wilhelm Conrad Röntgen
E) Antoine Laurent Lavoisier
- 40. La ley de conservación de la materia dice:
A) La energía no se crea ni se destruye, solo se transforma
B) La materia se crea y se destruye, no se transforma
C) La materia se crea y se destruye, no se transforma
D) La Materia no se crea ni se destruye, solo se transforma
E) La materia no se crea ni se destruye, y no se transforma
- 41. La ley de conservación de la energía dice
A) La energía no se crea ni se destruye, solo se transforma
B) La energía se crea y se destruye, y se transforma
C) La energía no se crea ni se destruye, y no se transforma
D) La energía se crea y se destruye, no se transforma
E) La Materia no se crea ni se destruye, solo se transforma
- 42. Son propiedades extensivas (generales) de la materia
A) densidad, punto de fusión
B) viscosidad
C) Independientes de la masa
D) conductividad eléctrica
E) Dependen de la masa
- 43. Son propiedades intensivas (especificas) de la materia
A) Independientes de la masa
B) Inercia
C) Volumen
D) Dependen de la masa
E) Peso
- 44. postuló que los átomos que los átomos son una esfera positiva con los electrones incrustados en ella
A) Wilhelm Conrad Röntgen
B) Dimitri Ivanovich Mendeleiev
C) John Dalton
D) Joseph John "J.J." Thomson
E) Niels Bohr
- 45. Postuló que el átomo es como en pequeño Sistema solar
A) Niels Bohr
B) Wilhelm Conrad Röntgen
C) Joseph John "J.J." Thomson
D) Amadeo Avogadro
E) Ernest Rutherford
- 46. Descubrió los “rayos X”, gana el 1901 el primer premio Nobel de Física de la historia
A) Carmina Burana
B) Joseph John "J.J." Thomson
C) Wilhelm Conrad Röntgen
D) Dimitri Ivanovich Mendeleiev
E) Niels Bohr
- 47. Postula que el núcleo del átomo es donde se concentra la mayoría de su masa y este tiene carga positiva
A) Niels Bohr
B) Wilhelm Conrad Röntgen
C) Ernest Rutherford
D) María Curie
E) Joseph John "J.J." Thomson
- 48. Postuló que los átomos de un gas son distintos a los de otro gas.
A) Niels Bohr
B) John Dalton
C) Joseph John "J.J." Thomson
D) Wilhelm Conrad Röntgen
E) Dimitri Ivanovich Mendeleiev
- 49. Los Números cuánticos; principal, Número cuántico azimutal o de forma, Número cuántico que pude tener los valores de – l hasta + l pasando por cero y el Número cuántico que me indica el sentido de giro del electrón, pude tener valores de +1/2 o -1/2, se representan como:
A) s, p, d, f.
B) K.L.M.N.O.P.Q.
C) n, l, m y s
D) -2 -1 0 1 2
E) 1, 2, 4. 4
- 50. Demostro la utilidad de su clasificación de los elementos atreviéndose a predecir las propiedades físicas y químicas, de elementos aun no descubiertos
A) John Dalton
B) Ernest Rutherford
C) Dimitri Ivanovich Mendeleiev
D) Joseph John "J.J." Thomson
E) Niels Bohr
- 51. La ciencia se construye por medio de modelos que intentan representar la naturaleza. Los modelos no son la verdad; los seres humanos hemos generado tan sólo verdades parciales sobre lo que nos rodea.
A) Falso
B) Tal vez
C) Verdadero
- 52. Tenemos verdades absolutas, ya que no tenemos limitaciones de sentidos e ideas, somos capaces de conocer todo y por lo tanto de explicarnos la totalidad de las cosas.
A) Verdadero
B) Falso
C) Tal vez
- 53. Es un astro cuyo núcleo alcanza suficiente temperatura para transmutar hidrógeno en helio
A) Planeta
B) Sistema Solar
C) Cometa
D) Estrella
E) Hoyo Negro
- 54. El rango de masa para cumplir con la definición de estrella es:
A) 8 a 120 veces la masa del sol
B) 0.008 a 1200 veces la masa del sol
C) 0.08 a 120 veces la masa del sol
D) 80 a 1200 veces la masa del sol
E) 120 veces la masa del sol
- 55. La masa de una estrella determina
A) Su tiempo de vida y su grosor
B) Su evolución y su forma
C) Su forma y su tamaño
D) Su evolución y tiempo de existencia
E) Su grosor y su acción
- 56. Todos los elementos de la tabla periódica que se encuentran en la tierra también están en el cosmos
A) Tal vez
B) verdadero
C) Falso
- 57. A lo largo de la historia del universo no se han formado los elementos químicos, comenzando con el hidrógeno y el helio durante los primeros minutos de la gran explosión, y tampoco mucho más tarde los demás, debido a la evolución estelar.
A) Talvez
B) Falso
C) Verdadero
- 58. Calcula la masa molar expresada en gramos del permanganato de potasio ( KMnO4).
A) 158 g
B) 220 g
C) 178 g
D) 110 g
E) 83 g
- 59. ¿ Cuántas moles de metano (CH4) existen en una muestra de 225 g ?
A) 7.8125 Mol
B) 4.25 mol
C) 8 mol
D) 6.3225 mol
E) 8.7125 mol
- 60. El pH de una disolución de NaOH 1x10-5 M es:
A) -2.5
B) -9
C) -5
D) 9
E) 5
- 61. El pH de una disolución 0.01 M de HClO3 es:
A) -2
B) 12
C) 2
D) 14
E) 7
- 62. La sangre tiene un pH de 7.5 , por lo que es clasificada como:
A) incolora
B) ácida
C) neutra
D) salina
E) básica
- 63. ¿Cuántos ml de Alcohol se tendrán en 938 ml de Brandy al 36 % ?
A) 360 ml
B) 337.68 ml
C) 619.52 ml
D) 373.86 ml
E) 608.68 ml
- 64. Combinación de dos o más sustancias en proporciones variables, cuyos componentes pueden separarse por métodos físicos o mecánicos.
A) compuesto
B) combinado
C) elemento
D) sustancia pura
E) mezcla
| __ | 65. | Alquilación | | A. | obtención de etileno y propileno | | __ | 66. | CH3CH3 | | B. | olefina pequeñas en gasolinas | | __ | 67. | CH4 | | C. | obtención de compuestos aromáticos | | __ | 68. | Coquización | | D. | moléculas de cadena ramificada | | __ | 69. | Deshidrogenación | | E. | o- , m- y p - xileno | | __ | 70. | Desintegración | | F. | eliminación de S, N y O | | __ | 71. | Hidrotratamiento | | G. | eliminación de metales | | __ | 72. | Isomerización | | H. | etilbenceno a estireno y butano a butadieno | | __ | 73. | Polimerización | | I. | Metano | | __ | 74. | Reformación catalítica | | J. | Etano |
| __ | 75. | Alcanos | | A. | Eteno | | __ | 76. | Alquenos | | B. | Butano | | __ | 77. | Alquinos | | C. | Propeno | | __ | 78. | CH2CH2CH2CH3 | | D. | CnH2n+2 | | __ | 79. | CH2CH2 | | E. | Propano | | __ | 80. | CH2CH2CH3 | | F. | Etino | | __ | 81. | CH3CH2CH2CH3 | | G. | Buteno | | __ | 82. | CH3CH2CH3 | | H. | Propino | | __ | 83. | CHCCH3 | | I. | CnH2n-2 | | __ | 84. | CHCH | | J. | CnH2n |
| __ | 85. | Anhídrido | | A. | Maleable, dúctil, tenaz, alta resistencia mecanica | | __ | 86. | Hidrácido | | B. | No metal + oxigeno | | __ | 87. | Metal | | C. | Mal conductor de la electricidad y el calor | | __ | 88. | Metaloide | | D. | Son semiconductores de la electricidad | | __ | 89. | No metal | | E. | oxácido + hidróxido, Metal + oxiácido | | __ | 90. | Oxisales | | F. | Hidrógeno + No metal | | __ | 91. | Oxiácidos | | G. | un metal sustituye parcialmente los hidrógenos de un ácido | | __ | 92. | Sales binarias | | H. | Anhídrido + Agua | | __ | 93. | Sales Básicas | | I. | Hidrácido + Hidróxido, metal + no metal, metal + hidrácido | | __ | 94. | Sales ácidas | | J. | los OH´s no han sido reemplazados en su totalidad por "H" |
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