CIENCIAS NATURALES 1 2do parcial

1. La fórmula del gas hilarante es:

A) NO₂
B) N₂O
C) N2O
D) N₂O₂
E) NO

2. El catión estroncio es:

A) Sr
B) Sr⁺
C) Sr^2-
D) Sr^1-
E) Sr²⁺

3. La fórmula correcta del carburo de calcio es:

A) Ca₃C₂
B) CaC
C) CaC₂
D) Ca₂C₂
E) CaC₃

4. El nombre en el sistema de Stock del compuesto Fe₂O₃ es:

A) trióxido de dihierro
B) óxido de hierro (II)
C) trióxido de hierro (III)
D) óxido de hierro 3
E) óxido de hierro (III)

5. El nombre correcto del compuesto I₂O es:

A) monoóxido de diyodo
B) óxido de yodo (II)
C) dióxido de diyodo
D) óxido de yodo 3
E) monóxido de diyodo

6. En caso de que el nombre del anión termine en uro , el nombre del ácido correspondiente debe terminar en:

A) ico
B) hidruro
C) hídrico
D) ito
E) ato

7. El compuesto X₂Y₃ es un sólido estable ¿Qué carga iónica tiene Y?

A) -2
B) -2
C) +3
D) -3
E) 0

8. La fórmula química del ácido muriático es:

A) HF
B) HMu
C) HS
D) HBr
E) HCl

9. El perclorato de calcio tiene la fórmula:

A) CaClO₂
B) Ca₂ClO₄
C) CaClO
D) CaClO₃
E) Ca(ClO₄)_2

10. Un ion poliatómico con carga positiva es el:

A) oxalato
B) amonio
C) hidróxido
D) yodato
E) cianuro

11. La fórmula que contiene los iones hidróxido y plata es:

A) AgO
B) AgH
C) Ag₂Cl
D) AgOH
E) PtOH

12. La fórmula correcta del sulfuro de bario es:

A) SBa
B) BaS
C) Ba₂S₂
D) Ba₃S₂
E) S₂Ba₂

13. El compuesto X₃Y₂ es un sólido estable ¿Qué carga iónica tiene X?

A) +3
B) -3
C) 0
D) -2
E) +2

14. Cuando tenemos dos no metales se utilizan prefijos griegos, excepto en el caso del:

A) P₂O₅
B) NH3
C) NO
D) SO₂
E) S₂F₁₀

15. Para nombrar iones poliatomicos con carga negativa se utiliza el sistema ato-ito con dos excepciones una de ellas es el ion:

A) NO₂^-1
B) HS^-1
C) CN^-1
D) ClO^-1
E) SO₃^-2

16. Los hidrácidos están constituidos por la combinación del hidrógeno con un elemento no metálico. Uno de los siguientes compuestos no es un hidrácido:

A) HI
B) HBO
C) HBr
D) HCL

17. En química inorgánica existen diferentes, funciones químicas con sus respectivos grupos funcionales. cuál de ellos no corresponde a dichos grupos

A) OH
B) Alcoholes
C) Oxidos
D) Hidruros

18. No es un compuesto de estructura BINARIA:

A) Hidrácido
B) Oxido ácido
C) Oxido básico
D) Oxácido

química en la vida cotidiana lifeder min

19. Es el grupo funcional para los OXIDOS:

A) Hidrógeno
B) Hidroxilo
C) Oxígeno
D) no metal

20. Es el grupo funcional para los ACIDOS:

A) Oxígeno
B) Nitruro
C) Hidroxilo
D) Hidrógeno

21. ¿Quién propuso la ley de las proporciones definidas?

A) Demócrito
B) Neils Bohr
C) Joseph Louis Proust
D) Rutherford
E) John Dalton

22. ¿Quién estableció la Regla del octeto?

A) Albert Einstein
B) John Dalton
C) Gilbert Lewis
D) Neils Bohr
E) Joseph L. Proust

23. El átomo está formado por un núcleo y los electrones giran alrededor como un sistema solar

A) Modelo atómico de Bohr
B) Modelo atómico de Rutherford
C) Modelo atomico de Tompson
D) Modelo atómico de Demócrito
E) Modelo atómico de Dalton

24. Se llama así al cambio de estado sólido a líquido

A) Sublimación
B) Fusión
C) Solidificación
D) Evaporación
E) Licuefacción

25. Se llama así al cambio de estado líquido a sólido (por ejemplo congelación de un lago)

A) Fusión
B) Evaporación
C) Condensación
D) Solidificación
E) Sublimación

26. Se llama así al cambio de estado de líquido a gas (por ejemplo cuando hierve el agua)

A) Sublimación
B) Condensación
C) Fusión
D) Evaporación
E) Solidificación

27. Átomos del mismo elemento pero con diferente masa atómica

A) Alótropo
B) Isómero
C) Isóbaro
D) Isocórico
E) Isótopo

28. Esta regla establece que al formar un compuesto, los elementos químicos pueden ganar, perder o compartir electrones, hasta obtener un total de ocho en cada capa externa.

A) Reglas de oxidación
B) Regla del octeto
C) Reglas de fusión
D) Regla de oro
E) Regla de oxidación

29. Enlace químico que se da entre un Metal y otro Metal

A) Metálico
B) Iónico
C) Covalente
D) Puente de hidrógeno
E) Coordinado

30. Enlace químico que se da entre un Metal y un No Metal

A) Puente de hidrógeno
B) Metálico
C) Iónico
D) Coordinado
E) Covalente

31. Enlace químico que sa de entre un No Metal y No Metal

A) Metálico
B) Puente de hidrógeno
C) Coordinado
D) Iónico
E) Covalente

32. Tienen volumen constante pero no forma fija

A) Iónico
B) Plasma
C) Líquido
D) Gas
E) Sólido

33. No tienen forma ni volumen fijos.

A) Sólido
B) Iónico
C) Gas
D) Líquido
E) Plasma

34. Partícula más pequeña en indivisible que conforma a la materia

A) Átomo
B) Catión
C) Protón
D) Electrón
E) Ión

35. Sustancia formada por un sólo tipo de átomo y que no puede ser descompuesta por medio de reacciones químicas en una sustancia más sencilla.

A) Compuesto
B) Mezcla
C) Elemento
D) Mol
E) Molécula

36. separa líquidos inmiscibles o sólidos de líquidos por diferencia de densidad. Ejemplo: agua y aceite.

A) Flotación
B) Decantación
C) Filtración
D) Electroforesis
E) Tamizado

37. separa sólidos no solubles de líquidos usando un filtro. Ejemplo: café molido del café líquido.

A) Flotación
B) Tamizado
C) Filtración
D) Decantación
E) Electroforesis

38. separa sólidos de distinto tamaño usando un tamiz. Ejemplo: harina y cáscaras

A) Flotación
B) Tamizado
C) Filtración
D) Electroforesis
E) Decantación

39. extrae materiales ferromagnéticos de una mezcla. Ejemplo: limaduras de hierro y arena.

A) Filtración
B) Decantación
C) Tamizado
D) Electroforesis
E) Separación magnética

40. usa la fuerza centrífuga para separar componentes de diferente densidad. Ejemplo: glóbulos rojos del plasma.

A) Electroforesis
B) Filtración
C) Centrifugación
D) Flotación
E) Tamizado

41. separa sólidos según su densidad en un líquido. Ejemplo: separación de minerales en minería.

A) Destilación
B) Tamizado
C) Electroforesis
D) Filtración
E) Flotación

42. elimina el disolvente dejando el soluto. Ejemplo: obtener sal del agua de mar.

A) Evaporación
B) Precipitación
C) Electroforesis
D) Filtración
E) Destilación

43. separa líquidos con diferentes puntos de ebullición. Ejemplo: destilación del alcohol.

A) Separación magnética
B) Filtración
C) Destilación
D) Electroforesis
E) Precipitación

44. forma cristales del soluto al evaporarse el disolvente. Ejemplo: cristales de azúcar.

A) Cristalización
B) Destilación
C) Precipitación
D) Electroforesis
E) Filtración

45. separa componentes según su afinidad con una fase móvil y una fija. Ejemplo: pigmentos vegetales en papel.

A) Precipitación
B) Destilación
C) Filtración
D) Electroforesis
E) Cromatografía

46. separa moléculas según su carga eléctrica. Ejemplo: proteínas en un gel.

A) Precipitación
B) Electroforesis
C) Destilación
D) Digestión química
E) Filtración

47. se usa un reactivo que reacciona selectivamente con uno de los componentes, formando un compuesto que puede separarse. Ejemplo: extracción de metales con ácidos.

A) Precipitación
B) Digestión química
C) Filtración
D) Extracción química
E) Destilación

48. se añade un reactivo que forma un sólido (precipitado) con uno de los componentes. Este sólido se separa por filtración. Ejemplo: formación de cloruro de plata (AgCl) al mezclar soluciones de nitrato de plata y cloruro de sodio.

A) Precipitación
B) Separación magnética
C) Filtración
D) Digestión química
E) Destilación

49. se mezcla un ácido con una base para formar sal y agua, separando así los componentes. Ejemplo: tratamiento de aguas residuales ácidas.

A) Digestión química
B) Filtración
C) Neutralización
D) Cromatografía
E) Separación magnética

50. transforma químicamente los componentes para facilitar su separación. Ejemplo: purificación de metales como el cobre mediante electrólisis.

A) Neutralización
B) Oxidación-reducción (redox)
C) Filtración
D) Separación magnética
E) Digestión química

51. se aplica corriente eléctrica para descomponer compuestos en sus elementos. Ejemplo: separación del agua en hidrógeno y oxígeno.

A) Electrólisis
B) Digestión química
C) Cromatografía
D) Separación magnética
E) Filtración

52. se usa un reactivo fuerte (como ácido o base concentrada) para disolver selectivamente ciertos componentes. Ejemplo: separación de minerales en geología.

A) Oxidación-reducción (redox)
B) Filtración
C) Neutralización
D) Cromatografía
E) Digestión química

53. Glucosa, almidón: fuente rapida de energía para las células

A) carbohidratos
B) Lípidos
C) Proteínas
D) Ácidos nucleicos

54. Triglicéridos, fosfolípidos: almacenamiento de energía, formación de membranas celulares

A) Proteínas
B) Polisacáridos
C) Vitaminas
D) Lípidos
E) carbohidratos

55. Hemoglobina, enzimas: transporte de gases, catalizar reacciones bioquimicas

A) Polisacáridos
B) carbohidratos
C) Vitaminas
D) Proteínas
E) Lípidos

56. ADN, ARN: Almacenamiento y transmisión de información genética

A) Polisacáridos
B) Ácidos nucleicos
C) Lípidos
D) Polisacáridos
E) carbohidratos

57. C, B12: Cofactores enzimáticos, regulación de procesos metabólicos

A) Vitaminas
B) carbohidratos
C) Polisacáridos
D) Lípidos

58. Glucosa, fructosa, galactosa: Energía inmediata

A) Lípidos
B) Vitaminas
C) Polisacáridos
D) Monosacáridos

59. Sacarosa, lactosa, maltosa: Energía rápida, transporte

A) Disacáridos
B) Vitaminas
C) Polisacáridos
D) Lípidos

60. Almidón, glucógeno, celulosa: Reserva energética (almidón, glucógeno), estructura vegetal (celulosa)

A) Lípidos
B) Ácidos nucleicos
C) Polisacáridos

61. Estas no dependen de la cantidad de materia. Son características propias de la sustancia, útiles para identificarla o distinguirla

A) Propiedad debíl
B) Propiedad fuerte
C) Propiedades intensiva
D) Propiedades extensivas

62. Estas sí dependen de la cantidad de materia. Son aditivas, es decir, cambian si se modifica la cantidad de sustancia

A) Propiedades extensivas
B) propiedad fuerte
C) Propiedad debíl
D) Propiedades intensiva

63. son las magnitudes físicas fundamentales que se usan para medir propiedades de la materia

64. Estas dependen de la cantidad de materia, que se obtienen a partir de combinaciones matemáticas de las magnitudes fundamentales del Sistema Internacional (como masa, longitud, tiempo, temperatura, etc.). Estas magnitudes permiten describir con mayor precisión los fenómenos físicos y químicos que involucran materia.

A) Magnitudes básicas
B) Magnitudes laterales
C) Magnitudes combinadas
D) Magnitudes derivadas

65. Volumen, densidad, velocidad, aceleración, fuerza, presión, energía, trabajo, potencia, concentración,

A) Magnitudes derivadas
B) Magnitudes combinadas
C) Magnitudes básicas
D) Magnitudes laterales

66. tienen brillo, son maleables, dúctiles, tenaces, conducen la electricidad y el calor, todos son sólidos excepto el Mg, se conbinan entre sí para formar aleaciones.

A) Metaloides
B) No metales
C) Metales

67. No tienen brillo, no son maleables, no son dúntiles, malos conductores de la electricidad y el calor, son sólidos, gaseosos y el Br es líquido.

A) No metales
B) Metales
C) No metales

68. sólidos, tienen brillo metálico, son semiconductores de la electricidad, son malos conductores del calor

A) Metaloides
B) Metales
C) No metales

69. Hidrógeno, Litio, Sodio,Potasio, Rubidio, Cesio, Francio

A) 4A
B) 3B
C) 1A
D) 2A
E) 5B

70. Berilio, Magnesio, Calcio, Estroncio, Bario, Radio

A) 2A
B) 8E
C) 2B
D) 6B
E) 1A

71. Cromo, Molibdeno, Wolframio, Seaborgio

A) 2C
B) 1A
C) 3D
D) 5B
E) 6B

72. En los compuestos formados por un metal y un no metal , el tipo de enlace suele ser:

A) Iónico
B) covalente
C) metálico

73. Entre los compuestos formados por No metales el tipo de enlace suele ser:

A) iónico
B) metálico
C) Covalente

74. Entre los metales el tipo de enlace suele ser:

A) Metálico
B) Covalente
C) Iónico

75. masa de una sustancia que cabe en una unidad de volumen

A) inercia
B) densidad
C) peso
D) volumen
E) masa

76. una medida de la cantidad de materia, o equivalente, una medida de la resistencia que opone un cuerpo a cambiar su estado de reposo o movimiento

A) volumen
B) inercia
C) masa
D) peso
E) densidad

77. es todo aquello que tiene masa y ocupa un lugar en el espacio

A) materia
B) peso
C) densidad
D) masa

78. fuerza gravitacional que la tierra ejerce sobre un cuerpo

A) masa
B) peso
C) volumen
D) inercia

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