- 1. La termoquímica es la rama de la química física que se ocupa de las relaciones entre el calor, el trabajo y las reacciones químicas. Implica el estudio de cómo se transfiere la energía durante las reacciones químicas y las transformaciones físicas. A través de la termoquímica, los científicos pueden analizar el flujo de calor que se produce en diversos procesos, así como calcular los cambios de calor asociados a las reacciones químicas. Comprender la termoquímica es crucial para predecir el comportamiento de las sustancias en diferentes condiciones y optimizar los procesos industriales para obtener la máxima eficiencia.
¿En qué consiste el estudio de la energía térmica y su relación con las reacciones químicas?
A) Química orgánica
B) Termoquímica
C) Química analítica
D) Mecánica cuántica
- 2. El calor liberado por un sistema a su entorno se conoce como?
A) Isotérmico
B) Adiabático
C) Endotérmico
D) Exotérmico
- 3. La unidad SI para medir la energía es:
A) Watt
B) Newton
C) Joule
D) Pascal
- 4. ¿Qué ley establece que la energía no puede crearse ni destruirse, sólo transformarse de una forma a otra?
A) Ley de Boyle
B) Segunda Ley de la Termodinámica
C) Ley de Gay-Lussac
D) Primera Ley de la Termodinámica
- 5. ¿Qué término describe el contenido de calor de un sistema a presión constante?
A) Energía libre de Gibbs
B) Entropía
C) Capacidad calorífica
D) Entalpía
- 6. ¿Qué propiedad termodinámica tiene un valor positivo en las reacciones endotérmicas?
A) ΔG
B) ΔE
C) ΔH
D) ΔS
- 7. En una reacción exotérmica, el cambio de entalpía es:
A) Cero
B) Positivo
C) Depende de la temperatura
D) Negativo
- 8. ¿Qué proceso implica la transferencia de calor entre el sistema y su entorno a presión constante?
A) Proceso isobárico
B) Proceso adiabático
C) Proceso isocórico
D) Proceso isotérmico
- 9. El cambio estándar de entalpía de formación se define como el cambio de entalpía cuando:
A) Se calienta un mol de un compuesto
B) Un mol de un compuesto se forma a partir de sus elementos en sus estados estándar
C) Un mol de un compuesto se descompone en sus elementos
D) Un mol de un compuesto se mezcla con otro compuesto
- 10. ¿Cuál es el cambio de entalpía para una reacción en la que los productos tienen mayor entalpía que los reactantes?
A) Cero
B) Positivo
C) Variable
D) Negativo
- 11. ¿Qué afirmación es cierta sobre la relación entre energía y entalpía?
A) La entalpía se mide en vatios
B) La entalpía y la energía no están relacionadas
C) La energía es siempre igual a la entalpía
D) La entalpía es una medida de la energía total de un sistema
- 12. Una reacción que absorbe calor se clasifica como __________.
A) Isotérmico
B) Endotérmico
C) Exotérmico
D) Isobárico
- 13. ¿Qué término representa la medida de la espontaneidad de una reacción a temperatura y presión constantes?
A) Capacidad calorífica
B) Entalpía
C) Entropía
D) Energía libre de Gibbs
- 14. ¿Cuál es la ley que establece que para una reacción química que se produce a presión constante, el calor absorbido o liberado es igual al cambio en la entalpía del sistema?
A) Ley de Hess
B) Ley de Raoult
C) Ley de Dalton
D) Ley de Avogadro
- 15. ¿Qué término describe el desorden o aleatoriedad de un sistema?
A) Capacidad calorífica
B) Energía libre de Gibbs
C) Entropía
D) Entalpía
- 16. ¿Qué ocurre con la energía interna de un sistema en un proceso adiabático?
A) Aumenta
B) Se hace igual a cero
C) Disminuye
D) Permanece constante
- 17. La capacidad calorífica específica de una sustancia se define como la energía necesaria para elevar la temperatura de 1 gramo de la sustancia en:
A) 5 grados Celsius
B) 10 grados Celsius
C) 0,5 grados Celsius
D) 1 grado Celsius
- 18. El cambio de entalpía de una reacción química se define como la diferencia entre la entalpía de los productos y la entalpía de __________.
A) Alrededores
B) Reactivos
C) Sistema
D) Disolvente
- 19. El cambio en la entalpía para una reacción a presión constante se conoce como?
A) Capacidad calorífica
B) Entropía
C) Energía libre de Gibbs
D) Calor de reacción
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