- 1. La termoquímica es la rama de la química física que se ocupa de las relaciones entre el calor, el trabajo y las reacciones químicas. Implica el estudio de cómo se transfiere la energía durante las reacciones químicas y las transformaciones físicas. A través de la termoquímica, los científicos pueden analizar el flujo de calor que se produce en diversos procesos, así como calcular los cambios de calor asociados a las reacciones químicas. Comprender la termoquímica es crucial para predecir el comportamiento de las sustancias en diferentes condiciones y optimizar los procesos industriales para obtener la máxima eficiencia.
¿En qué consiste el estudio de la energía térmica y su relación con las reacciones químicas?
A) Química orgánica
B) Termoquímica
C) Química analítica
D) Mecánica cuántica
- 2. El calor liberado por un sistema a su entorno se conoce como?
A) Exotérmico
B) Endotérmico
C) Adiabático
D) Isotérmico
- 3. La unidad SI para medir la energía es:
A) Joule
B) Pascal
C) Watt
D) Newton
- 4. ¿Qué ley establece que la energía no puede crearse ni destruirse, sólo transformarse de una forma a otra?
A) Segunda Ley de la Termodinámica
B) Ley de Gay-Lussac
C) Primera Ley de la Termodinámica
D) Ley de Boyle
- 5. ¿Qué término describe el contenido de calor de un sistema a presión constante?
A) Capacidad calorífica
B) Energía libre de Gibbs
C) Entropía
D) Entalpía
- 6. ¿Qué propiedad termodinámica tiene un valor positivo en las reacciones endotérmicas?
A) ΔE
B) ΔH
C) ΔS
D) ΔG
- 7. En una reacción exotérmica, el cambio de entalpía es:
A) Negativo
B) Cero
C) Positivo
D) Depende de la temperatura
- 8. ¿Qué proceso implica la transferencia de calor entre el sistema y su entorno a presión constante?
A) Proceso isotérmico
B) Proceso isobárico
C) Proceso isocórico
D) Proceso adiabático
- 9. El cambio estándar de entalpía de formación se define como el cambio de entalpía cuando:
A) Un mol de un compuesto se forma a partir de sus elementos en sus estados estándar
B) Un mol de un compuesto se mezcla con otro compuesto
C) Se calienta un mol de un compuesto
D) Un mol de un compuesto se descompone en sus elementos
- 10. ¿Cuál es el cambio de entalpía para una reacción en la que los productos tienen mayor entalpía que los reactantes?
A) Variable
B) Positivo
C) Cero
D) Negativo
- 11. ¿Qué afirmación es cierta sobre la relación entre energía y entalpía?
A) La entalpía y la energía no están relacionadas
B) La entalpía es una medida de la energía total de un sistema
C) La entalpía se mide en vatios
D) La energía es siempre igual a la entalpía
- 12. Una reacción que absorbe calor se clasifica como __________.
A) Isotérmico
B) Isobárico
C) Exotérmico
D) Endotérmico
- 13. ¿Qué término representa la medida de la espontaneidad de una reacción a temperatura y presión constantes?
A) Energía libre de Gibbs
B) Entalpía
C) Entropía
D) Capacidad calorífica
- 14. ¿Cuál es la ley que establece que para una reacción química que se produce a presión constante, el calor absorbido o liberado es igual al cambio en la entalpía del sistema?
A) Ley de Avogadro
B) Ley de Dalton
C) Ley de Hess
D) Ley de Raoult
- 15. ¿Qué término describe el desorden o aleatoriedad de un sistema?
A) Energía libre de Gibbs
B) Capacidad calorífica
C) Entropía
D) Entalpía
- 16. ¿Qué ocurre con la energía interna de un sistema en un proceso adiabático?
A) Se hace igual a cero
B) Aumenta
C) Disminuye
D) Permanece constante
- 17. La capacidad calorífica específica de una sustancia se define como la energía necesaria para elevar la temperatura de 1 gramo de la sustancia en:
A) 0,5 grados Celsius
B) 10 grados Celsius
C) 5 grados Celsius
D) 1 grado Celsius
- 18. El cambio de entalpía de una reacción química se define como la diferencia entre la entalpía de los productos y la entalpía de __________.
A) Alrededores
B) Reactivos
C) Disolvente
D) Sistema
- 19. El cambio en la entalpía para una reacción a presión constante se conoce como?
A) Energía libre de Gibbs
B) Calor de reacción
C) Entropía
D) Capacidad calorífica
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