ThatQuiz Directorio Inténtalo
Segunda Evaluación Parcial. Round 1.Entrenamiento. UNAV
Contribuido por: De Luna Meza
  • 1. ¿Cuántos neutrones tiene el tritio?
A) 4
B) 0
C) 2
D) 3
E) 1
  • 2. ¿Qué tipo de enlace químico se genera entre los átomos que componen la molécula de fluoruro sódico (NaF)?
A) Covalente polar.
B) Metálico.
C) Iónico.
D) Covalente no polar.
E) Covalente coordinado.
  • 3. Si la diferencia de electronegatividad entre dos elementos es menor a 1.7, pero mayor 0.4, se genera un enlace...
A) Covalente polar.
B) Iónico.
C) Covalente coordinado.
D) Metálico.
E) Covalente no polar.
  • 4. De las siguientes familias, ¿Cuál tiene elementos más electronegativos?
A) Metales alcalinotérreos.
B) Metales normales.
C) Halógenos.
D) Metales alcalinos.
E) Gases nobles.
  • 5. ¿Cuántos moles hay en 230 gramos de ozono (O3)?
A) 15.99
B) 7.19
C) 3.01
D) 4.79
E) 12.00
  • 6. La configuración de Kernel del átomo de sodio (Na), es...
A) [Xe]6s1
B) [Ne]3s1
C) [He]2s1
D) [Ne]1s3
E) [Ne]1s2
  • 7. Todos los elementos siguientes pertenecen a la familia de los metales alcalinos, excepto...
A) Sodio (Na).
B) Cesio (Cs).
C) Litio (Li).
D) Potasio (K).
E) Hidrógeno (H).
  • 8. ¿Cuántas moléculas hay en un mol de ácido ascórbico?
A) 180.99
B) 1
C) 6.022EXP22
D) 24601
E) 6.022 EXP23
  • 9. Elemento del grupo III-B y del periodo 5.
A) Sodio (Na).
B) Itrio (Y).
C) Escandio (Sc).
D) Rutenio (Ru).
E) Radio (Ra).
  • 10. ¿Cuál de los siguientes elementos posee dos electrones de valencia?
A) Níquel (Ni).
B) Bromo (Br).
C) Silicio (Si).
D) Neón (Ne).
E) Potasio (K).
  • 11. Según la definición de Arrhenius, un ácido es una sustancia que en solución acuosa disocia...
A) Cl-
B) Na+
C) H+
D) OH-
E) H2
  • 12. ¿Qué tipo de enlace químico se genera entre el amoniaco y el catión de hidrógeno?
A) Iónico.
B) Covalente polar.
C) Covalente no polar.
D) Covalente coordinado.
E) Metálico.
  • 13. ¿Cuántos neutrones tiene el átomo de indio (In)?
A) 66
B) 49
C) 2
D) 115
E) 46
  • 14. ¿Cuál de los siguientes elementos es el más electronegativo?
A) Hidrógeno (H).
B) Flúor (F).
C) Potasio (K).
D) Oxígeno (O).
E) Fósforo (P).
  • 15. Si la diferencia de electronegatividad entre dos elementos es mayor o igual a 1.7, se genera un enlace...
A) Covalente no polar.
B) Covalente polar.
C) Metálico.
D) Iónico.
E) Covalente coordinado.
  • 16. Todas las siguientes moléculas son covalentes no polares, excepto...
A) CH4
B) H2
C) Cl2
D) O2
E) NaF
  • 17. En la molécula de agua, el polo negativo lo conforma el...
A) Cloro (Cl).
B) Oxígeno (O).
C) Helio (He).
D) Hidrógeno (H).
E) Carbono (C).
  • 18. ¿Cuál es la configuración electrónica del catión de potasio (K+)?
A) [Ar]3s3
B) [He]2s2-2p5
C) [Ar]4s1
D) [Ne]3s2-3p6
E) [Ne]3s1
  • 19. Según la definición de Arrhenius, una base es una sustancia que en solución acuosa disocia...
A) H2
B) Na+
C) H+
D) OH-
E) Cl-
  • 20. En el enlace iónico entre un átomo de flúor (F) y un átomo de litio (Li), ¿Qué elemento se comporta como agente reductor?
A) Litio (Li).
B) Ambos.
C) Flúor (F).
D) Ninguno.
E) Sodio (Na).
  • 21. ¿Cuántos electrones de valencia tiene el átomo de estaño (Sn)?
A) 5
B) 2
C) 7
D) 4
E) 8
  • 22. Indica el nivel de energía de los orbitales atómicos...
A) l
B) z
C) m
D) n
E) p
  • 23. ¿Cuántos electrones tiene el átomo de plomo (Pb) en su tercer nivel de energía?
A) 3
B) 8
C) 18
D) 4
E) 2
  • 24. ¿Qué tipo de orbitales se observan en esta imagen?
A) d.
B) s.
C) p.
D) l.
E) f.
  • 25. Número cuántico que indica la forma de los orbitales atómicos...
A) Spin (s).
B) Azimutal (l).
C) Principal (n).
D) Molar (M).
E) Magnético (m).
  • 26. Metaloide del tercer periodo...
A) Aluminio (Al).
B) Antimonio (Sb).
C) Carbono (C).
D) Silicio (Si)
E) Boro (B).
  • 27. Gas explosivo producido cuando los metales alcalinos reaccionan con el agua...
A) H+
B) K+
C) OH-
D) H2
E) Na+
  • 28. ¿Cuáles son los valores de A & Z en el átomo de manganeso (Mn)?
A) 55 y 25.
B) 25 y 55
C) 24 y 12.
D) 24 y 25.
E) 12 y 24.
  • 29. Número cuántico que indica el sentido de giro de los electrones...
A) Magnético (m)
B) Principal (n)
C) Molar (M)
D) Spin (s)
E) Azimutal (l)
  • 30. Si se aumenta el número de neutrones en el núcleo de un átomo, se produce un...
A) Isótopo.
B) Protón.
C) Ion.
D) Radical.
E) Isómero.
  • 31. Si se aumenta el número de electrones en un átomo, se produce un...
A) Isótopo.
B) Quark.
C) Anión.
D) Catión.
E) Isómero.
  • 32. Si se reduce el número de electrones en un átomo, se produce un...
A) Isómero.
B) Isótopo.
C) Anión.
D) Catión.
E) Quark.
  • 33. ¿Cuál es la combinación de quarks en un neutrón?
A) uuu
B) uud
C) dud
D) udd
E) ddd
  • 34. ¿Cuál es la masa molar del hidróxido cuproso?
A) 33.12
B) 71.99
C) 12.01
D) 28.08
E) 80.53
  • 35. ¿A qué familia pertenece el aluminio (Al)?
A) Metales de transición.
B) Metales alcalinos.
C) Metaloides.
D) Halógenos.
E) Metales verdaderos.
  • 36. Un ácido es más fuerte si...
A) Disocia menos H+
B) No se disocia
C) Disocia menos OH-
D) Disocia más H+
E) Disocia más OH-
  • 37. Según la teoría de Brönsted-Lowry, las bases son sustancias que en solución acuosa...
A) Explotan
B) Liberan OH-
C) Aceptan OH-
D) Aceptan H+
E) Liberan H+
  • 38. Son elementos del mismo grupo...
A) Na, Mg, Al
B) Rb, Sr, Mg
C) Zn, Cd, Au
D) F, Cl, Ar
E) Na, K, Li
  • 39. Son elementos del mismo bloque...
A) Li, Be, B
B) Al, Te, Br
C) Na, Ca, Ti
D) Pr, Sm, Ag
E) Fr, Ra, Ce
  • 40. Propone(n) que dos electrones pueden estar juntos en un mismo orbital, si y solo si, poseen spines inversos...
A) Modelo de Rutherford.
B) Leyes de Mendel.
C) Modelo de Bohr.
D) Principio de exclusión de Pauli.
E) Ley de Hund.
  • 41. ¿Cuál de los siguientes es el diagrama de Lewis correcto para el átomo de calcio (Ca)?
A) Ca::
B) :Ca:
C) Ca.
D) Ca
E) Ca:
  • 42. En la reacción de síntesis, H2O + CO2 = H2CO3, ¿Cuál es el nombre clásico del producto?
A) Ácido carbónico.
B) Carbonato hidrogénico.
C) Ácido carbonoso.
D) Monocarbonato de hidrógeno.
E) Carbonato de hidrógeno (I).
  • 43. ¿Cuál de los siguientes es el diagrama de Lewis correcto para el átomo de aluminio (Al)?
A) .Al.
B) :Al:
C) .Al:
D) Al
E) ::Al::
  • 44. En la reacción, Cu(OH)2 + H3PO4 = Cu3(PO4)2 + H2O, ¿Cuál es el coeficiente estequiométrico del segundo reactivo?
A) 5
B) 3
C) 4
D) 2
E) 1
  • 45. Fe + HCl =
A) FeCl3 + H2O
B) FeCl3 + OH-
C) FeCl3 + H2
D) FeHCl2
E) FeCl3 + H+
  • 46. ¿Cuál es la valencia del átomo de oxígeno (O) en los peróxidos?
A) +2
B) +8
C) -1
D) -2
E) 0
  • 47. ¿Qué valencia tienen los nitrogenoides en las sales binarias?
A) -2
B) -3
C) +1
D) 0
E) -1
  • 48. La fórmula del óxido férrico es...
A) FeO2
B) Fe3O4
C) FeO
D) Fe2O3
E) Fe2O2
  • 49. La fórmula del sulfato cúprico es...
A) Cu(SO4)2
B) Cu2SO4
C) CuSO4
D) CuSO3
E) Cu2(SO4)2
  • 50. La fracción catiónica de una sal siempre es un...
A) Metal.
B) Halógeno.
C) No metal.
D) Isótopo.
E) Gas noble.
  • 51. ¿En cuál de los siguientes casos se genera un enlace covalente coordinado?
A) NH4 + OH-
B) NH3 + OH-
C) NH3 + H2
D) NH3 + H+
E) NH4 + H+
  • 52. ¿Qué valencia tiene el anión nitrato?
A) -4
B) -2
C) -3
D) -1
E) 0
  • 53. ¿Qué valencia tiene el anión carbonato?
A) -3
B) -4
C) -2
D) -5
E) -1
  • 54. ¿Cuál es el nombre clásico del dióxido de carbono?
A) Óxido carbónico.
B) Óxido de carbono (IV).
C) Óxido hipocarbonoso.
D) Óxido hipercarbónico.
E) Óxido carbonoso.
  • 55. ¿Cuál es el nombre moderno del cloruro férrico?
A) Tricloruro de dihierro.
B) Tricloruro férrico.
C) Monocloruro de dihierro.
D) Monocloruro de hierro.
E) Tricloruro de hierro.
  • 56. ¿Cuál es la fórmula del carbonato de calcio (II)?
A) CaCO3
B) Ca2CO3
C) Ca2(CO3)2
D) CaCO2
E) Ca2C
  • 57. El sufijo "uro" corresponde a las(os)...
A) Sales ternarias.
B) Sales binarias.
C) Bases.
D) Anhídridos.
E) Sales cuaternarias.
  • 58. Es un ejemplo de agente reductor...
A) Flúor.
B) Cloro.
C) Vitamina C.
D) Dopamina.
E) Oxígeno.
  • 59. Los puentes de hidrógeno son un tipo de interacción intermolecular...
A) Ion-dipolo inducido.
B) Dipolo-dipolo inducido.
C) Ion-ion.
D) Ion-dipolo.
E) Dipolo-dipolo.
  • 60. Entre los iones de la sal de mesa (a.k.a. cloruro sódico) y el agua (a.k.a. monóxido de dihidrógeno), ocurren interacciones de tipo...
A) Ion-dipolo.
B) Ion-dipolo inducido.
C) Dipolo instantáneo-dipolo inducido.
D) Dipolo-dipolo.
E) Ion-ion.
  • 61. ¿Qué tipo de enlace se genera entre los átomos de una barra de cobre (Cu)?
A) Iónico.
B) Covalente coordinado.
C) Metálico.
D) Covalente polar.
E) Covalente no polar.
  • 62. ¿Qué tipo de enlace se genera entre los átomos de la molécula de hidrógeno (H2)?
A) Iónico.
B) Covalente coordinado.
C) Covalente no polar.
D) Metálico.
E) Covalente polar.
  • 63. ¿Cuál es la fórmula del fosfato de sodio?
A) NaP
B) Na2PO4
C) NaPO4
D) Na(PO4)2
E) Na3PO4
  • 64. Son moléculas binarias formadas por la unión de oxígeno y una fracción catiónica...
A) Hidruros.
B) Sales binarias.
C) Sales ternarias.
D) Hidróxidos.
E) Óxidos.
  • 65. La hidratación de un óxido metálico produce un(a)...
A) Bomba.
B) Base.
C) Sal.
D) Protón.
E) Ácido.
  • 66. La hidratación de un óxido no metálico produce un(a)...
A) Sal.
B) Isótopo.
C) Neutrón.
D) Base.
E) Ácido.
  • 67. ¿Cuántas moléculas hay en un gramo de agua?
A) 3.34
B) 0.05EXP23
C) 3.34EXP22
D) 0.05EXP22
E) 0.05
  • 68. ¿Cuál es la fórmula del anión hipoclorito?
A) ClO4-2
B) ClO2-
C) ClO-
D) ClO-2
E) ClO4-
  • 69. La fórmula del permanganato de potasio es...
A) KMnO4
B) KMnO2
C) K2MnO3
D) KMnO3
E) K2MnO4
  • 70. ¿Cuál es la masa molar (MM) del hipoclorito sódico (a.k.a. Cloralex)?
A) 22.98
B) 123.54
C) 35.45
D) 74.42
E) 15.99
  • 71. ¿Cuántos moles hay en 250 gramos de fosfuro cúprico?
A) 6.022EXP23
B) 12.01
C) 0.99
D) 15.99
E) 0.07
  • 72. Mg + O2 =
A) Mg(OH)2
B) Mg2O
C) MgO2
D) MgO
E) Mg2O2
  • 73. ¿Qué tipo de interacción se da entre las moléculas del aceite en solución acuosa?
A) Fuerzas de London.
B) Ion-Ion.
C) Fuerzas hidrofóbicas.
D) Dipolo-Dipolo.
E) Fuerzas de Van der Waals.
  • 74. Son también conocidas como fuerzas de London...
A) Fuerzas de Van der Waals.
B) Ion-Dipolo.
C) Dipolo instantáneo-dipolo inducido.
D) Dipolo-dipolo.
E) Fuerzas intermoleculares.
  • 75. Entre las moléculas de óxido hidrogénico se dan interacciones de tipo...
A) Ion-dipolo.
B) Dipolo-dipolo.
C) Ion-ion.
D) Ion-dipolo inducido.
E) Dipolo instantáneo-dipolo inducido.
  • 76. En los oxoácidos, los carbonoideos actúan con valencia(s) de...
A) +1,3,5,7
B) -2
C) -1
D) +2,4,6
E) +4
  • 77. Es otra forma de llamar a los óxidos ácidos...
A) Sales.
B) Oxácidos.
C) Anhídridos.
D) Hidróxidos.
E) Hidruros.
  • 78. ¿Qué tipo de enlace hay entre los átomos de la molécula de sulfuro cálcico?
A) Iónico.
B) Metálico.
C) Covalente polar.
D) Covalente coordinado.
E) Covalente no polar.
  • 79. ¿A qué familia pertenece el germanio (Ge)?
A) Halógenos.
B) Metales alcalinos.
C) Metaloides.
D) Metales alcalinotérreos.
E) Gases nobles.
  • 80. ¿Cuántas moléculas hay en dos moles de nitrito hipovanadioso?
A) 4.56EXP22
B) 6.022EXP23
C) 1.2044EXP24
D) 1.234EXP25
E) 6.022EXP46
  • 81. ¿Cuál de las siguientes moléculas es un hidrácido?
A) MgH2
B) CuH2
C) HF
D) NaH
E) FeH2
  • 82. ¿Cuál(es) es(son) la(s) valencia(s) de los calcógenos en los oxoácidos?
A) 2,4,6
B) -1
C) 4
D) -2
E) 1,3,5,7
  • 83. ¿Cuál(es) es(son) la(s) valencia(s) de los calcógenos en las sales binarias?
A) 2,4,6
B) 1,3,5,7
C) -1
D) -2
E) -4
  • 84. Todas las siguientes moléculas se clasifican como sales binarias, excepto...
A) FeSO4
B) FeCl3
C) Fe3P2
D) Fe2S3
E) FeS
  • 85. ¿Cuál de los siguientes no es un hidrácido?
A) Ácido sulfúrico.
B) Ácido yodhídrico.
C) Ácido fluorhídrico.
D) Ácido bromhídrico.
E) Ácido clorhídrico.
  • 86. Nombre con que se les conoce a las moléculas generadas en una reacción química...
A) Elementos.
B) Productos.
C) Reactantes.
D) Reactivos.
E) Sustratos.
  • 87. Ecuación general de una reacción de síntesis...
A) A - B = -AB
B) A + BC = AC + B
C) AB + CD = AD + CB
D) AB = A + B
E) A + B = AB
  • 88. Ecuación general de una reacción de análisis...
A) AB = A + B
B) A - B = -AB
C) A + B = AB
D) AB + CD = AD + CB
E) A + BC = AC + B
  • 89. NaOH + HCl = NaCl + H2O, es una reacción de...
A) Doble sustitución.
B) Análisis.
C) Síntesis.
D) Sustitución simple.
E) Adición.
  • 90. Al + HCl = AlCl3 + H2, es una reacción de...
A) Sustitución doble.
B) Análisis.
C) Sustitución simple.
D) Síntesis.
E) Descomposición.
  • 91. H2O2 = H2O + O2, es una reacción de...
A) Síntesis.
B) Adición.
C) Sustitución simple.
D) Sustitución doble.
E) Análisis.
  • 92. H2O + CO2 = H2CO3, es una reacción de...
A) Síntesis.
B) Sustitución simple.
C) Análisis.
D) Sustitución doble.
E) Descomposición.
  • 93. La reacción de un metal con un ácido fuerte produce...
A) H2O
B) H+
C) H2
D) H3O+
E) OH-
  • 94. La reacción de un ácido con una base, produce...
A) Una sal.
B) Agua.
C) Una explosión.
D) Un error en la MATRIX.
E) Una sal y agua.
  • 95. Mg(OH)2 + H2SO4 =
A) H2O
B) MgSO4 + H2O
C) MgS(OH)2
D) MgSO4
E) MgH2
  • 96. La fórmula y valencia del anión nitrito son...
A) NO2-2
B) NO3-1
C) NO2-1
D) NO3-2
E) NO4-1
  • 97. La reacción de combustión de un combustible orgánico, produce...
A) CO3
B) CO2
C) CO2 + H2O
D) H2O
E) H+
  • 98. Determina los coeficientes estequiométricos para la siguiente reacción: Na2SO4 + C = CO2 + Na2S
A) 1,2,2,2
B) 1,3,2,1
C) 1,2,1,3
D) 1,2,2,1
E) 2,1,2,1
  • 99. Esta imagen representa un enlace...
A) Covalente no polar.
B) Metálico.
C) Covalente coordinado.
D) Iónico.
E) Covalente polar.
  • 100. ¿Qué valencia tiene el átomo de azufre en el H2SO4?
A) -2
B) +2
C) +4
D) -6
E) +6
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