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Química 3 - Examen
Contribuido por: Rojas
  • 1. ¿Quién propuso la ley de las proporciones definidas?
A) Rutherford
B) Neils Bohr
C) Demócrito
D) Joseph Louis Proust
E) John Dalton
  • 2. Átomo con carga
A) Protón
B) Positrón
C) Electrón
D) Neutrón
E) Ión
  • 3. Nombre que recibe un ión con carga negativa
A) Positrón
B) Anión
C) Isóbaro
D) Catión
E) Isótopo
  • 4. Nombre que recibe un ión con carga positiva
A) Neutrino
B) Anión
C) Catión
D) Isótopo
E) Isómero
  • 5. ¿Quién estableció la Regla del octeto?
A) Neils Bohr
B) John Dalton
C) Gilbert Lewis
D) Joseph L. Proust
E) Albert Einstein
  • 6. El átomo está formado por un núcleo y los electrones giran alrededor como un sistema solar
A) Modelo atomico de Tompson
B) Modelo atómico de Bohr
C) Modelo atómico de Dalton
D) Modelo atómico de Demócrito
E) Modelo atómico de Rutherford
  • 7. Se llama así al cambio de estado sólido a líquido
A) Evaporación
B) Sublimación
C) Fusión
D) Solidificación
E) Licuefacción
  • 8. Se llama así al cambio de estado líquido a sólido (por ejemplo congelación de un lago)
A) Sublimación
B) Evaporación
C) Solidificación
D) Fusión
E) Condensación
  • 9. Se llama así al cambio de estado de líquido a gas (por ejemplo cuando hierve el agua)
A) Evaporación
B) Licuefacción
C) Condensación
D) Fusión
E) Sublimación
  • 10. Átomos del mismo elemento pero con diferente masa atómica
A) Isóbaro
B) Alótropo
C) Isómero
D) Isocórico
E) Isótopo
  • 11. Es una ecuación de síntesis
A) 8 HNO3 + 3Cu → 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O
B) 2Al + 3Br2 ---> 2AlBr
C) KCl + AgNO3 → KNO3 + AgCl
D) KCl + AgNO3 → KNO3 + AgCl
E) 2 H2SO4 + 2KBr→Br2 + K2SO4 + SO2 + 2H2O
  • 12. Es una ecuación de descomposición
A) 2 H2O → 2 H2 + O2
B) 2Al + 3Br2 ---> 2AlBr
C) 2Al + 3Br2 ---> 2AlBr
D) C3H8 + 5 O2 --> 3 CO2 + 4 H2O
E) HCl + NaOH ---> NaCl + H2O
  • 13. Esta regla establece que al formar un compuesto, los elementos químicos pueden ganar, perder o compartir electrones, hasta obtener un total de ocho en cada capa externa.
A) Regla de oro
B) Reglas de fusión
C) Regla del octeto
D) Reglas de oxidación
E) Regla de oxidación
  • 14. Enlace químico que se da entre un Metal y otro Metal
A) Metálico
B) Iónico
C) Coordinado
D) Puente de hidrógeno
E) Covalente
  • 15. Enlace químico que se da entre un Metal y un No Metal
A) Coordinado
B) Covalente
C) Iónico
D) Puente de hidrógeno
E) Metálico
  • 16. Enlace químico que sa de entre un No Metal y No Metal
A) Iónico
B) Coordinado
C) Metálico
D) Puente de hidrógeno
E) Covalente
  • 17. Tienen volumen constante pero no forma fija
A) Gas
B) Plasma
C) Sólido
D) Iónico
E) Líquido
  • 18. No tienen forma ni volumen fijos.
A) Iónico
B) Sólido
C) Gas
D) Plasma
E) Líquido
  • 19. Partícula más pequeña en indivisible que conforma a la materia
A) Ión
B) Átomo
C) Catión
D) Electrón
E) Protón
  • 20. Sustancia formada por un sólo tipo de átomo y que no puede ser descompuesta por medio de reacciones químicas en una sustancia más sencilla.
A) Elemento
B) Mol
C) Mezcla
D) Compuesto
E) Molécula
  • 21. En general al combinarse dos elementos, la atracción electrostáticas nos da el tipo de enlace
A) No polar
B) Metálico
C) Polar
D) Iónico
E) Covalente
  • 22. Primer teoría de ácidos y bases donde las sustancias se disocian en agua
A) Arrhenius
B) Einsein
C) Mario Molina
D) Dalton
E) Proust
  • 23. En una reacción química al átomo que gana electrones se dice que sufrió
A) Fusión
B) Sublimación
C) Oxidación
D) Ionización
E) Reducción
  • 24. En una reacción química al átomo que pierde electrones se dice que sufrió
A) Ionización
B) Sublimación
C) Oxidación
D) Fusión
E) Reducción
  • 25. Balancear y hallar el coeficiente del agua C3H8 + O2 ---> CO2 + H2O
A) 4
B) 3
C) 5
D) 2
E) 6
  • 26. Dada la ecuación Fe + H2O ---> Fe2O3 + H2 indicar los coeficientes después de balancear
A) 2-1-1-2
B) 2-1-1-3
C) 2-3-1-3
D) 2-2-1-1
E) 3-1-1-3
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