Actividad evaluativa estequiometria

Contribuido por: CRUZ DIAZ

1. De acuerdo con la figura, puede afirmarse que al fumar cigarrillo se

A) evitan muchas enfermedades , porque los cigarillos son saludables.
B) se ingieren compuestos aromáticos que generan cáncer
C) evitan diferentes tipos de cáncer , porque las moléculas son benignas.
D) Ingieren éteres, porque la figura muestra muchos de ellos.

2. ¿ Qué imagen representa el pictograma de la hoja de seguridad que probablemente tiene el benceno según las descripciones de la anterior información?

A) B
B) C
C) A
D) D

3. Los reactivos presentes en el cigarillo, que son compuestos aromáticos, son

A) aminas aromáticas,poliaromáticos,benceno y nicotina
B) aminas aromáticas, 1,3-butadieno, benceno y nicotina
C) Acetaldehido, 1,3-butadieno,benceno y nicotina
D) Acetaldehido, benceno,nicotina y poliaromáticos

4. Una reacción directa se detiene porque se agota uno de los reactivos, el cual se denomina reactivo limitante, ya que determina o limita la cantidad de producto formado. A continuacion se muestra la siguiente reacción balanceada. ¿Cual es el reactivo limite si se tiene 10 moléculas de Hidrógeno y 10 moléculas de Oxígeno?

A) El reactivo limitante es el H2O por lo que el H2 estaría en exceso.
B) El reactivo limitante es el O2 por lo que el H2 estaría en exceso.
C) El reactivo limitante es el H2O por lo que el O2 estaría en exceso.
D) El reactivo limite es el H2 por lo que el O2 estaria en exceso.

5. si se indica que en una disolución de 3moles de NaCl en 1000 ml de agua, su concentración es de 0,003 m, está afirmación es:

A) incorrecta, porque se conocen las unidades para calcular la Molaridad
B) correcta,porque se conocen las unidades para calcular la molalidad.
C) correcta, porque 1000ml equivalen a 1 kilogramo.
D) incorrecta, porque la respuesta es 3m

6. El Aspartame , el endulzante artificial como Nutrasweet,tiene como fórmula molecular C14H18N2O5. Por lo tanto una mol equivale a

A) 294 moléculas
B) 6.022 X 10 23 moléculas
C) 294 moles
D) 294 gramos

7. En 97 gramos de Calcio hay

A) 1,46 x1024 átomos
B) 1,46X1023 moles
C) 2,42 moles
D) 2,42 moléculas

8. Determina la composición porcentual para cada elemento que constituye el nutrasweet ( C14H18N2O5)

A) C=57 grs,H=6.1 grs, N= 9,5 Grs, O= 27,6 grs
B) C=5,7,H=6,1,N=9,O=37,2%
C) C=57%, H=61,N=95%,O=27,2%
D) C=57%, H=6.1%, N=9,5%,O=27,2%

9. El nitrato de Plata reacciona con Cloruro de Bario de acuerdo con la ecuación. loa coeficientes para el balanceo son:

A) 3:1:3:3
B) 2:1:1:2
C) 2:2:1:2
D) 3:1:3:1

10. De la ecuación balanceada se infiere

A) una mol de cloruro de Bario ( BaCl2) produce una mol de cloruro de plata (AgCl)
B) una mol nitrato de plata (AgNO3) reacciona con dos moles de cloruro de plata(AgCl)
C) una mol de cloruro de Bario (BaCl2) reacciona con dos moles de cloruro de plata (AgCl)
D) dos moles de nitrato de plata (AgNO3) producen una mol nitrato de Bario (Ba (No3)2

11. Del átomo neutro del Boro se puede decír que tiene un mayor número de

A) neutrones, porque sus nucleones son 6 neutrones y 5 protones.
B) electrones, porque su número másico es la suma de 6 electrones y 5 protones.
C) electrones, porque sus nucleones son 5 electrones y 5 neutrones.
D) neutrones, porque su número atómico es la suma de 6 neutrones y 5 protones.

12. Con referencia a la información de la imagen, una afirmación verdadera es:

A) El átomo de Si es el de mayor número atómico.
B) El número atómico es mayor en el átomo de Potasio que en el de Calcio.
C) El átomo de calcio tiene igual número de protones y neutrones (nucleones).
D) la masa atómica del átomo de Calcio es 20

13. Del átomo de Si y de Ca se infiere que

A) el número de electrones es igual al de protones, pero no de neutrones.
B) Poseen igual número de protones, electrones y de neutrones.
C) el número de neutrones es igual al de electrones, pero no de protones.
D) tienen igual número de protones y electrones, pero no de neutrones.

14. De acuerdo con lo anterior , los tipos de enlaces que representan las imágenes 1,2 y 3 son:

A) 1,doble, 2,doble y 3, simple.
B) 1,simple, 2,doble y 3, triple.
C) 1,triple, 2,simple y 3, doble
D) 1,doble,2,triple y 3, simple.

15. Con base en lo anterior, se puede decir que lo que quería representar Lewis con sus estructuras era.

A) hacer una ilustración de los protones y neutrones formando enlaces quimicos.
B) dibujar un modelo de cómo son los átomos de los elementos químicos.
C) mostrar electrones que estén formando enlaces en las moléculas y que estén solitarios.
D) hacer esquemas de los niveles de energía que poseen los electrones en el átomo.

Otros exámenes de interés :

Tabla Periódica

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