A) Parte más pequeña de un compuesto B) Ninguna de las anteriores C) Es un modelo para entender cómo se mueven las moléculas. D) Es todo lo que ocupa un lugar en el espacio E) Analiza o estudia los compuestos
A) Sólido a líquido B) Están formadas por distintos compuestos que puede separarse y parece una sola. C) No es uniforme ni en composición, ni en propiedades y está formada por dos o más fases físicamente distintas y distribuidas en forma desigual. D) La a y la b E) La sustancia pura
A) Aquella que ocasiona los cambios B) Ninguna de las anteriores C) Es la suma de la energía cinética media de sus moléculas D) Distintos elementos que tienen el mismo número de masa E) La composta
A) Es una medida de la energía cinética media de sus moléculas. B) La a y la b C) Es la suma de la energía cinética media de sus moléculas D) Ninguna de las anteriores E) Aquella que ocasiona los cambios y se clasifica en dos: Energia cinetica y energia potencial
A) La B y la C B) Para mantener caliente al cuerpo C) Es una variación. D) Es una medida de la energía cinética media de sus moléculas E) Es la suma de la energía cinética media de sus moléculas
A) El electrón es una corriente eléctrica minúscula. B) creó un modelo donde las órbitas del átomo se reemplazaron por ondas y de este modo los electrones se podían tratar como ondas o como partículas C) Ninguna de las anteriores D) El electrón se comporta como partícula y como onda. Los electrones se localizan en regiones llamadas orbitales fuera del núcleoatómico. Los orbitales se encuentran en distintos niveles y subniveles de energía. E) Que los electrones se mueven alrededor del núcleo en órbitas circulares o elípticas
A) Estudia lo que está relacionado al carbono, todos los compuestos que tienen carbono B) Ninguna de las anteriores C) Es la Ciencia que estudia la materia y los cambios que ésta sufre por la influencia de la energía. Estudia todas las reacciones químicas que hay en la materia D) Analiza o estudia los compuestos E) Es la forma lógica, ordenada y sistemática que puede experimentarse
A) Es la forma lógica, ordenada y sistemática que puede experimentarse B) Es todo lo que ocupa un lugar en el espacio C) Estudia un proceso biológico D) Estudia todas las reacciones químicas E) Ninguna de las anteriores
A) leche de magnesia. B) jugo gástrico C) agua D) amoníaco.
A) N es mayor que el de la solución M B) M es mayor que el de la solución O C) . P es menor que el de la solución N D) . O es menor que el de la solución P
A) menor que 0,3 B) 1,2 C) mayor que 2,1 D) 2,1
A) P B) R C) S D) Q
A) quede suspendida sobre R por su densidad B) flote sobre la superficie de Q por ser esférica C) quede en el fondo, por ser un sólido D) flote sobre P por tener menos volumen
A) a la superficie del recipiente B) al cátodo C) al cátodo y al ánodo D) al ánodo
A) disminuyan la alcalinidad y el pH B) disminuya la alcalinidad y el pH aumente C) el pH aumente y disminuya la ácidez D) aumenten la ácidez y el pH
A) es mayor de 100ºC B) es menor de 78ºC C) está entre 78 y 100ºC D) es igual a 100ºC
A) la mitad de la presión de los recipientes 1 y 2 B) la suma de las presiones de los recipientes 1 y 2 C) igual a la presión de los recipientes 1 y 2 D) el doble de la presión de los recipientes 1 y 2
A) un átomo B) un elemento C) una mezcla D) un compuesto
A) Demócrito B) Joseph Louis Proust C) Neils Bohr D) John Dalton E) Rutherford
A) Ión B) Electrón C) Protón D) Neutrón E) Positrón
A) Positrón B) Anión C) Catión D) Isóbaro E) Isótopo
A) Isómero B) Anión C) Isótopo D) Catión E) Neutrino
A) Neils Bohr B) John Dalton C) Albert Einstein D) Gilbert Lewis E) Joseph L. Proust
A) Modelo atomico de Tompson B) Modelo atómico de Bohr C) Modelo atómico de Demócrito D) Modelo atómico de Dalton E) Modelo atómico de Rutherford
A) Sublimación B) Evaporación C) Fusión D) Licuefacción E) Solidificación
A) Solidificación B) Sublimación C) Condensación D) Evaporación E) Fusión
A) Fusión B) Condensación C) Evaporación D) Sublimación E) Evaporación
A) Isótopo B) Isocórico C) Isóbaro D) Alótropo E) Isómero
A) 8 HNO3 + 3Cu → 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O B) KCl + AgNO3 → KNO3 + AgCl C) 2 H2SO4 + 2KBr→Br2 + K2SO4 + SO2 + 2H2O D) 2Al + 3Br2 ---> 2AlBr E) KCl + AgNO3 → KNO3 + AgCl
A) HCl + NaOH ---> NaCl + H2O B) 2 H2O → 2 H2 + O2 C) 2Al + 3Br2 ---> 2AlBr D) C3H8 + 5 O2 --> 3 CO2 + 4 H2O E) 2Al + 3Br2 ---> 2AlBr
A) Regla de oxidación B) Reglas de oxidación C) Regla del octeto D) Regla de oro E) Reglas de fusión
A) Puente de hidrógeno B) Iónico C) Coordinado D) Covalente E) Metálico
A) Coordinado B) Covalente C) Puente de hidrógeno D) Iónico E) Metálico
A) Covalente B) Coordinado C) Metálico D) Puente de hidrógeno E) Iónico
A) Líquido B) Iónico C) Gas D) Sólido E) Plasma
A) Plasma B) Sólido C) Líquido D) Iónico E) Gas
A) Electrón B) Catión C) Ión D) Átomo E) Protón
A) Mezcla B) Compuesto C) Elemento D) Mol E) Molécula
A) Covalente B) Iónico C) Polar D) Metálico E) No polar
A) Einsein B) Arrhenius C) Dalton D) Proust E) Mario Molina
A) Sublimación B) Oxidación C) Ionización D) Reducción E) Fusión
A) Sublimación B) Fusión C) Oxidación D) Reducción E) Ionización
A) 2 B) 6 C) 5 D) 4 E) 3
A) 2-2-1-1 B) 2-1-1-2 C) 2-1-1-3 D) 3-1-1-3 E) 2-3-1-3 |