2ºG_FIS_QUIM_REF_AC_SUP

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2ºG_FIS_QUIM_REF_AC_SUP_1

Contribuido por: SALAZAR

1. La fase dispersa está relacionada con:

A) sistema soluto
B) sistema homogeneo
C) sistema disolvente
D) sistema heterogeneo
E) sistema coloide

2. Las soluciones con particulas de menor tamaño son:

A) suspensiones
B) disoluciones
C) emulsiones
D) coloides
E) amalgamas

3. Las partículas menores a una décima de micrometro corresponden a:

A) suspensiones
B) plasma sol
C) emulsiones
D) plasma
E) coloides

4. La mezcla de hierro y carbono es una solución:

A) amalgama
B) gas:líquido
C) sólido:líquido
D) sólido:sólido
E) gas:líquido

5. El SMOK o monóxido de carbono es un ejemplo de solución:

A) líquido:gas
B) sólido:sólido
C) gas:gas
D) sólido :gas
E) gas:líquido

6. Las soluciones:___________corresponden a mezclas líquido: líquido; en tanto que :sólido:__________corresponden a Gel

A) coloides:líquido
B) emulsiones:líquido
C) emulsiones:suspensiones
D) emulsiones:sólido
E) emulsiones:gaseoso

7. La espuma líquida resulta de la mezcla: _____________ : ______________ ; en tanto que ______________, corresponde a la mezcla :____________ : líquido

A) líquido:gas:aerosol: gas
B) gas:líquido: aerosol: gas
C) líquido:gas:gas:aerosol:
D) sólido:gas:gas:sólido

8. La ley de HENRY explica:

A) Las presiones circundante a los gases determinan su grado de solubilidad
B) Las presiones son inversamente proporcionales a los volúmenes
C) El volumen es proporcional a las presiones de los gases
D) La composición química determina la temperatura de los gases
E) Las presiones son inversamente proporcionales a las temperaturas

9. Las moléculas __________, presentan enlaces que tardan en degradarse por lo que se les conoce como ___________ , de clase: _________

A) inorgánicas:electrolitos:débiles
B) orgánicas:electrolitos:fuertes
C) orgánicas:electrolitos:débiles
D) orgánicas:iones:débiles
E) insaturadas:orgánicas:electrolitos:débiles

10. Es una molécula no electrolítica:

A) HClO₄
B) CH₃COOH
C) NH₃
D) NaCl
E) HCl

11. El cálculo en la concentración de uno o más elementos en un rango de 1 - 100 es:

A) porcentual
B) fracción molar
C) normalidad
D) partes por millón
E) molaridad

12. La relación de masa de soluto entre masa de solución y 1x10⁶ corresponde al cálculo:

A) normalidad
B) partes por millón
C) fracción molar
D) partes por billón
E) molaridad

13. La relación de molesde solvente entre moles en la solución, corresponde al cálculo:

A) molaridad
B) normalidad
C) fracción molar
D) partes por millón
E) molalidad

14. Moles de soluto: litros busca:

A) normalidad
B) equivalente químico
C) partes por millón
D) molaridad
E) molalidad

15. El resultado de la distribución de equivalente de soluto total para litros de solución corresponde al cálculo:

A) equivalente químico
B) molaridad
C) molalidad
D) normalidad
E) partes por millón

16. El ácido nítrico es ____________ - ____________ en tanto que el ácido acético es:____________ - ________________:

A) Electrolito-débil:no electrolito orgánico
B) Electrolito-fuerte:electrolito: débil
C) Electrolito-fuerte:no electrolito orgánico
D) Electrolito-debil:no electrolito orgánico
E) No electrolito-inorgánico:electrolito débil

17. Las moléculas:disacárido: amoniaco: ácido fluorhídrico: hidróxido de sodio son(en orden inverso):

A) electrolito fuerte:electrolito debil:electrolito debil:no electrolito
B) electrolito fuerte:electrolito debil:electrolito debil:no electrolito
C) electrolito fuerte:electrolito debil::no electrolito:electrolito debil
D) electrolito fuerte:no electrolito:electrolito debil:electrolito debil
E) electrolito debil:electrolito fuerte:electrolito debil:no electrolito

18. Un volumen de 1.32 litros de un gas, medido a 19^oC y 0,97 atm, tiene una masa de 2,55 gramos; la masa molecular será de:

A) 47,67 g/mol
B) 0,047 Kg/mol
C) 9,5 oz/mol
D) 47,67 g/mol
E) 95,34 g/mol

19. La masa molecular de un gas es 44,7 g/mol a 30^o C y 760 torr. ¿Cuál es la densidad del gas?

A) 1,79 g/lt
B) 170,5 g/cm³
C) 17,9 g/lt
D) 17,900g/cm³
E) 17900g/cm³

20. Un cilindro de 10 litros de temperatura de 24 ^o C contiene oxígeno a una presión de 780 torr, helio 1,2 atm; nitrógeno a 620 torr, según dalton la presión total es de :

A) 240 N/m²
B) 44,7 PSI
C) 8745 mmHg
D) 2000 torr
E) 345678 pas

21. El volumen ocupado por 4,67 moles de gas oxígeno a condición estandar o normal es:

A) 104608 litros
B) 10,4 litros
C) 10,4 m³
D) 0,104 m³
E) 10,608 dm³

22. La densidad del gas nitroso N₂O a 35 ^o C y 0,960 atm es de:

A) 16,4 g/lt
B) 16400 g/cm³
C) 10,64 g/lt
D) 1,64 g/lt
E) 0,164 g/lt

23. El volumen de un gas es 900ml a 85^o C y 0,750 atm; calcular la temperatura de dicho gas si es llevado a un recipiente de 2 litros con una presión de 1,5 atm

A) 1591,11 ^o K
B) 159,11 ^o K
C) 4917,11 ^o C
D) 159,11 ^o K
E) 152,71 ^o K

24. Cuando dos gases se hallan a una misma temperatura, sus moléculas tienen igual:

A) E. Potencial
B) composición química
C) E. Cinética
D) Estabilidad
E) masa molecular

25. 3,5 g de gas cloro se encuentra en un recipiente de 3,8 litros a 12^o C, entonces la presión será de:

A) 4765,8 mmHg
B) 0,57 PSI
C) 3 atm
D) 0,3 atm
E) 2,45 _Kg/cm²

26. Calcular la densidad de un gas con masa molecular promedio de 70 g/mol , medido a 0,8 atm y 12^O C:

A) 27,980 g/ cm³
B) 279,80 g/lt
C) 2,39 g/lt
D) 23,9 g/lt
E) 435 g/cm³

27. calcular los gramos de soluto y solvente en 35 g de solución al 7,5% m/m de NaCl diluída en H₂O:

A) 26,25; 32,38
B) 2,625; 3,23
C) 4,52; 27,48
D) 14,18;42,46
E) 2,625; 32,38

28. calcular la concentración de una solución con 45g bromuro de potasio en 180 g de H₂O

A) 25%
B) 35%
C) 30%
D) 24,2%
E) 23%

29. Calcular la masa de una soluciónen agua con 37,5 % de H₂SO₄

A) 32,25 g
B) 35,37 g
C) 37,74 g
D) 38,7 g
E) 42,5 g

30. Cuántos gramos de soluto se requieren para preparar 85 g de solución al 55% m/m de permanganato de potasio:

A) 47,58 g
B) 64,57 g
C) 46,75 g
D) 43,57 g
E) 64,75 g

31. Calcular los procentajes de los sistemas en una solución que contiene 4 gramos de vinagre en 96 gramos de agua destilada:

A) 48;2%
B) 2;4%
C) 12;16%
D) 4;96%
E) 96;4%

32. 4 gramos de pirita, contiene 0,5 g de hierro; calcular la relación entre los dos minerales:

A) 9,8%
B) 11,2%
C) 10,3%
D) 12,5%
E) 32,5%

33. Se obtiene 30 gramos de cloruro de calcio (sólido) cuando se somete a calcinación 240 gramos de esta solución; calcular el porcentaje del soluto:

A) 12,5
B) 9,8%
C) 10,3%
D) 32,5%
E) 11,2%

34. Calcular el porcentaje de masa, volumen de una solución que contiene 4 gramos de fase dispersa y 60 c.c de fase dispersante:

A) 7,6%
B) 16,8%
C) 9,6%
D) 5,6%
E) 6,6%

35. Una solución contiene disuelta 40 c.c de metanol en 0,110 litros de agua destilada, el porcentaje de concentración es:

A) 36,6%
B) 26,6%
C) 28,6%
D) 16,8%
E) 23,6%

36. En 100 c.c. de una solución presenta una concentración de 9,5% de CH₃COOH; calcular el volumen de la fase dispersa:

A) 95 ml
B) 8,5 ml
C) 10,5 ml
D) 9,5 ml
E) 95,1 ml

37. La solución presenta 30 ml de metanol en 80ml de agua; calcular el porcentaje volumen volumen:

A) 17,27%
B) 07,27%
C) 27,37%
D) 37,37%
E) 27,27%

38. Determinar el % V/V para una solución que contiene 30 c.c. de ácido clorhídrico y 82 c.c. de agua:

A) 26,87%
B) 16,78%
C) 26,78%
D) 36,78%
E) 25,78%

39. Cuántos litros de ácido sulfúrico están contenidos en 950 ml de solución al 31,25 % V/V

A) 3,296 litros
B) 0,196 litros
C) 296 litros
D) 0,296 litros
E) 2,96 litros

40. 20 gramos de yoduro de potasio se disuelven en 400 ml de solución, la molaridad de la solución es:

A) 2,3 M
B) 0,3 M
C) 1,3 M
D) 3,3 M
E) 3,0 M

41. ¿Cuántos gramos de soluto se requieren para preparar una solución de dicromato de plata en un volumen de 550 ml y 0,2 M

A) 44,73 gramos
B) 4,73 gramos
C) 47,3 gramos
D) 0,0473 kilogramos
E) 47300 miligramos

42. 945 gramos de ácido nitroso en una solución 0,75 M ocuparán un volumen de:

A) 0,037 m³
B) 373 ml
C) 37,3 cm³
D) 37,3 litros
E) 3,73 cm³

43. Se disuelven 15 gramos de sulfato de sodio en agua hasta obtener 83 c.c , su molaridad será:

A) 1,037 M
B) 1,37 M
C) 10,37 M
D) 0,37 M
E) 13,7 M

44. Son disueltos 28,7 gramos de sulfato de cobre en agua hasta obtener 860 c.c. la normalidad será:

A) 0,12
B) 1,12
C) 0,40
D) 0,20
E) 0,54

45. Calcular la normalidad de una solución formada por 90 gramos de ácido nítrico en 0,65 litros de solución:

A) 21,98
B) 0,2198
C) 2198
D) 2,198
E) 1,98

46. El grafito "neto" es unas sustancia de tipo:

A) pura - compuesta
B) compuesta - heterogenea
C) compuesta - homogenea
D) solución G:L
E) pura - simple

47. cuando la masa de una partícula es menor a la densidad de un líquido, estaremos hablando de:

A) suspención
B) coloide
C) sust. compuesta - homogenea
D) sustanciapura - simple
E) emulsión

48. Ejemplo excluido de emulsiones:

A) leche - yogur
B) mayonesa - crema de leche
C) petróleo - pintura
D) margarina - mantequilla
E) aceite - agua

49. El ejemplo acertado de electrolito debil es:

A) carbohidratos
B) ácido nítrico
C) etanol
D) ácido acético
E) metanol

50. El etanol, metanol son ejemplos de solutos _____________ como H₂SO₄; HClO₄ son____________

A) eletrolito débil/electrolito fuerte
B) eletrolito fuerte/electrolito débil
C) no eletrolito/no eletrolito
D) no eletrolito/electrolito fuerte
E) eletrolito/ no electrolito

51. La pintura de aerosol es un ejemlo de solución:

A) G:G
B) S:L
C) S:G
D) L:S
E) G:S

52. El cálculo de concentración de fases dispersa y dispersante corresponde está relacionado a:

A) soluciones cualitativas
B) Molaridad
C) soluciones cuantitativas
D) Normalidad
E) Equivalente gramo

53. El cálculo de porcentajes, poporciones en la composición química, está relacionado a:

A) equivalente - gramo
B) porcentaje m/m
C) porcentaje m/v
D) soluciones - cualitativas
E) p.p.m

54. Calcular los gramos de ácido clorhídrico se encuentran en 180 gramos de solución diluida al 35 % m/m

A) 6,3 g
B) 54 g
C) 63 g
D) 4,5 g
E) 121,6 g

55. Calcular la concentración molar para 5 litros de solución que se prepararon con 200 gramos de hidróxido de sodio:

A) 7,1 M
B) 2,5 M
C) 1 M
D) 4 M
E) 1,5 M

56. ¿Cómo se obtienen 2,5 litros de solución de azúcar 3,1 M?

A) 4,35 moles
B) 5,25 moles
C) 4,75 moles
D) 75 moles
E) 7,75 moles

57. Una solución de sulfato de potasio en agua contiene 13 gramos de sal en 88 c.c; la normalidad será de:

A) 7,39 N
B) 1,89 N
C) 12,59 N
D) 1,69 N
E) 4,69 N

58. 925 c.c. de una solución de hidróxido de potasio en agua contienen 66 gramos de la base, la concentración molar es:

A) 2,27 M
B) 12,7 M
C) 1,77 M
D) 1,27 M
E) 4,27 M

59. Calcular los gramos de hidróxido de calcio están presentes en una solución 2,35 M que contien 0,34 Kg del disolvente:

A) 54,20 gramos
B) 50,20 gramos
C) 59,20 gramos
D) 52,30 gramos
E) 5,920 gramos

60. Suponiendo que el agua de mar contiene 2,8 % m/m de cloruro de sodio y que la densidad es de 1,03 g/ml, ¿cuál será la molaridad de la sal en el agua del mar?

A) 2,09 M
B) 0,49 M
C) 1,19 M
D) 8,49 M
E) 1,49 M

61. Es un planteamiento correcto de Bronsted Lowry

A) Las bases son aceptoras de cationes
B) Las bases son receptoras de cationes
C) Las bases son receptoras de oxidrilos
D) Las bases son receptoras de oxígeno
E) Las bases son receptoras de aniones

62. Según LEWIS un ácido puede_________, en su composición _____________

A) donar - par aniones
B) captar - aniones
C) donar - oxidrilos
D) captar - par electrones
E) donar - cationes

63. No corresponde a los aportes de Lavoissier

A) La cantidad de reactivos es igual a la cantidad de productos
B) El hidrógeno identifica la composición de los ácidos
C) Los ácidos están caracterizados por oxígenos
D) El anión oxígeno identifica a los ácidos
E) La materia no se crea ni se destruye solo se transforma

64. Las bases se identifican por:

A) Predominancia de cationes H
B) alcalinidad (7,1 - 14)
C) caracter básico
D) Estar conformadas por no metales
E) alcalinidad (1 - 7)

65. La reacción HCl + H₂O produce

A) deuterio y cloro gaseoso
B) agua y ácido cloroso
C) Hidronio y cloro gaseoso
D) Hidronio y cloro líquido
E) agua y óxido cloroso

66. El producto de la reacción: H₂SO₄ + Ca(OH)2 es:

A) CaSO₃ + 2H₂O
B) CaSO₄ + H₂O
C) CaSO₄ + 2H₂O
D) CaSO₃ + 3H₂O
E) CaSO₃ + H₂O

67. El producto de la reacción CH₃COOH + H₂O es:

A) H₂O + ión acetato
B) H₂O +acetato diácido
C) H₃O + ión acetato
D) H₃O +catión acetato
E) 2H₂O +catión acetato

68. No es un producto de la reacción HCl + MnO₂

A) cloruro de manganeso - agua - cloro
B) cloruro hipomanganoso- agua - ión cloro
C) cloruro hipomanganoso- agua - cloro
D) MnCl₂- H₂O - gas cloro
E) 2MnCl₂ + 3 H₂O + 2Cl₂

69. La participación de hidróxido para anular Ph de un ácido es conocido como:

A) Acidificación
B) Solvatación
C) Neutralización
D) Oxigenación
E) Hidratación

70. Una disolución está caracterizada por:

A) Fusión de dos soluciones simples heterogéneas
B) combinación de dos elementos puros
C) fusión de dos soluciones
D) combinación de dos disoluciones
E) unión de dos mezclas

71. El producto de la reacción H₂SO₄ + KOH es

A) 2KSO₄ + 3H₂O
B) 2K₂SO₄ + 2H₂O
C) 2KSO₄ + 4H₂O
D) 2K₂SO₄ + 4H₂O
E) 4K₂SO₄ + 4H₂O

72. El producto de la reacción H₂S + Al(OH)3 es

A) 2Al₂S₃ + 3H₂O
B) AlS₃ + 6H₂O
C) 3Al₂S₃ + 2H₂O
D) Al₂S₃ + 3H₂O
E) Al₂S₃ + 6H₂O

73. ¿Cuántos gramos de disulfato dibásico férrico para una solución 0,72 N con un volumen de 2345,4 c.c?

A) 285,48 g
B) 185 g
C) 1553 g
D) 28,48 g
E) 2854,8 g

74. ?Cuantos gramos de cloruro ácido de tantalio se requieren para formar una solución 1,2 N con un volumen de 0,036 m³ y contando con 257,8 g del compuesto?

A) 34,47 g
B) 1553,7 g
C) 344,7 g
D) 3447 g
E) 3714,24 g

75. La reacción (sin igualar) As₂O₃ + H₂S produce:

A) As₃S₂ + 3H₂O
B) As₂S₃ + 3H₂O
C) As₂S₃ + H₂O
D) As₃S₂ + 4H₂O
E) As₂S₃ + 2H₂O

76. La reacción (sin igualar) Zn + HCl produce:

A) ZnCl₂ + H₂
B) Zn₂Cl₂ + 2H₂O
C) Zn₂Cl₂ + H₂O
D) Zn₂Cl₃ + H₂
E) ZnCl₂ + 2H₂

77. El carbonato de calcio es una reacción de desprendimiento, que por calor produce.

A) CO + CaO₂
B) CO₂ + Ca₂O
C) Monóxido de carbono y calcio
D) CO₂ + CaO
E) Dióxido de carbono e hidróxido de calcio

78. El ácido carbónico es una reacción de desprendimiento, que por calor produce.

A) CO + H₃O
B) CO₂ +2 H₂O
C) CO₂ + OH
D) CO + 2H₂O
E) CO₂ + H₂O

79. El contador Ph registra unas sustancias con 1,2;7,4;12,7;3,5 por tanto sus Ph son:

A) base;ácido;base;ácido
B) ácido;base;base;ácido
C) ácido;base;base;ácido
D) ácido;base;ácido;ácido;
E) base;ácido;base;ácido

80. hidróxido de tecnecio (+7) y ácido clorhídrico produce:

A) Tc₇ + Cl(OH)2
B) TcCl₇ + 7H₂O
C) TcCl₇ + 7H₂O
D) Tc₇Cl + Tc(OH)7
E) 7TcCl₇ + H₂O

81. El producto AlBr₃ + 3H₂O resulta de la combinación:

A) Al(OH)3 + HBr
B) Al₂O₃ + H₂O
C) Al₂O₃ + 3H₂O
D) Al(OH)3 + 3HBr
E) 3Al(OH)3 + 3HBr

82. El producto de combinar hidróxido de niobio (+5) ácido sulfhídrico en una ecuación combinada es: _______ + _________

A) 2Nb₂S₅ + 5H₂O
B) 5Nb₂S₅ + 10H₂O
C) Nb(OH)3 + 5H₂O
D) Nb₂S₅ + 10H₂O
E) Nb(OH)3 + 10H₂O

83. La sal ternaria ortosulfato triácido de niobio (+5) es:

A) NbH₃[SO₆]_3
B) Nb₃H[SO₆]_3
C) Nb₃H₃[SO₆]_3
D) Nb₃H₃[SO₆]6
E) 3Nb₃H₃[SO₃]_3

84. ¿Cuántos grámos de ortosulfato triácido de niobio (+5) son necesarios para obtener unas solución 1,5 N con 2784,5 cm³?

A) 847,4 g
B) 926,96 g
C) 8476,4 g
D) 873,56 g
E) 92,67 g

85. La sal ternaria sulfito dibásico férrico es:

A) Fe₂(OH)2[SO₃]2
B) Fe₂(OH)[SO₃]2
C) 2Fe₂(OH)[SO₃]2
D) Fe₂(OH)2[SO₄]2
E) Fe₂(OH)2[SO₃]3

86. ¿Cuántos gramos de dulfito dibásico son necesarios para producir 857,5 c.c de una solución 1,7 N?

A) 102,94 g
B) 152,911
C) 243,36 g
D) 235,78 g
E) 223,26 g

87. ¿Cuál será la molaridad de 452,25 c.c combinado con hidróxido de calcio, para producir 894,3 c.c de sulfato de calcio 1,3 M y agua?

A) 2,52M
B) 2,56M
C) 2,58M
D) 2,53M
E) 3,56M

88. El producto correcto de la combinación (sin igualar) HCl + MnO₂ es:

A) MnCl₂ + 2H₂O + Cl₂
B) MnCl₂ + 4H₂O + 2Cl₂
C) 2Mn₂Cl₂ + 2H₂O + 2Cl₂
D) 2MnCl + 2H₂O + Cl₂
E) MnCl + 2H₂O + 2Cl₂

89. ¿Qué cantidad de solución de hidróxido de calcio 0,85 M deberá utilizarse para neutralizar una solución de ácido sulfúrico 1,2 M de 367 c.c?

A) 518 c.c
B) 318 c.c
C) 189 c.c
D) 238 c.c
E) 548 c.c

90. ¿Cuál es la molaridad de 120 c.c de óxido de manganeso combinados con 175 c.c de ácido clorhídrico 1,5 M?

A) 2,49 M
B) 3,19 M
C) 21,9 M
D) 2,19 M
E) 5,19 M

91. Los coeficientes estequiométricos de la reacción (igualada) entre hidrógeno y nitrógeno gaseoso son:

A) 2;1;2
B) 2;1;3
C) 3;1;2
D) 2;3;2
E) 3;2;2

92. Los coeficientes estequiométricos de la reacción (igualada) entre ácido sulfúrico y cloruro de sodio son:

A) 2;2;1;1
B) 1;2;2;1
C) 1;2;2;2
D) 1;2;1;1
E) 1;2;1;2

93. Los coeficientes estequiométricos de la reacción (igualada) entre clorato de potasio, yoduro de potasio y agua con los productos cloruro de potasio, gas de yodo e hidróxido de potasio son:

A) 1;6;1;1;3;1
B) 3;6;1;2;3;1
C) 1;6;1;1;6;1
D) 1;3;1;1;6;1
E) 2;6;2;1;3;1

94. Los coeficientes estequiométricos de la reacción (igualada) entre gas hidrógeno y óxido férrico son:

A) 1;3;2;3
B) 1;3;3;1
C) 3;3;2;3
D) 3;1;2;3
E) 3;1;3;2

95. Los coeficientes estequiométricos de la reacción (igualada) entre ácido nítrico, zinc con los productos: nitrato de amonio, dinitrato de zinc y agua son:

A) 10;1;4;1;3
B) 10;4;4;4;3
C) 10;4;1;4;2
D) 5;1;4;1;3
E) 10;4;1;4;3

96. Los coeficientes estequiométricos de la reacción (igualada) entre yoduro de cromo(+3), hidróxido de potasio, gas cloro, con los productos: cromato de potasio, peryodato de potasio, cloruro de potasio y agua son:

A) 2;27;54;2;6;27;32
B) 2;64;27;2;6;54;32
C) 2;64;27;2;6;54;32
D) 2;32;27;4;6;54;64
E) 4;64;54;2;6;54;32

97. La sustancia oxidada en la reacción: H₂SO₄ + HBr = SO₂ + Br₂ + + H₂O es:

A) hidrógeno
B) bromo
C) ácido bromhídrico
D) azufre
E) oxígeno

98. El elemnto reducido en la reacción: 4HCl + MnO₂ = MnCl₂ + H₂O + Cl₂

A) Cloro
B) Hidrógeno
C) ácido clorhídrico
D) Manganeso
E) Cloruro de manganeso

99. El bicarbonato de sodio tiene un Ph

A) 5
B) 7
C) 14
D) 3
E) 8

100. La bebida de café tiene un Ph

A) -5
B) 12
C) 10
D) 7
E) 8

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