A) Ez daude ordenatuta B) Zenbaki atomikoaren arabera C) Tamainaren arabera D) Masa atomikoaren arabera
A) Protoi kopuru bera dute B) Balentzia elektroi kopuru bera dute C) Balentzia geruza bera dute
A) taulako lehen lerroan B) Taularen eskuinadeko azken zutabean C) Taularen ezkerraldeko lehen zutabean
A) Oso erreaktiboak dira B) Ez dute erreakzionatzen
A) Metalak B) Alkalinoak C) ez-metalak D) Lurralkalinoak
A) Azpiko partean B) Ezkerraldean C) Eskuuinaldean
A) Berilioideak B) Lurralkalinoak C) Alkalinoak
A) Boroideak B) Lurralkalinoak C) Gas nobleak
A) Boroideak B) Alkalinoak C) Karbonoideak
A) Halogenoak B) Nitrogenoideak C) Gas nobleak
A) 2 B) 3 C) 1
A) ez metalak dira B) metalak dira
A) Mosely B) Mendleev
A) Zenbaki atomikoaren arabera B) Masa atomikoaren arabera
A) Isotopoak existitzen direlako B) Ioiak existitzen direlako
A) Masa atomikoa begiratuz B) Zenbaki atomikoa begiratuz
A) balentzia elektroi gutxi (<4) dituztenak dira B) 8 balentzia elektroi dutenak dira C) balentzia elektroi asko (>4) dituztenak dira
A) 0 B) 1 C) 8
A) 7 B) 8 C) 1
A) metalak dira B) ez-metalak dira
A) Boroideak B) Gas nobleak C) Anfigenoak
A) Halogenoak B) Alkalinoak C) Anfigenoak
A) Anfigenoak B) Helioideak C) Gas nobleak
A) ez-metalak B) metalak
A) taula periodikoko zutabeei B) taula periodikoko lerroei
A) balentzia geruza bera dute B) balentzia elektroi kopuru bera dute
A) Halogenoak B) Lurralkalinoak C) Alkalinoak
A) Anfigenoak B) Alkalinoak C) Gas nobleak
A) bigarren lerroko elementuak B) lurralkalinoak
A) bi elementuak periodo berekoak dira B) bi elementuak talde berekoak dira
A) lehen geruzako elektroiak dira, energia gutxieneko elektroiak B) Atomoaren azken geruzako elektroiak dira, hau da, balentzia geruzako elektroiak dira
A) protoiak eta elektroiak dira B) balentzia elektroiak dira C) protoiak dira
A) 8 balentzia elektroi dutenak dira B) Balentzia elektroi kopuru txikia(<4) dutenak dira C) Balentzia elektroi kopuru handia(>4) dutenak dira D) 4 balentzia elektro dutenak dira
A) talde berekoak dira B) periodo bereko elementuak dira
A) Ez-metalak B) Gas nobleak C) Erdi metalak D) Metalak
A) Metal arraroak B) Barne-trantsizio metalak C) Lurralkalinoak D) Trantsizio metalak
A) -1 B) 6 C) 1 D) 7
A) 8 B) 2 C) 1
A) Gas nobleak B) Anfigenoak C) Alkalinoak D) Halogenoak
A) Gas nobleen konfigurazio elektronikoa hartzen du, egonkortuz. B) Gas noblea bihurtzen da, egonkortuz. C) Katioia bihurtzen da.
A) balentzia geruza berbera, bosgarrena hain zuzen. B) 5 balentzia elektroi C) 5s eta 5p orbitalak beteta dituzte
A) egonkor bihurtuko dira elektroiak hartuz B) periodo berean daude, zortzigarrenean hain zuzen. C) Ez dago zortzi balentzia elektroi duen elementurik! D) talde berean daude, gas nobleen taldean hain zuzen.
A) egonkortasuna lortzeko elektroiak emateko joera badu. B) egonkortasuna lortzeko elektroiak hartzeko joera badu.
A) bere balentzia geruzak B) bere balentzia elektroi kopuruak C) bere neutroi kopuruak
A) egonkortasuna lortzeko protoiak emateko joera badu. B) egonkortasuna lortzeko elektroiak emateko joera badu. C) egonkortasuna lortzeko elektroiak hartzeko joera badu.
A) isotopoak eta haien proportzioa naturan kontutan izanda kalkulatzen da, horregatik ez dira zenbaki osoak. B) elementu horren neutroiak eta protoiak batuz kalkulatzen da, elektroien masa arbuiagarria baita.
A) masa atomiko unitatea (u) B) kg, noski! C) nanogramoak erabiltzen ohi dira.
A) barne trantsizio metalak deritze B) trantsizio metalak deritze C) elementu adierazgarriak deritze D) elementu sinpleak deritze
A) 8. eta 9. priodoan daude B) ez daude taulan, beraz ez daukate periodorik C) 6. eta 7. periodoko elementuak dira
A) Selenioak, talde berean baitago B) Nitrogenoak, bere ondoan dagoelako taulan C) Litioak, bere periodo berean baitago |