A) Erwin Schrödinger B) Albert Einstein C) Niels Bohr D) Max Planck
A) Una simetría molecular B) Un equilibrio químico C) Estado en el que un sistema se encuentra en varios estados al mismo tiempo. D) Una transición de fase termodinámica
A) Una teoría de la estructura atómica B) Establece un límite fundamental a la precisión con la que pueden conocerse simultáneamente pares de variables complementarias, como la posición y el momento. C) Un principio de estequiometría química D) Una ley de la termodinámica
A) El proceso de enlace químico B) La teoría de la fisión nuclear C) Concepto según el cual las partículas pueden presentar propiedades tanto ondulatorias como particulatorias. D) El principio de configuración electrónica
A) Louis de Broglie B) Erwin Schrödinger C) Wolfgang Pauli D) Werner Heisenberg
A) Principio de exclusión de Pauli B) Regla de Hund C) Principio Aufbau D) El modelo de Bohr
A) Un principio de equilibrio químico B) Un método para determinar la velocidad de reacción C) Fenómeno en el que dos o más partículas se conectan de tal manera que el estado cuántico de cada partícula no puede describirse de forma independiente. D) Un tipo de simetría molecular
A) Ecuación de Planck B) Ecuación de Hartree-Fock C) Ecuación de Schrödinger D) Ecuación de Bohr
A) Proporciona métodos teóricos para calcular niveles de energía, estructuras moleculares y propiedades espectroscópicas. B) Determina la velocidad de reacción C) Controla las reacciones químicas D) Define el peso molecular
A) Teoría de los isótopos atómicos B) Modelo que describe el comportamiento de los electrones en los átomos utilizando principios cuánticos. C) Una ley de reacciones gaseosas D) Un concepto de polaridad molecular
A) Impulso B) Densidad energética C) Densidad de probabilidad D) Velocidad de las ondas
A) E=mc2 B) P=mv C) F=ma D) E=hf
A) Orbital antibonding B) Híbrido orbital C) Orbital de par solitario D) Orbital de enlace
A) Determina las vías de reacción B) Afecta al equilibrio químico C) Desempeña un papel crucial en el procesamiento cuántico de la información y la informática cuántica. D) Controla los procesos termodinámicos
A) Número cuántico principal B) Número cuántico de luminosidad C) Número cuántico magnético D) Número de giro
A) Wolfgang Pauli B) Max Planck C) Niels Bohr D) Erwin Schrödinger
A) Ángulo de enlace B) Longitud del enlace C) Orden de fianza D) Energía de enlace
A) Principio de complementariedad B) Entrelazamiento cuántico C) Dualidad onda-partícula D) Principio de incertidumbre de Heisenberg
A) Orbitales de transición B) Orbitales degenerados C) Orbitales híbridos D) Orbitales isoelectrónicos
A) Efecto túnel B) Entrelazamiento cuántico C) Superposición D) Colapso de la función de onda
A) Unitario B) Hamiltoniano C) Hermitiana D) Lagrangiano
A) Principio de exclusión de Pauli B) Regla de Bohr C) Principio de funcionamiento D) Regla de Hund
A) Analizar las propiedades a granel de los materiales B) Estudiar sólo las reacciones químicas C) Comprender y predecir el comportamiento de la materia a nivel atómico y subatómico. D) Determinar la cinética química
A) Fotón B) Neutrón C) Protón D) Electrón
A) Aproximación de Born-Oppenheimer B) Método de Hartree-Fock C) Métodos de Monte Carlo cuántico D) Teoría funcional de la densidad
A) Walter Heitler B) Linus Pauling C) Gilbert N. Lewis D) Fritz London
A) Aproximaciones aplicadas de manera sistemática. B) Soluciones exactas sin aproximaciones. C) Utilizar la mecánica clásica. D) Ignorar las interacciones entre electrones.
A) Escribieron un texto de referencia sobre el enlace químico. B) Introdujeron la aproximación de Born-Oppenheimer. C) Desarrollaron la teoría del funcional de la densidad. D) Se realizaron contribuciones importantes.
A) Ondas sonoras. B) Fuerzas gravitacionales. C) Espectros. D) Campos magnéticos.
A) Termodinámica. B) Teoría cinética. C) Cálculos de Hartree-Fock. D) Mecánica clásica.
A) Linus Pauling. B) Fritz London C) Walter Heitler D) Gilbert N. Lewis
A) Métodos de cúmulos acoplados B) Teoría del funcional de la densidad C) Métodos semiempíricos D) Mecánica clásica
A) El átomo de helio. B) El átomo de hidrógeno. C) El ion molecular de hidrógeno dentro de la aproximación B-O. D) Cualquier sistema con múltiples electrones.
A) Método de Hartree-Fock B) Método de Kohn-Sham C) Teoría de los orbitales moleculares D) Teoría del enlace de valencia
A) 1935 B) 1952 C) 1960 D) 1927
A) Transiciones adiabáticas B) Acoplamientos vibrónicos C) Superficies de energía potencial D) Reacciones prohibidas por espín
A) Born y Oppenheimer B) Rice y Ramsperger C) Marcus y Kassel D) Stueckelberg, Landau, Zener
A) Reacciones no adiabáticas B) Reacciones vibrónicas C) Reacciones prohibidas por el espín D) Reacciones adiabáticas
A) década de 1940 B) década de 1950 C) década de 1920 D) década de 1930 |