A) Max Planck B) Erwin Schrödinger C) Niels Bohr D) Albert Einstein
A) Una simetría molecular B) Estado en el que un sistema se encuentra en varios estados al mismo tiempo. C) Una transición de fase termodinámica D) Un equilibrio químico
A) Un principio de estequiometría química B) Establece un límite fundamental a la precisión con la que pueden conocerse simultáneamente pares de variables complementarias, como la posición y el momento. C) Una teoría de la estructura atómica D) Una ley de la termodinámica
A) Concepto según el cual las partículas pueden presentar propiedades tanto ondulatorias como particulatorias. B) El principio de configuración electrónica C) El proceso de enlace químico D) La teoría de la fisión nuclear
A) Louis de Broglie B) Erwin Schrödinger C) Wolfgang Pauli D) Werner Heisenberg
A) Principio Aufbau B) Principio de exclusión de Pauli C) Regla de Hund D) El modelo de Bohr
A) Un principio de equilibrio químico B) Un tipo de simetría molecular C) Un método para determinar la velocidad de reacción D) Fenómeno en el que dos o más partículas se conectan de tal manera que el estado cuántico de cada partícula no puede describirse de forma independiente.
A) Ecuación de Planck B) Ecuación de Schrödinger C) Ecuación de Hartree-Fock D) Ecuación de Bohr
A) Define el peso molecular B) Determina la velocidad de reacción C) Controla las reacciones químicas D) Proporciona métodos teóricos para calcular niveles de energía, estructuras moleculares y propiedades espectroscópicas.
A) Teoría de los isótopos atómicos B) Una ley de reacciones gaseosas C) Un concepto de polaridad molecular D) Modelo que describe el comportamiento de los electrones en los átomos utilizando principios cuánticos.
A) Densidad energética B) Velocidad de las ondas C) Impulso D) Densidad de probabilidad
A) P=mv B) F=ma C) E=hf D) E=mc2
A) Orbital de enlace B) Orbital antibonding C) Orbital de par solitario D) Híbrido orbital
A) Afecta al equilibrio químico B) Controla los procesos termodinámicos C) Determina las vías de reacción D) Desempeña un papel crucial en el procesamiento cuántico de la información y la informática cuántica.
A) Número cuántico magnético B) Número de giro C) Número cuántico de luminosidad D) Número cuántico principal
A) Max Planck B) Wolfgang Pauli C) Erwin Schrödinger D) Niels Bohr
A) Longitud del enlace B) Energía de enlace C) Ángulo de enlace D) Orden de fianza
A) Entrelazamiento cuántico B) Principio de incertidumbre de Heisenberg C) Dualidad onda-partícula D) Principio de complementariedad
A) Orbitales híbridos B) Orbitales degenerados C) Orbitales isoelectrónicos D) Orbitales de transición
A) Colapso de la función de onda B) Superposición C) Entrelazamiento cuántico D) Efecto túnel
A) Lagrangiano B) Unitario C) Hermitiana D) Hamiltoniano
A) Principio de funcionamiento B) Regla de Hund C) Principio de exclusión de Pauli D) Regla de Bohr
A) Analizar las propiedades a granel de los materiales B) Estudiar sólo las reacciones químicas C) Comprender y predecir el comportamiento de la materia a nivel atómico y subatómico. D) Determinar la cinética química
A) Protón B) Electrón C) Fotón D) Neutrón
A) Teoría funcional de la densidad B) Método de Hartree-Fock C) Aproximación de Born-Oppenheimer D) Métodos de Monte Carlo cuántico
A) Fritz London B) Gilbert N. Lewis C) Walter Heitler D) Linus Pauling
A) Aproximaciones aplicadas de manera sistemática. B) Soluciones exactas sin aproximaciones. C) Ignorar las interacciones entre electrones. D) Utilizar la mecánica clásica.
A) Desarrollaron la teoría del funcional de la densidad. B) Se realizaron contribuciones importantes. C) Escribieron un texto de referencia sobre el enlace químico. D) Introdujeron la aproximación de Born-Oppenheimer.
A) Espectros. B) Ondas sonoras. C) Campos magnéticos. D) Fuerzas gravitacionales.
A) Mecánica clásica. B) Teoría cinética. C) Termodinámica. D) Cálculos de Hartree-Fock.
A) Fritz London B) Linus Pauling. C) Walter Heitler D) Gilbert N. Lewis
A) Teoría del funcional de la densidad B) Mecánica clásica C) Métodos semiempíricos D) Métodos de cúmulos acoplados
A) El átomo de hidrógeno. B) El ion molecular de hidrógeno dentro de la aproximación B-O. C) Cualquier sistema con múltiples electrones. D) El átomo de helio.
A) Método de Kohn-Sham B) Teoría del enlace de valencia C) Método de Hartree-Fock D) Teoría de los orbitales moleculares
A) 1927 B) 1960 C) 1935 D) 1952
A) Acoplamientos vibrónicos B) Transiciones adiabáticas C) Superficies de energía potencial D) Reacciones prohibidas por espín
A) Stueckelberg, Landau, Zener B) Marcus y Kassel C) Rice y Ramsperger D) Born y Oppenheimer
A) Reacciones prohibidas por el espín B) Reacciones vibrónicas C) Reacciones adiabáticas D) Reacciones no adiabáticas
A) década de 1940 B) década de 1920 C) década de 1950 D) década de 1930 |