A) Max Planck B) Albert Einstein C) Niels Bohr D) Erwin Schrödinger
A) Un equilibrio químico B) Una simetría molecular C) Una transición de fase termodinámica D) Estado en el que un sistema se encuentra en varios estados al mismo tiempo.
A) Establece un límite fundamental a la precisión con la que pueden conocerse simultáneamente pares de variables complementarias, como la posición y el momento. B) Una ley de la termodinámica C) Una teoría de la estructura atómica D) Un principio de estequiometría química
A) Concepto según el cual las partículas pueden presentar propiedades tanto ondulatorias como particulatorias. B) La teoría de la fisión nuclear C) El principio de configuración electrónica D) El proceso de enlace químico
A) Louis de Broglie B) Wolfgang Pauli C) Erwin Schrödinger D) Werner Heisenberg
A) El modelo de Bohr B) Principio de exclusión de Pauli C) Principio Aufbau D) Regla de Hund
A) Un tipo de simetría molecular B) Un método para determinar la velocidad de reacción C) Fenómeno en el que dos o más partículas se conectan de tal manera que el estado cuántico de cada partícula no puede describirse de forma independiente. D) Un principio de equilibrio químico
A) Ecuación de Planck B) Ecuación de Hartree-Fock C) Ecuación de Bohr D) Ecuación de Schrödinger
A) Controla las reacciones químicas B) Proporciona métodos teóricos para calcular niveles de energía, estructuras moleculares y propiedades espectroscópicas. C) Define el peso molecular D) Determina la velocidad de reacción
A) Una ley de reacciones gaseosas B) Un concepto de polaridad molecular C) Teoría de los isótopos atómicos D) Modelo que describe el comportamiento de los electrones en los átomos utilizando principios cuánticos.
A) Densidad energética B) Impulso C) Velocidad de las ondas D) Densidad de probabilidad
A) P=mv B) E=mc2 C) E=hf D) F=ma
A) Orbital de enlace B) Híbrido orbital C) Orbital antibonding D) Orbital de par solitario
A) Desempeña un papel crucial en el procesamiento cuántico de la información y la informática cuántica. B) Controla los procesos termodinámicos C) Afecta al equilibrio químico D) Determina las vías de reacción
A) Número de giro B) Número cuántico magnético C) Número cuántico principal D) Número cuántico de luminosidad
A) Métodos semiempíricos B) Mecánica clásica C) Teoría del funcional de la densidad D) Métodos de cúmulos acoplados
A) Introdujeron la aproximación de Born-Oppenheimer. B) Escribieron un texto de referencia sobre el enlace químico. C) Desarrollaron la teoría del funcional de la densidad. D) Se realizaron contribuciones importantes.
A) Campos magnéticos. B) Fuerzas gravitacionales. C) Espectros. D) Ondas sonoras.
A) Orbitales isoelectrónicos B) Orbitales híbridos C) Orbitales de transición D) Orbitales degenerados
A) Método de Kohn-Sham B) Teoría del enlace de valencia C) Método de Hartree-Fock D) Teoría de los orbitales moleculares
A) Walter Heitler B) Fritz London C) Linus Pauling D) Gilbert N. Lewis
A) Termodinámica. B) Mecánica clásica. C) Cálculos de Hartree-Fock. D) Teoría cinética.
A) Orden de fianza B) Energía de enlace C) Ángulo de enlace D) Longitud del enlace
A) Unitario B) Hermitiana C) Lagrangiano D) Hamiltoniano
A) Regla de Hund B) Regla de Bohr C) Principio de funcionamiento D) Principio de exclusión de Pauli
A) década de 1930 B) década de 1920 C) década de 1940 D) década de 1950
A) Teoría funcional de la densidad B) Método de Hartree-Fock C) Métodos de Monte Carlo cuántico D) Aproximación de Born-Oppenheimer
A) Walter Heitler B) Fritz London C) Linus Pauling. D) Gilbert N. Lewis
A) Max Planck B) Niels Bohr C) Wolfgang Pauli D) Erwin Schrödinger
A) Reacciones no adiabáticas B) Reacciones prohibidas por el espín C) Reacciones vibrónicas D) Reacciones adiabáticas
A) Superficies de energía potencial B) Transiciones adiabáticas C) Reacciones prohibidas por espín D) Acoplamientos vibrónicos
A) Principio de incertidumbre de Heisenberg B) Principio de complementariedad C) Entrelazamiento cuántico D) Dualidad onda-partícula
A) Electrón B) Fotón C) Neutrón D) Protón
A) 1960 B) 1927 C) 1935 D) 1952
A) Comprender y predecir el comportamiento de la materia a nivel atómico y subatómico. B) Analizar las propiedades a granel de los materiales C) Estudiar sólo las reacciones químicas D) Determinar la cinética química
A) Utilizar la mecánica clásica. B) Ignorar las interacciones entre electrones. C) Soluciones exactas sin aproximaciones. D) Aproximaciones aplicadas de manera sistemática.
A) Stueckelberg, Landau, Zener B) Born y Oppenheimer C) Marcus y Kassel D) Rice y Ramsperger
A) El átomo de helio. B) El átomo de hidrógeno. C) El ion molecular de hidrógeno dentro de la aproximación B-O. D) Cualquier sistema con múltiples electrones.
A) Entrelazamiento cuántico B) Efecto túnel C) Colapso de la función de onda D) Superposición |