A) Erwin Schrödinger B) Max Planck C) Albert Einstein D) Niels Bohr
A) Un equilibrio químico B) Estado en el que un sistema se encuentra en varios estados al mismo tiempo. C) Una transición de fase termodinámica D) Una simetría molecular
A) Establece un límite fundamental a la precisión con la que pueden conocerse simultáneamente pares de variables complementarias, como la posición y el momento. B) Un principio de estequiometría química C) Una teoría de la estructura atómica D) Una ley de la termodinámica
A) La teoría de la fisión nuclear B) El proceso de enlace químico C) Concepto según el cual las partículas pueden presentar propiedades tanto ondulatorias como particulatorias. D) El principio de configuración electrónica
A) Louis de Broglie B) Erwin Schrödinger C) Werner Heisenberg D) Wolfgang Pauli
A) El modelo de Bohr B) Principio Aufbau C) Principio de exclusión de Pauli D) Regla de Hund
A) Un método para determinar la velocidad de reacción B) Un tipo de simetría molecular C) Un principio de equilibrio químico D) Fenómeno en el que dos o más partículas se conectan de tal manera que el estado cuántico de cada partícula no puede describirse de forma independiente.
A) Ecuación de Planck B) Ecuación de Hartree-Fock C) Ecuación de Bohr D) Ecuación de Schrödinger
A) Determina la velocidad de reacción B) Proporciona métodos teóricos para calcular niveles de energía, estructuras moleculares y propiedades espectroscópicas. C) Define el peso molecular D) Controla las reacciones químicas
A) Teoría de los isótopos atómicos B) Un concepto de polaridad molecular C) Una ley de reacciones gaseosas D) Modelo que describe el comportamiento de los electrones en los átomos utilizando principios cuánticos.
A) Impulso B) Densidad energética C) Densidad de probabilidad D) Velocidad de las ondas
A) F=ma B) E=hf C) E=mc2 D) P=mv
A) Híbrido orbital B) Orbital antibonding C) Orbital de par solitario D) Orbital de enlace
A) Determina las vías de reacción B) Desempeña un papel crucial en el procesamiento cuántico de la información y la informática cuántica. C) Afecta al equilibrio químico D) Controla los procesos termodinámicos
A) Número cuántico de luminosidad B) Número cuántico principal C) Número cuántico magnético D) Número de giro
A) Max Planck B) Erwin Schrödinger C) Niels Bohr D) Wolfgang Pauli
A) Energía de enlace B) Orden de fianza C) Ángulo de enlace D) Longitud del enlace
A) Principio de complementariedad B) Entrelazamiento cuántico C) Dualidad onda-partícula D) Principio de incertidumbre de Heisenberg
A) Orbitales de transición B) Orbitales híbridos C) Orbitales isoelectrónicos D) Orbitales degenerados
A) Entrelazamiento cuántico B) Colapso de la función de onda C) Superposición D) Efecto túnel
A) Hamiltoniano B) Lagrangiano C) Hermitiana D) Unitario
A) Principio de funcionamiento B) Regla de Hund C) Principio de exclusión de Pauli D) Regla de Bohr
A) Estudiar sólo las reacciones químicas B) Determinar la cinética química C) Comprender y predecir el comportamiento de la materia a nivel atómico y subatómico. D) Analizar las propiedades a granel de los materiales
A) Fotón B) Electrón C) Neutrón D) Protón
A) Teoría funcional de la densidad B) Métodos de Monte Carlo cuántico C) Aproximación de Born-Oppenheimer D) Método de Hartree-Fock
A) Linus Pauling B) Fritz London C) Walter Heitler D) Gilbert N. Lewis
A) Aproximaciones aplicadas de manera sistemática. B) Ignorar las interacciones entre electrones. C) Utilizar la mecánica clásica. D) Soluciones exactas sin aproximaciones.
A) Escribieron un texto de referencia sobre el enlace químico. B) Desarrollaron la teoría del funcional de la densidad. C) Se realizaron contribuciones importantes. D) Introdujeron la aproximación de Born-Oppenheimer.
A) Espectros. B) Ondas sonoras. C) Campos magnéticos. D) Fuerzas gravitacionales.
A) Teoría cinética. B) Cálculos de Hartree-Fock. C) Mecánica clásica. D) Termodinámica.
A) Gilbert N. Lewis B) Walter Heitler C) Linus Pauling. D) Fritz London
A) Métodos de cúmulos acoplados B) Teoría del funcional de la densidad C) Métodos semiempíricos D) Mecánica clásica
A) Cualquier sistema con múltiples electrones. B) El átomo de hidrógeno. C) El ion molecular de hidrógeno dentro de la aproximación B-O. D) El átomo de helio.
A) Método de Hartree-Fock B) Teoría de los orbitales moleculares C) Método de Kohn-Sham D) Teoría del enlace de valencia
A) 1935 B) 1927 C) 1960 D) 1952
A) Superficies de energía potencial B) Transiciones adiabáticas C) Reacciones prohibidas por espín D) Acoplamientos vibrónicos
A) Stueckelberg, Landau, Zener B) Born y Oppenheimer C) Marcus y Kassel D) Rice y Ramsperger
A) Reacciones adiabáticas B) Reacciones vibrónicas C) Reacciones no adiabáticas D) Reacciones prohibidas por el espín
A) década de 1950 B) década de 1940 C) década de 1930 D) década de 1920 |