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Extra Química 2 cetis 2 (septiembre 2020)
Contribuido por: Perez Olvera
  • 1. Combinación de dos o más sustancias en proporciones variables, cuyos componentes pueden separarse por métodos físicos o mecánicos.
A) compuesto
B) sustancia pura
C) combinado
D) mezcla
E) elemento
  • 2. Qué tipo de reacción se ejemplifica con esta imagen
A) EFERVESCENCIA
B) SÍNTESIS
C) FORMACIÓN DE LUZ
D) DIGESTIÓN
E) OXIDACIÓN
  • 3. Qué tipo de reacción se tiene al combinar dos elementos para formar un compuesto.
A) SÍNTESIS
B) DOBLE SUSTITUCIÓN
C) NEUTRALIZACIÓN
D) SUSTITUCIÓN
E) DESCOMPOSICIÓN
  • 4. ¿Qué tipo de energía produce principalmente esta reacción química?
A) CALOR
B) LUZ
C) CINÉTICA
D) ELECTRICIDAD
E) POTENCIAL
  • 5. En el lenguaje de la química, una reacción se representa con una
A) ECUACIÓN QUÍMICA
B) TEORÍA QUÍMICA
C) HIPÓTESIS QUÍMICA
D) RESPUESTA QUÍMICA
E) PREGUNTA QUÍMICA
  • 6. En química, la cantidad de materia se mide en
A) NEWTON
B) JOULE
C) MOL
D) WATT
E) KILOGRAMO
  • 7. ¿Qué tipo de enlace se forma cuando un átomo toma electrones de otro y ambos adquieren carga eléctrica?
A) FÍSICO
B) QUÍMICO
C) HÍBRIDO
D) IÓNICO
E) COVALENTE
  • 8. ¿Qué enlace se forma cuando dos átomos se unen al compartir electrones de su último nivel de energía?
A) HÍBRIDO
B) QUÍMICO
C) IÓNICO
D) NATURAL
E) COVALENTE
¿Qué tipo de reacción se representa en la imagen?
COMBUSTIÓN
LUMINISCENTE
FÍSICA
NEUTRALIZACIÓN
CALOR
  • 10. A una reacción que da calor al ambiente, como la de la imagen, se le llama
A) QUEMAZÓN
B) ENDOTÉRMICA
C) NEUTRAL
D) TERMONUCLEAR
E) EXOTÉRMICA
  • 11. ¿Cómo se llama esta reacción química de los alimentos?
A) DIGESTIÓN
B) LIMINISCENCIA
C) COMBUSGTIÓN
D) OXIDACIÓN
E) FOTOSÍNTESIS
  • 12. La manera moderna de determinar el tipo de enlace de una molécula es
A) TAMAÑO DE LOS ÁTOMOS
B) DIFERENCIA DE ELECTRONEGATIVIDAD
C) SUMA DE MASA ATÓMICA
D) RESTA DE NÚMERO ATÓMICO
E) DIFERENCIA DE POTENCIAL
  • 13. Postularon la existencia del átomo
A) Meyer y Mendeleiev
B) Leucipo y Demócrito
C) Röntgen y Dalton
D) Bohr y Lavoisier
E) Döbereiner y Newlands
  • 14. Revoluciona la química al Aplicar el método científico por vez primera
A) Wilhelm Conrad Röntgen
B) Antoine Laurent Lavoisier
C) Niels Henrik David Bohr
D) Ernest Rutherford
E) Joseph John "J.J." Thomson
  • 15. Es un ejemplo de un fenómeno Químico
A) quemar papel
B) tirar un pelota
C) rebotar una pelota
D) doblar papel
E) abrir una botella
  • 16. Es un ejemplo de un fenómeno Físico
A) efervescencia
B) oxidación de un metal
C) digestión
D) la caída de una pelota
E) quemar papel
  • 17. Sentó las bases de la ley de conservación de la materia en Rusia en 1756
A) Mijail V. I. Lomonosov
B) Leucipo
C) Antoine Laurent Lavoisier
D) Wilhelm Conrad Röntgen
E) Democrito
  • 18. Postulo la ley de conservación de la materia
A) Leucipo
B) Mijail V. I. Lomonosov
C) Democrito
D) Antoine Laurent Lavoisier
E) Wilhelm Conrad Röntgen
  • 19. La ley de conservación de la materia dice:
A) La Materia no se crea ni se destruye, solo se transforma
B) La materia no se crea ni se destruye, y no se transforma
C) La materia se crea y se destruye, no se transforma
D) La energía no se crea ni se destruye, solo se transforma
E) La materia se crea y se destruye, no se transforma
  • 20. La ley de conservación de la energía dice
A) La energía se crea y se destruye, y se transforma
B) La energía no se crea ni se destruye, solo se transforma
C) La energía no se crea ni se destruye, y no se transforma
D) La energía se crea y se destruye, no se transforma
E) La Materia no se crea ni se destruye, solo se transforma
  • 21. Son propiedades extensivas (generales) de la materia
A) conductividad eléctrica
B) viscosidad
C) Independientes de la masa
D) Dependen de la masa
E) densidad, punto de fusión
  • 22. Son propiedades intensivas (especificas) de la materia
A) Inercia
B) Independientes de la masa
C) Peso
D) Volumen
E) Dependen de la masa
  • 23. postuló que los átomos que los átomos son una esfera positiva con los electrones incrustados en ella
A) Wilhelm Conrad Röntgen
B) Niels Bohr
C) Dimitri Ivanovich Mendeleiev
D) Joseph John "J.J." Thomson
E) John Dalton
  • 24. Postuló que el átomo es como en pequeño Sistema solar
A) Niels Bohr
B) Wilhelm Conrad Röntgen
C) Ernest Rutherford
D) Joseph John "J.J." Thomson
E) Leonardo Da Vinci
  • 25. Descubrió los “rayos X”, gana el 1901 el primer premio Nobel de Física de la historia
A) Mohamed Ali
B) Dimitri Ivanovich Mendeleiev
C) Niels Bohr
D) Wilhelm Conrad Röntgen
E) Joseph John "J.J." Thomson
  • 26. Postula que el núcleo del átomo es donde se concentra la mayoría de su masa y este tiene carga positiva
A) Ernest Rutherford
B) Joseph John "J.J." Thomson
C) Wilhelm Conrad Röntgen
D) Niels Bohr
E) Carmina Burana
  • 27. Postuló que los átomos de un gas son distintos a los de otro gas.
A) Niels Bohr
B) John Dalton
C) Joseph John "J.J." Thomson
D) Dimitri Ivanovich Mendeleiev
E) Wilhelm Conrad Röntgen
  • 28. Los Números cuánticos; principal, Número cuántico azimutal o de forma, Número cuántico que pude tener los valores de – l hasta + l pasando por cero y el Número cuántico que me indica el sentido de giro del electrón, pude tener valores de +1/2 o -1/2, se representan como:
A) s, p, d, f.
B) 1, 2, 4. 4
C) K.L.M.N.O.P.Q.
D) n, l, m y s
E) -2 -1 0 1 2
  • 29. Demostro la utilidad de su clasificación de los elementos atreviéndose a predecir las propiedades físicas y químicas, de elementos aun no descubiertos
A) Niels Bohr
B) Ernest Rutherford
C) Joseph John "J.J." Thomson
D) John Dalton
E) Dimitri Ivanovich Mendeleiev
  • 30. Calcula la masa molar expresada en gramos del permanganato de potasio ( KMnO4).
A) 110 g
B) 83 g
C) 178 g
D) 158 g
E) 220 g
  • 31. ¿ Cuántas moles de metano (CH4) existen en una muestra de 225 g ?
A) 7.8125 Mol
B) 6.3225 mol
C) 8.7125 mol
D) 8 mol
E) 4.25 mol
  • 32. El pH de una disolución de NaOH 1x10-5 M es:
A) -9
B) 5
C) 9
D) -2.5
E) -5
  • 33. El pH de una disolución 0.01 M de HClO3 es:
A) -2
B) 12
C) 7
D) 2
E) 14
  • 34. La sangre tiene un pH de 7.5 , por lo que es clasificada como:
A) básica
B) salina
C) incolora
D) neutra
E) ácida
  • 35. ¿Cuántos ml de Alcohol se tendrán en 938 ml de Brandy al 36 % ?
A) 619.52 ml
B) 373.86 ml
C) 360 ml
D) 608.68 ml
E) 337.68 ml
  • 36. ¿Cuál será la cantidad de moles de dióxido de azufre (SO2) que hay en 24.5g de dióxido de azufre?
A) 1.5 moles
B) 1 mol
C) 0.5 moles
D) 0.38 moles
E) 0.28 moles
  • 37. ¿Cúal será la masa en gramos de sulfato de sodio que hay en 1.30 moles de sulfato de sodio ( Na2SO4) ?
A) 0.185 gramos
B) 1.85 gramos
C) 200 gramos
D) 185 gramos
E) 100 gramos
  • 38. La masa molar del ácido nítrico (HNO3) es:
A) 64 g/mol
B) 6.4 g/mol
C) 64 g/ml
D) 70 g/mol
E) 50 g/mol
  • 39. La masa Molar del Hidróxido de potasio (KOH) es:
A) 56 g/ml
B) 5.6 g/mol
C) 60 g/mol
D) 56 g/mol
E) 0.56 g/mol
  • 40. ¿Cúal será la cantidad de moles de átomos de Oxigeno que hay en 24 g de átomos de Oxígeno?
A) 15 moles
B) 2 moles
C) 1.3 moles
D) 1.5 moles
E) 0.15 moles
  • 41. ¿Cuál sera la molaridad de una disolución acuosa que contiene 15g de Sulfato de Aluminio (Al2SO4) en 0.350 L de disolución?
A) 0.5 moles
B) 1.25 moles
C) 0.125 M
D) 0.3 moles
E) 125 moles
  • 42. ¿Cúal sera la molaridad de una disolución acuosa que contiene 82.5 g de alcohol etílico (C2H6O) en 450 ml de disolución?
A) 398 mol/L
B) 8.39 mol/L
C) 39.8 mol/L
D) 938 mol/L
E) 3.98 mol/L
  • 43. En una muestra de jugo de limón, la concentración de H+1 es de 3.8 x10-4 M, ¿Cuál será su pH?
A) 4.23
B) 24.3
C) 34.2
D) 3.42
E) 3.24
  • 44. Una solución utilizada para la limpieza de vidrios tiene una concentración de OH-1 es de 1.9 x10-6 , ¿Cuál será su pH?
A) 8.28
B) 8.28
C) 2.88
D) 28.8
E) 82.8
  • 45. Átomo que pertenece al mismo elemento químico que otro, tiene su mismo número atómico, pero distinta masa atómica.
A) Isótopo
B) Isómero
C) Alótropo
  • 46. Algunos elementos se presentan en varias formas distintas. Tienen diferentes propiedades químicas y físicas.
A) Alótropo
B) Isótopo
C) Isómero
  • 47. Por ejemplo, El grafito y el diamante son alótropos de:
A) Carbono
B) Azufre
C) Fosforo
D) Oxígeno
  • 48. Compuesto que está formado por los mismos elementos, y en las mismas proporciones, que otro u otros, pero que difiere en algunas propiedades a causa de una diferencia en la estructura molecular.
A) Isótopo
B) Isómero
C) Alótropo
  • 49. Es básicamente una medida que demuestra la capacidad que ostenta un átomo de atraer para sí los electrones que corresponden a otro átomo cuando ambos conforman un enlace químico. Este enlace es un típico proceso químico a cargo de las interacciones que se producen entre átomos, iones y moléculas.
A) Radio Iónico
B) Electronegatividad
C) Radio Atómico
D) Afinidad Electrónica
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