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Química 3 átomo y propiedades
Contribuido por: Ontiveros
  • 1. Los primeros en proponer modelos para explicar la composición de la materia fueron:
A) Los alquimistas
B) Los filósofos griegos
C) Los científicos renacentistas
D) Los filósofos egipcios
E) Robert Boyle y John Dalton
  • 2. John Dalton postuló que la proporción más pequeña de un compuesto es:
A) El electrón
B) El elemento
C) El átomo
D) La molécula
E) El compuesto
  • 3. Un ejemplo de que dos átomos pueden combinarse en diferentes proporciones es:
A) S2 y S4
B) H2O3 y H2O
C) NO y NO2
D) H2 y H2O
E) C2O y C3O
  • 4. J.J Thomson determina la masa del electrón:
A) relacionando masa y peso
B) relacionando peso y volumen
C) Utilizando una báscula electrónica
D) relacionando carga y masa
E) relacionando carga y volumen
  • 5. Los isotopos de un mismo elemento difieren en el número de:
A) protones
B) positrones
C) cationes
D) electrones
E) neutrones
  • 6. El Tritio se diferencia del Deuterio en que:
A) Tiene un neutrón mas
B) Tiene dos neutrones más
C) Tiene tres neutrones más
D) Le falta un neutrón
E) Tienen diferente número atómico
  • 7. ¿Cuál de las siguientes opciones NO existe como isotopo?
A) Br81
B) I135
C) Co60
D) I123
E) Pb204
  • 8. Una de las propiedades básicas de las ondas es:
A) Línea de equilibrio
B) Cresta
C) Frecuencia
D) Valle
E) Dimensión
  • 9. Dentro de los niveles energéticos un electrón:
A) no absorbe energía
B) emite energía
C) absorbe y emite energía
D) absorbe energía
E) no puede salirse de su orbita
  • 10. Bohr propone el número cuántico principal, este número indica:
A) el nivel de energía donde se localizan los electrones
B) el tipo de subnivel
C) la orientación espacial del orbital
D) la forma de la orbita
E) el nivel de energía donde no se localizan los electrones
  • 11. J.J.Thomson propone un modelo que considera al átomo como:
A) una esfera cargada positivamente en donde los electrones giran rapidamente adentro a gran velocidad
B) una esfera cargada positivamente en su interior se localizan los electrones
C) una esfera cargada negativamente los electrones giran a su alrededor
D) una esfera cargada negativamente por las cargas de los electrones
E) una esfera cargada positivamente en donde los electrones giran a su alrededor
  • 12. El número de protones que tiene un átomo en el núcleo
A) es la carga del átomo
B) es la masa atómica
C) debe ser igual al de electrones
D) es el número atómico
E) debe ser igual al de neutrones
  • 13. Un átomo está compuesto por 6 neutrones, 5 protones y 5 electrones. Podemos decir que este átomo tiene:
A) carga negativa
B) masa atómica 10
C) número atómico 6
D) carga positiva
E) número atómico 5
  • 14. ¿Qué tipo de radiación de poca masa está relacionada con flujo de electrones a gran velocidad:
A) Gamma
B) Alfa
C) Rayos cósmicos
D) Beta
E) X
  • 15. ¿Cuál de las siguientes afirmaciones es incorrecta?
A) Hay espectros de emisión y de absorción
B) Cada elemento tiene su propio espectro que lo identifica
C) El espectro de emisión de un cuerpo es igual al espectro de absorción
D) El espectro electromagnético es la clasificación de la radiación electromagnética
E) Al calentar un elemento emite una luz de color específico
  • 16. ¿A que hace referencia el número de masa de un elemento químico?
A) Suma de neutrones y electrones
B) Número de electrones
C) Suma de protones y neutrones
D) Suma de protones, neutrones y electrones
E) número de protones
  • 17. En los orbitales p y f tienen un máximo de electrones respectivamente:
A) 6 y 14
B) 2 y 6
C) 10 y 14
D) 6 y 10
E) 14 y 6
  • 18. El giro de los electrones se representa por el cuarto número cuántico s, el giro se da en direcciones:
A) opuestas a la derecha y a la izquierda
B) iguales las dos negativas
C) opuestas positivo y negativo
D) opuestas arriba y abajo
E) iguales al derecho y al revez
  • 19. Al incidir rayos catódicos sobre el vidrio se producen los rayos:
A) beta
B) alfa
C) cósmicos
D) X
E) gamma
  • 20. El principio que propone que los electrones de un mismo nivel energético se distribuyen de uno en uno con espines en el mismo sentido en orbitales separados se llama:
A) Principio básico de configuración de electrones
B) Principio de exclusión de Pauli
C) Principio de Kernel
D) Principio de Aufbau
E) Principio de máxima multiplicidad
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Polinomios 2º ESO
Examen creado con That Quiz — el sitio de matemáticas.