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Química Primero MC
Contribuido por: Toapanta
  • 1. Función Química
A) Compparten simbolos y enlaces quimicos
B) Elementos con similares caracteristicas en la tabla periodica
C) Conjunto de compuestos con propiedades químicas y físicas similares
D) Conjunto de Elementos Químicos
  • 2. Solo una de ellas no es una función química
A) hidroxidos
B) ácidos carboxílicos
C) oxidos
D) ácidos
  • 3. El valor de Z corresponde a:
A) valencia
B) número atómico
C) peso atómico
D) estado de oxidación
  • 4. Que determina el valor de A:
A) valencia
B) númeero atómico
C) estado de oxidación
D) peso atómico
  • 5. Para que una molécula sea iónica se necesita que?
A) Que la diferencia de electronegatividad sea mayor que 1,7.
B) Que la diferencia de electronegatividad sea menor que 1,7.
C) Que los átomos enlazados tengan la misma electronegatividad
D) Que la diferencia de electronegatividad sea igual a cero
  • 6. Completa el enunciado de acuerdo a las opciones presentadas (1punto) El número de Avogadro enuncia que: “Una ________, de cualquier, ___________ o compuesto, contiene, _______________”.
A) mol – gramo – 6,023 x 10 23 átomos o moléculas
B) mol – elemento – 6,023 x 10 22 átomos o moléculas
C) mol – elemento – 6,023 x 10 23 átomos o moléculas.
D) mol – sustancia – 6,023 x 10 22 átomos o moléculas
  • 7. El estado de oxidación del ión Calcio es
A) -2
B) 0
C) +2
D) +1
  • 8. El estado de oxidación del ión Magnesio es:
A) +2
B) +1
C) 0
D) +3
  • 9. El estado de oxidación del ión sodio es
A) +1
B) +2
C) 0
D) +3
  • 10. El estado de oxidación de un átomo en estado libre es:
A) 0
B) +1
C) -1
D) +2
  • 11. Determine la fórmula empírica de un compuesto, cuya composición porcentual es: Fe= 63,53 % y S= 36,47%.
A) FeS
B) Fe2S3
C) Fe2S
D) FeS3
  • 12. Calcule la composición porcentual del siguiente compuesto: Na2CO3
A) Na= 20%, C= 40%, O= 40%
B) Na= 43,4%, C= 11,32%, O= 45,28%
C) Na= 11,32%, C= 45,28%, O= 43,4%
D) Na= 42,32%, C= 40,28%, O= 12,4%
  • 13. Un compuesto formado por nitrógeno e hidrógeno tiene la siguiente composición porcentual: nitrógeno= 87,5% e hidrógeno= 12,5%. Su masa molecular M= 16 g/n. Determinar la formula molecular del compuesto.
A) NH4
B) NH2
C) NH3
D) NH
  • 14. Determinar las moléculas existentes en 15 gramos de dióxido de carbono CO2
A) 1,09 x 1021 moléculas
B) 2,05 x 1020 moléculas
C) 2,05 x 1023 moléculas
D) 2,05 x 1022 moléculas
  • 15. Desarrolle la configuración electrónica del Potasio es:
A) 1s2 2s2 3s2, 4s2 4p6 5s2 5p3
B) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2
C) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1
D) 1s1 2s2 2p2 3s2 3p6 4s2 4p3
  • 16. Elija cual de las opciones es un catión
A) Li
B) S
C) Cl
D) P
  • 17. Cual es la masa molecular de Al2(SO4)
A) 342
B) 150
C) 325
D) 322
  • 18. Como se denomina la fuerza que une dos mas atomos
A) enlace químico
B) Puente de Hidrogeno
C) electronegatividad
D) enlace coordinado
  • 19. Como alcanza la estabilidad química el sodio
A) Cede 1 electron
B) cede 7 electrones
C) recibe un electron
D) recibe 7 electrones
  • 20. A que se debe que los elementos de transición tengan varios números de oxidación
A) anomalia electrónic
B) electronegatividad
C) estabilidad química
D) ley del octeto
  • 21. Determinar la composición centesimal de la glucosa, C6H12O6.
A) C: 42 %; H: 5,6 %; O: 53,3 %
B) C: 40 %; H: 6 %; O: 53,3 %
C) C: 40 %; H: 6,6 %; O: 53,3 %
D) C: 41 %; H: 8 %; O: 52,3 %
  • 22. Un compuesto contiene 79,9 % de carbono y 20,1 % de hidrógeno. Hallar la fórmula empírica del compuesto
A) CH
B) CH3
C) CH4
D) CH2
  • 23. Un compuesto cuyo peso molecular es 140 posee una composición centesimal de 51,42 % de C, 40 % de N; 8,57 % de H. Hállese su fórmula molecular.
A) : C5 N4 H12
B) : C6 N4 H10
C) C6 N4 H12
D) : C6 N H12
  • 24. El análisis de un glúcido dio la siguiente composición centesimal: C = 40,0 %; H = 6,71 % ; O = 53,29 %. Su peso molecular es aproximadamente 182. Determinar su fórmula molecula
A) C5H11O5
B) C6H12O6
C) C6H1205
D) CHO
  • 25. El análisis de una sal nos da la siguiente composición: 70,0% Ag, 16,2% As y 13,8% O Determinen su fórmula empírica.
A) Ag3 As2 O4
B) Ag3 AsO4
C) Ag AsO
D) Ag3 AsO2
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