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Química Primero MC
Contribuido por: Toapanta
  • 1. Función Química
A) Compparten simbolos y enlaces quimicos
B) Elementos con similares caracteristicas en la tabla periodica
C) Conjunto de Elementos Químicos
D) Conjunto de compuestos con propiedades químicas y físicas similares
  • 2. Solo una de ellas no es una función química
A) ácidos
B) ácidos carboxílicos
C) hidroxidos
D) oxidos
  • 3. El valor de Z corresponde a:
A) número atómico
B) peso atómico
C) estado de oxidación
D) valencia
  • 4. Que determina el valor de A:
A) estado de oxidación
B) peso atómico
C) valencia
D) númeero atómico
  • 5. Para que una molécula sea iónica se necesita que?
A) Que la diferencia de electronegatividad sea menor que 1,7.
B) Que la diferencia de electronegatividad sea igual a cero
C) Que la diferencia de electronegatividad sea mayor que 1,7.
D) Que los átomos enlazados tengan la misma electronegatividad
  • 6. Completa el enunciado de acuerdo a las opciones presentadas (1punto) El número de Avogadro enuncia que: “Una ________, de cualquier, ___________ o compuesto, contiene, _______________”.
A) mol – elemento – 6,023 x 10 22 átomos o moléculas
B) mol – gramo – 6,023 x 10 23 átomos o moléculas
C) mol – sustancia – 6,023 x 10 22 átomos o moléculas
D) mol – elemento – 6,023 x 10 23 átomos o moléculas.
  • 7. El estado de oxidación del ión Calcio es
A) +2
B) +1
C) 0
D) -2
  • 8. El estado de oxidación del ión Magnesio es:
A) +3
B) +2
C) 0
D) +1
  • 9. El estado de oxidación del ión sodio es
A) +3
B) +1
C) 0
D) +2
  • 10. El estado de oxidación de un átomo en estado libre es:
A) +1
B) +2
C) -1
D) 0
  • 11. Determine la fórmula empírica de un compuesto, cuya composición porcentual es: Fe= 63,53 % y S= 36,47%.
A) Fe2S
B) Fe2S3
C) FeS3
D) FeS
  • 12. Calcule la composición porcentual del siguiente compuesto: Na2CO3
A) Na= 42,32%, C= 40,28%, O= 12,4%
B) Na= 20%, C= 40%, O= 40%
C) Na= 43,4%, C= 11,32%, O= 45,28%
D) Na= 11,32%, C= 45,28%, O= 43,4%
  • 13. Un compuesto formado por nitrógeno e hidrógeno tiene la siguiente composición porcentual: nitrógeno= 87,5% e hidrógeno= 12,5%. Su masa molecular M= 16 g/n. Determinar la formula molecular del compuesto.
A) NH2
B) NH4
C) NH3
D) NH
  • 14. Determinar las moléculas existentes en 15 gramos de dióxido de carbono CO2
A) 2,05 x 1023 moléculas
B) 1,09 x 1021 moléculas
C) 2,05 x 1020 moléculas
D) 2,05 x 1022 moléculas
  • 15. Desarrolle la configuración electrónica del Potasio es:
A) 1s2 2s2 3s2, 4s2 4p6 5s2 5p3
B) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1
C) 1s1 2s2 2p2 3s2 3p6 4s2 4p3
D) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2
  • 16. Elija cual de las opciones es un catión
A) P
B) Li
C) Cl
D) S
  • 17. Cual es la masa molecular de Al2(SO4)
A) 322
B) 342
C) 325
D) 150
  • 18. Como se denomina la fuerza que une dos mas atomos
A) Puente de Hidrogeno
B) enlace químico
C) enlace coordinado
D) electronegatividad
  • 19. Como alcanza la estabilidad química el sodio
A) Cede 1 electron
B) cede 7 electrones
C) recibe un electron
D) recibe 7 electrones
  • 20. A que se debe que los elementos de transición tengan varios números de oxidación
A) ley del octeto
B) estabilidad química
C) anomalia electrónic
D) electronegatividad
  • 21. Determinar la composición centesimal de la glucosa, C6H12O6.
A) C: 40 %; H: 6,6 %; O: 53,3 %
B) C: 42 %; H: 5,6 %; O: 53,3 %
C) C: 40 %; H: 6 %; O: 53,3 %
D) C: 41 %; H: 8 %; O: 52,3 %
  • 22. Un compuesto contiene 79,9 % de carbono y 20,1 % de hidrógeno. Hallar la fórmula empírica del compuesto
A) CH4
B) CH3
C) CH
D) CH2
  • 23. Un compuesto cuyo peso molecular es 140 posee una composición centesimal de 51,42 % de C, 40 % de N; 8,57 % de H. Hállese su fórmula molecular.
A) : C6 N H12
B) : C5 N4 H12
C) C6 N4 H12
D) : C6 N4 H10
  • 24. El análisis de un glúcido dio la siguiente composición centesimal: C = 40,0 %; H = 6,71 % ; O = 53,29 %. Su peso molecular es aproximadamente 182. Determinar su fórmula molecula
A) CHO
B) C6H1205
C) C6H12O6
D) C5H11O5
  • 25. El análisis de una sal nos da la siguiente composición: 70,0% Ag, 16,2% As y 13,8% O Determinen su fórmula empírica.
A) Ag AsO
B) Ag3 AsO2
C) Ag3 AsO4
D) Ag3 As2 O4
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