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Sesión 3 Compuestos Químicos y Tabla Periódica
Contribuido por: Ortega
  • 1. 1-Un compuesto químico se forma por la unión de 2 o más átomos iguales
A) a-Cierto
B) b-Falso
  • 2. 2- Un compuesto químico NO se puede separar por un método físico como destilación, evaporación etc.
A) b-Falso
B) a-Cierto
  • 3. 3- Forma de representar un compuesto Químico
A) a-Átomo
B) b-Compuesto
C) c-Fórmula
  • 4. 4- Los compuestos químicos se forman por:
A) c-Puentes de Hidrógeno
B) d-Fuerzas de coesión
C) b-Enlaces químicos
D) a-fuerzas atómicas
  • 5. 5- Compuestos químicos que forman enlaces covalentes
A) a- Compuestos iónicos
B) d-compuestos intermetálicos
C) c- Moléculas
D) b- compuestos complejos
  • 6. 6- Características consideradas para la organización de la tabla periódica
A) d- no. atómico, propiedades y características
B) c- por su radioactividad
C) a- tamaño y masa
D) b- número de masa, características, peso
  • 7. 7- ¿Cuántos elementos naturales existen según la tabla periódica?
A) b-118
B) c-24
C) a-94
D) d- ninguno
  • 8. 8-Organismo responsable se autorizar y coordinar la conformación de la tabla periódica
A) a-IUPAQ
B) d- IUPAC
C) b-Chemical Corporation
D) c- ONU
  • 9. 9- Tipo de elementos que no presentan reactividad
A) b- metales
B) a- metaloides
C) c- gases nobles
D) d- no metales
  • 10. 10- ¿A qué científico se atribuye la creación de la Tabla periódica?
A) b- Glenn Seaborg
B) a- Meyer
C) c- Alfred Werner
D) c- Dimitri Mendeleyev
  • 11. 11-Número de periodos en tabla periódica
A) c- 118
B) d- 18
C) a- Nueve
D) b-Siete
  • 12. 12- forma en que se estructuran los electrones en un átomo
A) a- Niveles energéticos
B) c- configuración electrónica
C) b- órbitas
D) d- Distribución espacial.
  • 13. 13- Masa del átomo, compuesta por protones y neutrones
A) a- masa molecular
B) d- número atómico
C) b- masa atómica
D) c- peso
  • 14. 14-Energía necesaria para separa un electrón
A) d. Electronegatividad
B) a- electronegatividad
C) b- energía de Ionización
D) c- Radio iónico
  • 15. 15-Abreviatura para identificar a un elemento químico
A) a- Átomo
B) b- molécula
C) c- Símbolo químico
D) d- prefijo griego
  • 16. 16- Número de protones de un átomo
A) b- iones
B) c- periodo
C) a- masa atómica
D) d- número atómico
  • 17. 17-Capacidad de un átomo para atraer electrones
A) c- Energía de ionización
B) b- Radio iónico
C) d- Potencial de ionización
D) a- Electronegatividad
  • 18. 18-Electrones ubicados en la capa más externa de un átomo
A) b- electrones de valencia
B) c- Enlaces químicos
C) a- número atómico
D) d- número de oxidación
  • 19. 19-Distancia entre el núcleo de un átomo y su orbital más externo
A) d- Radio iónico
B) c- Radio aómico
C) a- Radio iónico
D) b- Diámetro atómico
  • 20. 20- Energía que libera un átomo cuando gana o pierde un electrón.
A) a- Afinidad Electrónica
B) c-Energía Nuclear
C) b- Energía cinética
D) d- Energía Radioactiva
  • 21. 21- Elementos que son sólidos a temperatura ambiente excepto el mercurio
A) b- Metales
B) d- no metlaes
C) c- Alcalineoterreos
D) a- metaloides
  • 22. 22- Elementos halógenos
A) c- Grupo 17 ( VII A)
B) a- Grupo 1 (I A)
C) b- Grupo 10 (VII B)
D) d- Grupo 18 (VIII A)
  • 23. 23- Grupo 2 (IIA)
A) c- metales alcalinos
B) b- metales alcalinotérreos
C) d- familia del hierro
D) a- Familia del níquel
  • 24. 24-Bloque de la tabla periódica que corresponde a los lantánicos y los actinidos
A) d- bloque d
B) b- bloque p
C) c- bloque f
D) a- bloque s
  • 25. 25- Indica el número de electrones en la última órbita
A) a- Masa atómica
B) b- Periodo
C) d- Familia
D) c- Número atómico
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