- 1. En química y física es todo lo que ocupa un espacio y tiene masa, forma, peso y volumen. Por lo tanto, es lo que se puede observar y medir, un elemento físico o corpóreo en oposición
a algo abstracto o espiritual. Se conoce también como sustancias o cuerpos, y contiene energía
A) Materia
B) Masa
C) Peso
D) Fuerza
- 2. Dependen de la sustancia y se manifiestan en su apariencia, su olor y
sabor, su textura, su peso, su resistencia, etc.
A) Propiedades específicas
B) Propiedades físicas
C) Propiedades generales
D) Propiedades químicas
- 3. Dependen de la configuración atómica de la sustancia y se ponen de
manifiesto en su reacción con otras sustancias o compuestos, o ante diversas formas de energía como la electricidad o el magnetismo
A) Propiedades químicas
B) Propiedades físicas
C) Propiedades generales
D) Propiedades específicas
- 4. Son las propiedades compartidas por toda la materia, como el peso
o la masa
A) Propiedades físicas.
B) Propiedades específicas.
C) Propiedades químicas
D) Propiedades generales
- 5. Son las propiedades únicas de cada tipo de materia, como el punto
de ebullición o la densida
A) Propiedades generales
B) Propiedades específicas
C) Propiedades físicas
D) Propiedades químicas
- 6. En este estado los átomos que conforman la materia están fuertemente cohesionados y apenas cambian de forma o de volumen.
A) Estado líquido
B) Estado sólido
C) Estado gaseoso
D) Plasma
- 7. La cohesión entre molécula
A) Estado gaseoso
B) Plasma
C) Estado líquido
D) Estado sólido
- 8. Las moléculas no están unidas, apenas se atraen entre sí. En este estado
la materia, muy poco densa, no tiene ni forma ni volumen fijo.
A) Estado sólido
B) Estado gaseoso
C) Plasma
D) Estado líquido
- 9. Es un estado parecido al gas, pero compuesto por átomos ionizados, donde los
electrones circulan libremente. Calentando un gas se puede obtener plasma
A) Estado sólido
B) Estado líquido
C) Estado gaseoso
D) Plasma
- 10. Es la unidad más pequeña de materia que conserva todas las propiedades químicas
de un elemento
A) Electrón
B) Protón
C) Partícula
D) Átomo
- 11. Dependen de la cantidad de materia en una sustancia. Por ejemplo,
cuando hablamos del volumen de un cuerpo veremos que este varía dependiendo si tiene más
o menos ma
A) Propiedades extensivas.
B) Propiedades físicas
C) Propiedades químicas
D) Propiedades intensivas
- 12. No dependen de la cantidad de materia en una sustancia o cuerpo. Por
ejemplo, cuando medimos el punto de ebullición del agua, que es de 100°C ante una presión externa
de 1 atmósfera, obtendremos el mismo valor si se trata de un litro de agua o dos o tres o 200 cm3
.
Lo mismo con el punto de congelación.
A) Propiedades intensivas
B) Propiedades físicas
C) Propiedades extensivas.
D) Propiedades químicas
- 13. paso de sólido a líquido mediante un aumento de temperatura.
A) Evaporación
B) Solidificación
C) Condensación.
D) Fusión
- 14. paso de líquido a sólido mediante una bajada de temperatura
A) Fusión
B) Solidificación
C) Evaporación
D) Condensación
- 15. paso de líquido a gas mediante el aumento de temperatura.
A) Fusión
B) Condensación
C) Evaporación
D) Solidificación
- 16. paso de gas a líquido mediante un descenso de temperatura
A) Condensación
B) Fusión
C) Evaporación
D) Solidificación
- 17. paso de sólido a gas directamente sin pasar por el estado líquido
A) Evaporación
B) Condensación
C) Sublimación
D) Fusión
- 18. paso de gas a sólido por disminución de temperatura.
A) Evaporación
B) Condensación
C) Fusión
D) Deposición o sublimación inversa
- 19. Es una sustancia pura simple, constituida por un solo tipo de átomo. Se
representan mediante símbolos químicos (ucasa na letra mayúscula o una letra mayúscula acompañada
de una letra minúscula)
A) Elemento natural
B) Elemento biológico
C) Elemento físico
D) Elemento químico
- 20. Es la fuerza que mantiene juntos a grupos de dos o más átomos para formar las
moléculas de los compuestos y se da cuando en la última capa de todos los átomos que forman el
compuesto queda completo con 8 electrones
A) Enlace coordinado
B) Enlace iónico
C) Enlace químico
D) Enlace covalente
- 21. A inicios del siglo XX, los científicos Walter Cosel y Gilbert Lewis concluyeron que la tendencia
que poseen los átomos de lograr estructuras similares a las del gas noble más cercano explica la
formación de los enlaces químicos. Esta conclusión es mundialmente conocida como
A) Regla de los enlaces
B) Regla de las diagonales
C) Regla de los átomos
D) Regla del octeto
- 22. Es la fuerza de atracción que se establece entre iones con cargas opuestas, se forman por
transferencia de electrones y se da entre elementos metálicos y no metálicos, sin formar
moléculas sino redes cristalinas.
A) Enlace covalente
B) Enlace metálico
C) Enlace iónico
D) Enlace no metálico
- 23. Son fuerzas que mantienen unidos entre sí a los átomos no metálicos
(elementos situados a la derecha de la tabla periódica: C, O, F, Cl). Este enlace se forma al compartir
un par de electrones entre los dos átomos, así se mantienen unidos y ambos adquieren la estructura
electrónica de gas noble
A) Enlace iónico
B) Enlace no metálico
C) Enlace covalente
D) Enlace metálico
- 24. Los metales tienden a ceder electrones, cuando se unen entre sí forman el enlace metálico.
Este enlace permite explicar la conductividad de calor y electricidad, tenacidad, alta densidad,
maleabilidad y ductilidad de los metale
A) Enlace coordinado
B) Enlaces covalente
C) Enlace metálico
D) Enlace iónico
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